高中化学_化学反应的焓变教学课件设计
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(3)要注明反应物和生成物的聚集状态 。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整 数 ，也可以是分数 。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的 ΔH数值与正反应的相等 、符号相反 。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2．热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了反应中的能
(1)放热反应
能 反应物H 量
ΔH<0 放热反应
当反应物的总能量大于生成物的
总能量时，反应要向外界放热而
生成物H
使体系的能量降低。
能 生成物H
由ΔH=H(反应产物)－H(反应物) 量
可得，ΔH ＜0，即ΔH为－。
(2)吸热反应
ΔH>0 吸热反应
反应物H
学习探究 归纳小结
基础自学落实·重点互动探究
交流学习 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
1．由右图分析，有关叙述正 I 确的是( D ) A．A→B＋C和B＋C→A两个 反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具 有的能量总和
D．A→B＋C是吸热反应， 则B＋C→A必然是放热反应
交流学习
基础自学落实·重点互动探究
2． 某些化学键的键能(kJ·mol－1) 如下表：
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
有新 物质 生成
断裂 吸收
形成 放出
有能量 变化
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图 所示：
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量
是436 kJ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收 的能量是 243 kJ，2 mol HCl 分子中的化学键形 成 释 放 的 能 量 是 862 kJ ， 则 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。
交流学习
基础自学落实·重点互动探究
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应，生成
鲁科版 ·选修4
第一章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第2课时 化学反应的焓变
学习目标定位
1.理解焓、焓变的含义及其表示方法。 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 3.能通过比较的方法理解热化学方程式 与化学方程式的区别，掌握热化学方程 式的书写和意义。
学习重点：
1.理解焓变的含义。 2.会正确书写热化学方程式
变化如图所示，则：
(1)a、b、c 分别代表什么
意义？
a旧化学键断裂吸收的能；量 b新化学键形成放出的能；量
c 反应热 。 (2)该反应是 放热 反
应(填“吸热”或“放 热”)，ΔH ＜ 0(填“>”或“<”)。
自主整理
作业：完成高效导学第2课时
CuO(s)，放出 157 kJ 热量。
Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
学习探究
学习总结
基础自学落实·重点互动探究
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
1．下列说法正确的是
(D )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
放出热量由多到少的顺序是___A_____（填字母）。
A．Cl2>Br2>I2
B．I2>Br2>Cl2
学习探究 二 热化学方程式 基础自学落实·重点互动探究
1．热化学方程式的书写方法和要求 2H（2 g）＋ O（2 g）==2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反 应条件)。 (2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。
量变化，还体现了“物质的量”与“能量”之间的数量关
系如。2H2 (g) ＋O2(g) ==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
其含义是：在常温常压下2 mol 气态 H2 和 1mol 气态 O2 反应生成2 mol 液态 H2O 放 出571.6 kJ 热量
学习探究 归纳小结
基础自学落实·重点互动探究
交流学习 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
3. C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1
表示的意义为_______________________
25℃、101KPa下，1mol固态C和1mol气 态H2O完全反应生成1mol气态CO和1mol 气态H2吸收131.3kJ的热量
键
I
H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2 在 1 mol Cl2 中燃烧，放出热量_1__7_9___kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
5．已知 H2(g)＋21O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的 ΔH的说法中正
确的是
(B )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应 ΔH 大于零
C．该反应 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
(B )
A．CH3OH(l)＋
3 2
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学 计量数
普通化学方程式 热化学方程式 是整数，既表示微 可以是整数也可以
粒个数又表示该物 是分数只表示物质
质的物质的量
的物质的量
状态
不要求注明
ΔH 正负号及 单位
无
表明了化学反应
必须注明 必须在分子式后注明 不仅表明了反应中的
意义 中的物质变化
遵循规律
原子守恒
物质变化，也表明了 能量变化 原子守恒 能量守恒
A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为
热能和动能 C．反应的焓变小于零 D．在方程式后增加 ΔH 及其数值即为热化学
方程式
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
3．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ －571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式
1．焓变
(1)含义 是化学反应在恒压条件下的的热效应 。
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具 有的焓之差)。
Байду номын сангаас(2)符号 ΔH
焓：指物质本
(3)单位 kJ·mol－1 或 kJ/mol
身具有的能量
(4)表达式ΔH=H(反应产物)－H(反应物)
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．ΔH的正、负和吸热、放热 反应的关系
436 kJ·mol-1
疑难解析
431 kJ·mol-1
H
HCl
431kJ·mol-1 H2
243 kJ·mol-1
HCl
Cl
E吸收= （243+436） kJ·mol-1
E放出C=目l2（标定4位31
+431）kJ·mol-1
知识回顾
主目 学习探究
差值183 kJ
自我检测
学习探究 一 焓变 基础自学落实·重点互动探究
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
是放热还是吸热
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
2．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合 物为固体燃料，反应方程式表示为 2NH4ClO4==△===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列对该反应的叙述中错误的是 ( D )
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整 数 ，也可以是分数 。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的 ΔH数值与正反应的相等 、符号相反 。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2．热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了反应中的能
(1)放热反应
能 反应物H 量
ΔH<0 放热反应
当反应物的总能量大于生成物的
总能量时，反应要向外界放热而
生成物H
使体系的能量降低。
能 生成物H
由ΔH=H(反应产物)－H(反应物) 量
可得，ΔH ＜0，即ΔH为－。
(2)吸热反应
ΔH>0 吸热反应
反应物H
学习探究 归纳小结
基础自学落实·重点互动探究
交流学习 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
1．由右图分析，有关叙述正 I 确的是( D ) A．A→B＋C和B＋C→A两个 反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具 有的能量总和
D．A→B＋C是吸热反应， 则B＋C→A必然是放热反应
交流学习
基础自学落实·重点互动探究
2． 某些化学键的键能(kJ·mol－1) 如下表：
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
有新 物质 生成
断裂 吸收
形成 放出
有能量 变化
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图 所示：
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量
是436 kJ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收 的能量是 243 kJ，2 mol HCl 分子中的化学键形 成 释 放 的 能 量 是 862 kJ ， 则 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。
交流学习
基础自学落实·重点互动探究
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应，生成
鲁科版 ·选修4
第一章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第2课时 化学反应的焓变
学习目标定位
1.理解焓、焓变的含义及其表示方法。 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 3.能通过比较的方法理解热化学方程式 与化学方程式的区别，掌握热化学方程 式的书写和意义。
学习重点：
1.理解焓变的含义。 2.会正确书写热化学方程式
变化如图所示，则：
(1)a、b、c 分别代表什么
意义？
a旧化学键断裂吸收的能；量 b新化学键形成放出的能；量
c 反应热 。 (2)该反应是 放热 反
应(填“吸热”或“放 热”)，ΔH ＜ 0(填“>”或“<”)。
自主整理
作业：完成高效导学第2课时
CuO(s)，放出 157 kJ 热量。
Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
学习探究
学习总结
基础自学落实·重点互动探究
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
1．下列说法正确的是
(D )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
放出热量由多到少的顺序是___A_____（填字母）。
A．Cl2>Br2>I2
B．I2>Br2>Cl2
学习探究 二 热化学方程式 基础自学落实·重点互动探究
1．热化学方程式的书写方法和要求 2H（2 g）＋ O（2 g）==2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反 应条件)。 (2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。
量变化，还体现了“物质的量”与“能量”之间的数量关
系如。2H2 (g) ＋O2(g) ==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
其含义是：在常温常压下2 mol 气态 H2 和 1mol 气态 O2 反应生成2 mol 液态 H2O 放 出571.6 kJ 热量
学习探究 归纳小结
基础自学落实·重点互动探究
交流学习 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
3. C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1
表示的意义为_______________________
25℃、101KPa下，1mol固态C和1mol气 态H2O完全反应生成1mol气态CO和1mol 气态H2吸收131.3kJ的热量
键
I
H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2 在 1 mol Cl2 中燃烧，放出热量_1__7_9___kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
5．已知 H2(g)＋21O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的 ΔH的说法中正
确的是
(B )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应 ΔH 大于零
C．该反应 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
(B )
A．CH3OH(l)＋
3 2
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学 计量数
普通化学方程式 热化学方程式 是整数，既表示微 可以是整数也可以
粒个数又表示该物 是分数只表示物质
质的物质的量
的物质的量
状态
不要求注明
ΔH 正负号及 单位
无
表明了化学反应
必须注明 必须在分子式后注明 不仅表明了反应中的
意义 中的物质变化
遵循规律
原子守恒
物质变化，也表明了 能量变化 原子守恒 能量守恒
A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为
热能和动能 C．反应的焓变小于零 D．在方程式后增加 ΔH 及其数值即为热化学
方程式
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
3．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ －571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式
1．焓变
(1)含义 是化学反应在恒压条件下的的热效应 。
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具 有的焓之差)。
Байду номын сангаас(2)符号 ΔH
焓：指物质本
(3)单位 kJ·mol－1 或 kJ/mol
身具有的能量
(4)表达式ΔH=H(反应产物)－H(反应物)
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．ΔH的正、负和吸热、放热 反应的关系
436 kJ·mol-1
疑难解析
431 kJ·mol-1
H
HCl
431kJ·mol-1 H2
243 kJ·mol-1
HCl
Cl
E吸收= （243+436） kJ·mol-1
E放出C=目l2（标定4位31
+431）kJ·mol-1
知识回顾
主目 学习探究
差值183 kJ
自我检测
学习探究 一 焓变 基础自学落实·重点互动探究
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
是放热还是吸热
自我检测
检测学习效果·体验成功快乐
2．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合 物为固体燃料，反应方程式表示为 2NH4ClO4==△===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列对该反应的叙述中错误的是 ( D )