甘肃省高三上学期期末化学试卷

甘肃省高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列做法对人体健康不会造成危害的是（）
A . 面粉中添加增白剂
B . 奶粉中添加三聚氰胺
C . 食盐中添加适量碘酸钾
D . 饮料中添加塑化剂
2. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、
b、c不可能是（）
A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2
B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3
C . a：N2 b：NH3 c：NO2
D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO4
3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．
A . ①②③
B . ②④
C . ①③④⑤
D . ④⑤
4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）
A . 用如图装置电解精炼镁
B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极
D . 用如图装置对二次电池进行充电
5. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）
A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2
B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（）
A . Ag
B . Zn（OH）2
C . Ag2O
D . Zn
7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共4题；共24分)
8. （7分） (2017高二下·蕲春期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm﹣30.79 2.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃﹣1309﹣116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入________（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的
________层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇
（5）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①________（填反应类型），其化学方程式________．
②________（填反应类型）．
9. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s 时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）前20秒内O2的平均生成速率：________mol/（L•s）
（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是________，NO2的平衡转化率________ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
10. （8分） (2015高二下·临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6，）则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH之间应满足的关系是________
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=________常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=________．
11. （5分）(2017·郴州模拟) SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．（1）写出物质A的名称：________
（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是________
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：________．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：________
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。