上海上南中学南校中考化学推断题试卷含详细答案

一、化学推断题
1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

2．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
3．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。

4．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；
（2）D C反应的化学方程式是；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

5．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：B，I．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．
6．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方
实验步骤实验现象实验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量
CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。

溶液呈红色
由此确定原粉末中含
有____
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
实验步骤实验现象实验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。

有气泡产生，沉
淀完全溶解
上述猜想______
可能成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生
上述猜想______
一定成立
写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是
____________。

7．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：B ，F 。

（2）写出C转化为D的化学方程式。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。

8．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：
（1）物质A的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
①E转化为B_________________，
②C转化为F_________________。

9．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

试回答下列问题：
(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

10．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。

这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是
______________；反应丙—戊的化学方程式是_________________。

(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______(填化学式)；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。

若戊由两种元素组成，则戊可能是_______(填化学式)。

11．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的基本反应类型为：_____。

（3）反应③的化学方程式为：_____。

（4）F的一种用途是：_____。

12．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为
_________________。

13．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）D，F的化学式：D ，F 。

（2）①的基本反应类型是。

（3）反应②的化学方程式是。

（4）气体E的用途是。

14．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物
质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分
数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。

15．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图
所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

16．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D
和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

17．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡
五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，实验A+B B+C B+D C+D
现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_____。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：_____。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：_____。

18．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。

（3）反应①的化学方程式为___________。

19．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

20．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。

【参考答案】
一、化学推断题
1．H2 化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和
解析：H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。

固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。

【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。

【点睛】
本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。

因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

2．氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C
解析：氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。

3．CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所
解析：CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO22CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E 能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；
（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式
是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；
C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行
配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质的鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．
4．（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反
解析：（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A 能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E 和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2
考点：常见物质间转换关系
5．（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源
解析：（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．
6．硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析
解析：硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、
K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀
HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】
实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg （OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】
此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

7．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初
解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F 为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D ，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）根据分析可知：A 是硫酸，G 是氧化铜，则A 的稀溶液与G 发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ；
F 转化为E ，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB 为酸，CD 为碱，EF 为盐，GH 为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
8．玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） 或（其他合理答案均给分）
【解析】
【详解】
A 俗称苏打；
B 可用于改良酸性土壤；
C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是 解析：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或
32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分）
【解析】
【详解】
A 俗称苏打；
B 可用于改良酸性土壤；
C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故
D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和
E 是同类物质，
F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。

（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。

（2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。

（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
22H O+CaO=Ca(OH)。

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：
32CaCO CaO+CO ↑高温）。

9．CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，已知A 、D 、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，所以
解析：CuO 冶炼金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ①
【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，已知A 、D 、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，所以D 是铁，
B 是一种氧化物，
C 是一种常见的酸，
E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，
A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确。

【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。

(2)A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。

(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置
换反应的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．化合反应 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】
由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、
解析：化合反应 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】
由C、H、O三种元素形成的物质可能是
C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；（1）丁能使带火星的木条复燃，则丁是O2，戊能和丙发生反应且能生成丁，则戊是H2O，丙是
CO2，丙能和乙相互转化，则乙是CO，所以丙→乙的基本反应类型是化合反应，戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则丁是CO2，能和CO2反应的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因为甲能分解产生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三种元素组成的，则戊是C6H12O6，若戊是由两种元素组成的，则戊是CO。

点睛：熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。

11．NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃
【解析】
【分析】
A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温
室气体，所以D
解析：NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃
【解析】
【分析】
A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温
室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和
C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。

【详解】
（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D。