高一化学化学反应速率试题

高一化学化学反应速率试题
1.在反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】把各选项的反应速率转化为同一物质A表示。

B、v（A）=0.25mol•(L•S)-1；C、v（A）=0.27mol•(L•S)-1；D、v（A）=0.25mol•(L•S)-1，所以反应速率最快的为A项。

【考点】本题考查化学反应速率的比较。

2.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，
则此反应在不同条件下进行最快的是（）。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1
【答案】B
【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-
1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-
1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。

【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

3.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：
N
2(g) + 3H
2
(g)2NH
3
(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反应中
n(NH
3)和n(H
2
)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N
2
)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
【答案】A
【解析】A。

a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；
C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N
2
）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．
【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点
4.对于可逆反应N
2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反
应速率最快的是
A．υ(H
2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N
2
)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH
3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H
2
)＝0.4mol/(L·min)
【解析】运用速率之比等于化学计量数之比，即用ABCD中给出的化学反应速率直接除以它对应的化学计量数，哪个比较大，则它的反应速率最快。

A为0.3除以3等于0.1 ，B为0.2 C为
0.25除以2等于0.125 D为0.4除以3等于0.133，故最大的是B选项，所以答案选B
【考点】考查化学反应速率的相关计算
5.（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的
变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

【答案】A和B；C；2A+B2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；化学平衡
【解析】根据图示可知：在反应中A、B减少，C增加。

所以A、B是反应物，C是生成物。

它们反应时的物质的量的比为2:1：2，最终达到平衡。

所以化学反应方程式是2A+B2C；反应开始至2分钟时，由于只知道物质的量的变化，而不知道容器的容积，所以不能否用C表示反应速率。

2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。

【考点】考查参加化学反应的各种物质的判断、方程式的书写及化学反应速率的表示、应用的知识。

6.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s
【答案】C
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以做这种类型题最简便的方法就是选项中列出来的速率大小除以相应的化学计量数，最大的，就是反应速率最快的所以答案选C
【考点】考查化学反应速率的相关计算
7. 100 mL 2 mol/L H
2SO
4
与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生
成氢气的总量，可以采取的措施是（）
A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H
2SO
4
C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液
【答案】C
【解析】：A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减
小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；B、改用18mol/L的浓H
2SO
4
，则金属锌和浓
硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；C、加入少量的CuSO
4
溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误。

【考点】考查化学反应速率的影响因素。

8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
【解析】浓度、温度都会影响化学反应速率。

温度的影响大于浓度的影响。

因此可排除AD选项。

在温度都是20℃时，物质的浓度越大，化学反应速率越快。

因此反应最快的是20℃ 10mL
4mol/L的X溶液。

选项为C。

【考点】考查影响合成反应速率的因素的知识。

9.对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。

A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
【答案】A
【解析】本题要弄清两个问题:①时间与速率关系,②速率与温度关系。

因每升高10 ℃反应速率增
大为原来的3倍,如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10 ℃升至40 ℃,
反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为="2" min。

10.将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的
物质的量浓度为。

【答案】8.8 0.08 mol·L-1
【解析】 3A(g) +B(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L-1): 1.0 0.5 0
转化浓度(mol·L-1): 0.06×2=0.12 0.04 0.08
2 s时浓度(mol·L-1): 1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
则2 s时,n(A)="0.88" mol·L-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L-1。

11.在一密闭容器中充入一定量的H
2和N
2
,经测定反应开始后3 s末的v(H
2
)="0.3" mol·L-1·s-1,则3
s末NH
3
的浓度为()。

A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1【答案】B
【解析】同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N
2+3H
2
2NH
3
知
v(NH
3)=v(H
2
)=×0. 3 mol·L-1·s-1="0.2" mol·(L·s)-1;
所以:c(NH
3)=v(NH
3
)·Δt="0.2" mol·L-1·s-1×3 s="0.6" mol·L-1。

12.某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）
________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【答案】（1）2A B
（2）0.05 mol·L－1·min－1
（3）否＝
【解析】（1）分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B 增加0.2 mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2A B。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率v（A）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。

（3）4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＝v（逆）。

13.在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／
（L·s）
D．0.20 mol／L
【答案】A
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则这10 s内B的平均反应速率是＝0.05 mol／（L·s），故A项正确。

【考点】本题考查化学反应速率的计算。

14.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
【答案】D
【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，其余都是外界因素，答案选D。

【考点】考查影响反应速率根本原因的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键，注意内因与外因的区别。

