陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高一下学期期中考试

咸阳百灵中学2016～2017学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答题前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；
可能用到的相对原子质量:H－1 Na－23 O－16 S－32 Cl－35.5 K—39 Cu－64
第I卷选择题（共 15*4=60分）
一．选择题（包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．加速发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮的氧化物的排放2．下列说法错误的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是放出能量的过程
3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A.制新农药
B.制半导体材料
C.制新医用药物
D.制高温合金
4.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱： HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>O C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D ．金属性强弱：Na>Mg>Al
5.下列化学用语正确的是( )
A ．H 2S 的电子式：+-+
H S H 2.
.:].
.[: B ．Mg 2＋
的结构示意图：
C ．Na 2O 的电子式：Na ＋
2[··O ··
··
··]2－
D ．N 2的电子式：
6.某原电池的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋
===Zn 2＋
＋Cu ，该原电池正确的组成是( )
7．已知断开1 mol H —H 键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mol Cl —Cl 键要吸收243 kJ 的能量，而形成1 mol H —Cl 键要放出431 kJ 的能量，对于反应：H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是
A ．该反应在发生过程中要吸收能量
B ．该反应在发生过程中要放出能量
C ．反应后若生成2 mol HCl(g)，则会放出2×431 kJ 的能量
D ．断开1 mol H —H 键要吸收的能量与形成1 mol H —Cl 键要放出的能量相等 8．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A ．②①③④
B ．④③①②
C ．④②①③
D ．③②④① 9．131
53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
131
53
I 的含量变化来监测核电站是否发
生放射性物质泄漏。

下列有关131
53
I的叙述中错误的是
A．131
53I的化学性质与127
53
I相同B．131
53
I的原子序数为53
C．131
53I的原子核外电子数为78 D．131
53
I的原子核内中子数多于质子数
10．下列化合物中，属于含有非极性共价键的离子化合物是
A．N2B．Na2O2 C．NaCl D．H2O2
11．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
12．
某温度下恒容密闭容器中，能说明反应X 2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是() A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
13．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

该元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
14．
某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

由图中数据分析，下列结论错误的是()
A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X
B．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
15.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化
B. 正极，并被氧化
C.负极，并被还原
D. 正极，并被还原
第II卷（非选择题共40分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共40分。

16．（8分）现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答下列问题：
（1）实验过程如图所示，分析判断：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗HCl的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。

（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是______（填字母）。

A．蒸馏水B．NaCl固体
C．NaCl溶液D．浓盐酸
（3）如果想要加快反应速率，你认为还可以采取哪些措施来加快化学反应速率？
__________ __________ （回答两条）。

（4）从图中反应速率的变化可以看出该反应过程中______（填“放出”或“吸收”）热量。

17．（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。

请回答下列问题：
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表
明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其
离子方程式是____________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极是___________，正极上能够观察到的现象是____________________，正极的电极反
应式是___________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出标
准状况下气体__________L。

18．（13分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J 形成离子化合物，且J+的半径大于X−的半径，Y2是空气主要成分之一。

请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。

（3）元素的非金属性：Z____Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有_____（填字母）。

A．Q的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的简单氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________。

（5）X与Y可形成常见的气体A。

实验室制备气体A的化学方程式
为。

（6）气体A可按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为_____________；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

23．（9分）在2 L密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)垐?
噲?2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）A点处，v(正)______v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B 点正反应速率。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_____。

0～2 s内该反应的平均速率v(O2)=_______。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂。