苏教版高中化学必修高第学期期中考试化学试卷

高中化学学习资料
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高一第一学期期中考试化学试卷
1、考试时间： 90 分钟 总分 100 分 全部答案均答在答题纸上 2 、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ag-108 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40
Mn-55 N-14
第Ⅰ卷 选择题（共 38 分）
一、选择题（每题只有 一个 选项切合题意， 每题 2 分，共 38 分）
．．
1．2007 年 10 月 24 日，我国的“嫦娥一号”成功发射， “嫦娥一号”此次探月有四大科学任务—探测月球
构成，拍月球 3D 照片，探月壤究竟多深， 空间探测。

据科学家展望， 月球的土壤中吸附着数百万吨的
3 2
He ，
3
He 核聚变所开释出的能量相当于当古人类一年耗费的能量。

在地球上，氦元素主要以
4
He 的形
每百吨
2
2
式存在。

以下说法正确的选项是：（
）
4
原子核内含有
4 个质子
B ． 3 4
A ． 2He
2He 和 2He 互为同位素
3
原子核内含有 3 此中子
D ． 4
的核外有 4 个电子
C ． 2He
2He 2. 以下各组物质中，前者是电解质尔后者是非电解质的是
（
）
A ．蔗糖固体，硫粉
B ．硫酸钡，稀硫酸
C ．石灰石，食盐水
D ．熔融的 MgCl 2，无水乙醇
3．以下电离方程式不 ．正确的选项是：
（
）
A ． CaCl 2 = Ca 2++2Cl
－
B
． NH 4Cl=NH 4 ++Cl
－
+
-
+ 3O 2－
D
+
－
C ． KClO 3 =K + Cl ． HNO 3 =H +NO 3 4.1gN 2 中含有 n 个 N 2 分子，则阿伏加德罗常数 N A 能够表示为 （
）
A.14n /mol
B. 28n /mol
C. n/14mol
D. n/28mol
5．有以下物质：① 0.5mol NH 3
②标准情况下 22.4L He ③4℃时 9ml H 2 O ④ 0.2mol H 3PO 4 按所含的原子数 由多到少 的次序摆列正确的选项
是：
．．． ．．．
A. ①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D. ①②③④ 6．原子构造模型的演变图如右：
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
此中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运行式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。

以下切合历史演变次序的一组摆列是
A ．⑴⑵⑶⑷⑸
B. ⑴⑶⑵⑸⑷
C ．⑴⑸⑶⑵⑷
D ．⑴⑶⑸⑷⑵
2+
7. 核内中子数为 N 的 R ，质量数为
A ，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（
）
A 、 n （A-N+8 C 、 n （A-N+6
） /（ A+16 ）
） /A
mol
mol B 、 n （ A-N+10 ） /（ A+16 ）
D 、（ A —N+2 ） mol
mol
8. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的
白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是
①
② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D
黄绿色
无色
紫色
白色
9．在以下溶液中 Cl －
离子的物质的量浓度最大的是
（ ）
A 、 0.5L 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
B 、 1L 0.2mol/L 的 MgCl 2 溶液
C 、1L 0.3mol/L 盐酸溶液 D
、 100mL 0.2mol/L 的 AlCl 3 溶液
10．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解
④ 向容量瓶转移液体
（ ）
A ．①和④
B ．①和②
C ．①和③
D ．③和④
11．用干净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反响，直接察看时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃察看时，火
焰呈浅紫色，以下相关该无色溶液的表达中正确的选项是 （ ）
A ．必定含 Na +，不行能含 K +
B ．必定含 K +，可能含 Na +
C ．必定含 Na + ，可能含 K +
D ．既含 K +，又含 Na +
12．某溶液中含有较大批的
Cl －
、 CO 32 －
、OH －
等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将
3 种阴离
子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是（ ）
①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
13. 假如 a g 某气体中含有的分子数为 b 个，则 c g 该气体在标准情况下的体积（单位：升）是（
N A 表示阿
伏加德罗常数）：
A ． 22.4bc / aN A
B ． 22.4ab / cN A
C ． 22.4ac / bN A
D ． 22.4b / acN A
14．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
（
）
A ．含有 N A 个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2L
5
和 O 的混淆气体所含原子数为 2N
B ． 25℃， 1.01 × 10 Pa, 32 g O
2
3
A
C ．标准情况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5N A
D ．在常温常压下， 22.4 LCO 2 含有的原子数约为 3N A
15、 等体积的 MgCl 、AlCl 3 两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的
AgNO 溶液恰巧完整反
2
3
应，则 MgCl 2、 AlCl 3 两种溶液中溶质的物质的量浓度之比是
（
）
A ． 1:1
B ． 2:3
C
． 2:1
D
． 3:2
16．在两个容积同样的容器中，一个盛有
HCl 气体，另一个盛有
H 2 和 Cl 2 的混淆气体。