15.对于A
2 + 3B
2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B
2) =0.08mol/(L•s) B．v(A
2
) =0.04mol/(L•s)
C．v(C) =0.06mol/(L•s) D．v(B
2
) =4.2mol/(L•min)
【答案】B
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同
一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B
2
表示反应速率，则分别是0.08mol/(L•s)、0.12mol/(L•s)、0.09mol/(L•s)、0.07mol/(L•s)，所以答案选D。

【考点】考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。

16.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）
A、υ (C)="0.5" mol / (L·s)
B、υ(D)="0.4" mol / (L·s)
C、υ(B)="0.6" mol / (L·s)
D、υ(A)="0.15" mol / (L·s)
【答案】A
【解析】将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，可以知道A中，υ (C)="0.5" mol / (L·s)所以
v（A)=1/2υ(C)=" 0.25" mol / (L·s)，B中，υ(D)="0.4" mol / (L·s)，所以
υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；C 中，υ(B)="0.6" mol / (L·s)，所以
υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；D中υ(A)="0.15" mol / (L·s)，故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。

【考点】化学反应速率
点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的热点，解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示，本题比较容易。

17. 温度为500℃时，反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v (x)为（ ） A ．v （NO ）=0.08mol/（L•s ） B ．v （O 2）=0.01mol/（L•s ） C ．v （NH 3）=0.002mol/（L•s ） D ．v （H 2O ）=0.004mol/（L•s ）
【答案】C
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则根据半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol 可知，NO 的反应速率是
＝0.002mol/（L•s ）。

又因为反应速率之比是相应的化
学计量数之比，所以氨气、氧气和水蒸气的反应速率分别是0.002mol/（L•s ）、0.002mol/（L•s ）、0.0025mol/（L•s ）、0.003mol/（L•s ），答案选C 。

【考点】考查反应速率的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确反应速率的计算依据，以及反应速率与化学计量数的关系，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

18. 对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（ ） A. v(D) ="0." 4mol / (L·S) B. v(C) ="0." 5mol / (L·S) C. v(B) ="0." 6mol / (L·S) D. v(A) ="0." 15mol / (L·S) 【答案】B
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

根据反应方程式可知，如果都用B 物质表示其反应速率，则分别是0. 6mol / (L·S)、0. 75mol / (L·S)、0. 6mol / (L·S)、0. 45mol / (L·S)，所以答案选B 。

【考点】考查反应速率的有关计算和应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，另外还需要注意的是在换算时，还要注意单位的统一。

19. 一定条件下，反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在5 L 密闭容器中进行，10s 后H 2O 的物质的量增加了0.60 mol ，则10s 内反应的平均速率(X)可表示为 （ ） A ．(NH 3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ) B ．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ) C ．(O 2)＝0.006 mol/(Ｌ·s) D ．(H 2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)
【答案】A
【解析】10s 后H 2O 的物质的量增加了0.60 mol ，则10s 内水蒸气的反应速率是。

又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氨气、氧气和NO
的反应速率分别是0.008 mol/(Ｌ·ｓ)、0.01 mol/(Ｌ·ｓ)、0.008 mol/(Ｌ·ｓ)，答案选A 。

【考点】考查反应速率的有关计算和判断
点评：该题的关键是明确反应速率的含义以及和化学计量数的关系，并能结合题意灵活运用即可。

该题还需要注意的是在进行换算时还必须注意单位的统一。

20. 右图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下
列叙述正确的是
A．t
1
时，只有正方向反应
B．t
2
时，反应没有到达限度
C．t
2- t
3
，反应不再发生
D．t
2- t
3
，各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率．该反应开始时只有X
2（g）、Y
2
（g），
A、0-t
1，向正反应方向进行，反应物的浓度不断减少，V
正
不断减小，同时有了产物Z
2
（g），V
逆由0逐渐增大，V
正
＞V
逆
．故A错误；
B、t
2
时，反应的正、逆速率星等，故反应达到了反应的限度，故B错误；
C、t
2时，达平衡，t
2
-t
3
，反应未停止，各浓度不变，V
正=
V
逆
≠0．故C错误；
D、t
2-t
3
，根据V
正=
V
逆
≠0，判断出该反应已达平衡，平衡时的特点，各物质的浓度不再发生变
化．故D正确。

故选D。

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
点评：抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡．根据平衡的特点解题，是该题求解的关键。

21.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH
2
和2molCO。

在一定温度，一定压强下，
发生如下反应：2H
2(g)+CO(g) CH
3
OH(g)，经过5min后达到平衡状态。

若此时测得CH
3
OH
蒸气的浓度为2mol/L，求
（1）以H
2
的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）到平衡时CO的转化率；
（3）平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

【答案】（1）0.8mol/(L.min); （2）50%;（3）6.6
【解析】5min后达到平衡，CH
3
OH的物质的量为2 mol/L×0.5L=1mol。

“三行式”如下：
2H
2(g)+CO(g) CH
3
OH(g)
开始的物质的量 5mol 2mol 0mol 反应的物质的量 2mol 1mol 1mol 5min后物质的量 3mol 1mol 1mol
（1）v(H
2)=△c(H
2
)÷t=△n(H
2
)÷V÷t=2mol÷0.5L÷5min=0.8mol/(L.min)。

（2）到平衡时CO的转化率为1mol÷2mol×100%=50%。

（3）根据密度之比等于摩尔质量之比得，平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比为
M(气)÷M(H
2
)=m(气)÷n(气)÷2 mol/L =(5mol×2mol/L+2mol×28 mol/L) ÷(3mol+1mol+1mol)÷2 mol/L ="13.2" mol/L÷2 mol/L=6.6。

【考点】化学反应速率和限度
点评：本题考查的是化学反应速率和限度的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。

22.在N
2 + 3H
2
2NH
3
的反应中，经过一段时间后，NH
3
的浓度增加了0.6 ,在此时间
内用NH
3
表示的反应速率为0.30·S－1。

则此一段时间是：（）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
【答案】B
【解析】化学反应速率=△C/△t，所以0.6/△t =0.30·S－1，则△t=2s。

【考点】化学反应速率
点评：本题计算量不大，只需要简单利用化学反应速率的公式，带入计算。

这是学生需要掌握的基本知识。

23.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v(A)="0.15" mol／(L·min) B．v(B)="0.6" mol／(L·min)
C．v(C)="0.3" mol／(L·min) D．v(D)="0.1" mol／(L·s )
【答案】D
【解析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

A、v（A）/1=0.15mol/（L·min），
B、v（B）/3=0.2mol/（L·min），
C、v（C）/2=0.15mol/（L·min），
D、v（D）/2=0.3mol/（L·min）[注意D项中时间单位是s，要转化为min]，
所以反应速率v（D）＞v（A）＞v（B）＞v（C）。

故选D。

【考点】反应速率的定量表示方法
点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。

24.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。

【答案】(8分)（1） 3X+Y 2Z
（2） 0.05 mol·(L·min)-1、 0.04 mol·(L·min)-1；
（3）相等（大、小、相等）。

（各2分）
【解析】（1）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，此时X和Y的物质的量分别减少了0.6mol和0.2mol，而Z的物质的量增加了0.4mol。

因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y 2Z。

（2）根据图像可知，反应开始至2min、5minZ的增减量分别是0.2mol和0.4mol，所以平均反应速率分别为。

（3）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率比5min 末Z的生成速率相等。

【考点】考查可逆反应限度的判断、图像识别以及反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。

25.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O
2（g） CO
2
（g）下列说法中错误的是
（）
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
【答案】D
【解析】A、粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率
B、升高温度，反应速率增加
C、对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率
D、固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。

故选D。

【考点】化学反应速率的影响因素
点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素的相关知识，题目呢难度不大，注意基础知识的掌
握及应用。

26.（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如
右图所示。

则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，（填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的
量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速
率（填“等于”或“不等于”）逆反应速率。

【答案】（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化学平衡；等于
【解析】根据图像可知，A和B的物质的量是减少的，而C的物质的量是增加的，所以反应物是
A和B，生成物是C。

由于反应进行到2min时，A和B的物质的量不再发生变化，但变为0，这
说明该反应是可逆反应。

此时反应就达到平衡状态，正逆反应速率相等。

反应速率既可以是反应
物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示，因此可以用C表示反应速率。

【考点】考查可逆反应的判断、反应速率的表示以及平衡状态的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

属于识记性知识的巩固和检验，有利于培养学生的
逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

27.（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

【答案】(1)2A B (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)＞＝
【解析】（1）根据图像可知，反应进行到4min时，A的物质的量减少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物质的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2A B。

（2）容器容积是2L，所以反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol·L－
1·min－1。

（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。

8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。

【考点】考查方程式的判断、反应速率的计算和反应速率大小比较
点评：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中
各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断进行的方向以及
正逆反应速率的大小。

28.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反
应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n；
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。

【答案】（1）n=1 （2）25%
【解析】考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，一般采用三段式。

3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）
起始量（mol） 0.6 0.4 0 0
变化量（mol） 0.3 0.1 0.2n/2 0.2
5min末量（mol） 0.3 0.3 0.2n/2 0.2
则（1）0.2n/2=0.01mol/（L·min）×5min×2L
所以 n=1
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率为0.1/0.4×100%=25%
29. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的
总量，可采用的方法是（）
A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。

一般情况下，增大反应物的浓度或升高温度，反应速
率都是增大的。

A中氢离子的浓度增大，但生成的氢气也增加，不正确。

B中锌可以置换出铜，
构成原电池，锌作负极加快反应速率，正确。

CD都相当于是稀释，反应速率是降低的。

答案选B。

30.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－
1该反应进行最快的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义
是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同
一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

因此如果都用B表示反应速率，则分别为
0.6mol·(L·s)－1、0.6mol·(L·s)－1、0.45mol·(L·s)－1、0.75mol·(L·s)－1，所以答案选D。

31.在一定条件下，将A
2和B
2
两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA
2
（g）+yB
2
（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A
2）="0.4" mol·L-1·s-1，v（B
2
）="1.2" mol·L-
1·s-1，v（C）="0.8" mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为()
A.2和3
B.3和2
C.3和1
D.1和3
【答案】D
【解析】对于可逆反应来说，在同一时刻各物质的速率比等于方程式的系数比。

32.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（）
A．3mol/L H
2 O
2
溶液B．3mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO
溶液D．1mol/L盐酸
3
【答案】A
【解析】双氧水分解二氧化锰做催化剂，产生氧气。

33.可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
①v(A)="0.5" mol/(L·min) ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min) ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）
A.①
B.②
C.③
D.④
【答案】D
【解析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能是不同的，但表示的意义是
相同放热。

因此比较反应速率快慢时不能直接比较速率数值大小，而是要首先换算成用同一种物
质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，如果都
用A物质表示，则分别为0.5 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.35 mol/(L·min)、0.8 mol/(L·min)，所以答案是D。

34.在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（B）=0.3mol/(L· s) B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· min)
【答案】A
【解析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义
是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物
质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用
物质A表示速率，则分别为0.6mol/(L· min)、0.5mol/(L· min)、0.53mol/(L· min)、
0.5mol/(L· min)，所以选项A正确。

答案选A。

35.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由
0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应
的时间是（）
2.等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s
【答案】C
【解析】Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，则Y的反应速率为。

随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐
渐减小，即＜0.004mol/(L·s)，解得t＞20s。

答案选C。

36.下列有关反应限度的说法错误的是
A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
【答案】D
【解析】考查化学平衡状态的理解和判断。

浓度越大，反应速率越大，A正确。

高炉高度的变化
不能影响平衡状态，B正确。

同样选项C也是正确的。

可逆反应的限度是在一定条件下的限度，
当外界条件发生变化时，可逆反应的限度也会发生变化。

所以答案选D。

37.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中
正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
【答案】B
【解析】考查可逆反应的有关计算。

这种类型的试题往往采用三段式，即
2A(g)＋B(g) 3C(g)
起始量（mol） 2 1 0
转化量（mol） 0.8 0.4 1.2
平衡量（mol） 1.2 0.6 1.2
所以用物质A表示该反应的平均反应速率为
用物质B表示该反应的平均反应速率为
平衡时物质A与B的转化率分别为、
平衡时物质B的浓度为
加入1mol的C就相当于加入2/3molA和1/3molB，因为反应前后体积不变，此时A和B的比值仍然满足2︰1，所以平衡是等效的。

38.在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol/(L·s) B．υ(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s) D．υ(D)=" 1" mol/(L·s)
【答案】B
【解析】以方程式系数为标准，将各选项转化为以B来表示的速率即可比较速率的相对大小。

39.在2L的密闭容器中放入4molN
2O
5
，发生如下反应：2N
2
O
5
(g) 4NO
2
(g)+ O
2
(g)。

反应5min后，测得N
2O
5
转化率为20%，求：
（1）υ（NO
2)、υ(O
2
）分别为多少？
（2）5min时，N
2O
5
占混合气体总体积的百分比是多少？
【答案】（1）υ（NO
2)="0" .16mol/（L·min）υ(O
2
）=0.O4mol/（L·min）（2）61．5%
【解析】 2N
2O
5
(g) 4NO
2
(g) + O
2
(g)
初始n: 4mol 0 0
△n: 0.8mol 1.6mol 0.4mol
5min的n: 3.2 mol 1.6mol 0.4mol
40.（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为。

（10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。

①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？
②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：
【答案】(1)2A+B===2C (6分)
（2）①升高温度、使用催化剂、将氯酸钾研成粉末等（6分答两个即给全分6分）
②2KClO
3 =====2KCl + 3O
2
↑ （4分）
【解析】V(A):V(B):V(C)=2:1:2得出2A+B===2C该反应是个吸热反应，分子数增加的反应。

所以可以升温、使用催化剂、增大反应物的接触面积，将氯酸钾研成粉末。

41.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v(A)="0.15" mol／(L·min) B．v(B)="0.6" mol／(L·min)。