在同温同压下，两
容器内的气体必定拥有同样的：
A ．原子数
B ．密度
C ．质量
D ．质子数
17．对于以下实验操作的表达中正确的选项是
（
）
A ．蒸发操作时，将蒸发皿搁置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热
B ．蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中
C ．分液操作时，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
18. 以下对于某些离子的查验及结论必定正确的选项是
（
）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有
2
CO 3 ˉ
B. 加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有 SO 4 2ˉ
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，必定有
+
NH4
D.加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸，白色积淀消逝，必定有Ba2+
19 已知反响：① Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 , ② KClO 3+6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2O,
③ 2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3,以下说法正确的选项是( ) A．上述三个反响都有单质生成，因此都是置换反响
B．氧化性由强到弱的次序为KBrO 3> KClO 3> Cl 2> Br 2
C．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6： 1
D．反响③中1mol 氧化剂参加反响获得电子的物质的量为2mol
第二卷（非选择题共 62 分）
二、填空题 (此题包含 5 小题，共32 分 )
20.(12分)（1）从H、O、S、K四种元素中选择适合的元素，构成与表中第一栏类型同样的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只需求举一例）。

种类酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式
（ 2）用你在上表中所选的物质，写出切合以下要求的相应化学方程式。

①酸性氧化物 +碱性氧化物：。

②酸性氧化物+足量的碱：。

③酸式盐+足量的碱：。

21．(4 分 ) 2mol O 3和 3molO 2的质量之比为 _________；含有的原子数之比为
酸式盐
__________；在同样条件下的
体积之比为 __________ ；密度之比为 __________。

□K 2Cr2O7 + □ HCl( 浓 ) －□ KCl + □ CrCl 3 +□Cl 2↑ +□ H2O
（ 3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长地久就会变为黑色PbS，进而使油画的色彩变暗。

若用 H 2O2（ H2 O2中氧元素为 -1 价）来“冲洗” ，则可将 PbS 转变为白色PbSO4，进而使油画“复原” 。

上述“冲洗”反响的化学方程式为：。

三、实验题（此题包含 2 小题，共 18 分）
25．(8 分 ) 实验室用 2mol/L 的 NaOH浓溶液配制
-1
的 NaOH溶液，试回答以下问题：100mL 0.2mol · L
(1)除以下仪器： A．量筒 B ．烧杯 C ．胶头滴管，还缺乏的仪器或用品是。

(2) 配制时，应用量筒量取mL该浓溶液。

配制时一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥清洗⑦定容⑧冷却。

其正确的操作次序为_______________。

（每步操作只用一次）
(3)配制完成后，教师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你以为这四项错误操作中哪一项会
致使所得溶液浓度偏高( ) A．定
容时仰望容量瓶刻度线
B．将冷却后的溶液转移入容量瓶，而后进行定容操作
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便增补几滴水至刻度处
26 ．(10 分 )请利用以下装置及试剂组装一套装置。

其流程是：先制取纯净干燥的Cl 2（不采集），后试验 Cl 2 有无漂白性。

（ 1）按气体从左向右流向将各装置挨次连结起来（填接口标号）： a 接，
接，接 _____，接，接。

（2）烧瓶中发生反响的化学方程式是。

（3） D 装置的作用是，E 装置的作用
是， F 装置的作用
是。

（4） C 瓶中的现象是，B 瓶中的现象
是。

以上事实说明起漂白作用的物
质是。

四、计算题（此题包含 2 小题，共 12 分）
27 ． (4 分 ) 以下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标
签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量： 500g
氯化钠：≥ 88％
钙：（ 0.5 ～ 1.3 ）％
碘：（ 20～ 50） mg/kg
67.2 ml 二氧化碳气为了测定此盐的钙元素含量，取 10 克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准情况下
体。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数能否切合包装纸上要求？
28、（ 8 分） 15.8g KMnO 4与 100ml 12 mol ·L-1浓盐酸充分反响，化学方程式以下：
2KMnO 4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
经过计算回答：
（1）产生的 Cl 2在标准情况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔 HCl 反响？此中被氧化的 HCl 有多少克？
（ 3）在反响后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少克积淀？
浙江省鄞州高级中学2008-2009 学年度高一第一学期
期中考试化学答题卷
选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 38 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 /
答案
第Ⅱ卷 ( 共 62 分 )
20．(12 分 )(1)( 要求只举一例 )
种类酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐酸式盐
化学式
(2)
21 ．(4 分 ) ，，，
22 ．(4 分 ) ，
23 ．(4 分 ) ，
24 ．(8 分 )(1)
(2)
□K 2Cr 2O7 + □HCl( 浓 ) －□KCl + □CrCl 3 +□Cl 2↑ +□H 2O
(3)
25．(8 分 )(1)
(2)，(3)
26．(10 分 )(1)
a接，接，接 _____，接，接。

(2)
(3) D 装置的作用是， E 装置的作用是， F 装置的作用是。

(4) C 瓶中的现象是， B 瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

四．计算题27．(4 分 ) 解：
28.(8 分 )解：
高一化学期中考试参照答案：
选择题：
1B 2D 3C 4B 5A 6B 7A 8A 9D 10A 11D 12B 13A 14B 15D
16A 17C 18C 19B
20．（ 1）（每空 1 分）
种类酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐酸式盐
化学式SO或 SO K O H SO 或KOH K SO 或KHSO或
2 3 2 2 3 2 3 3
H2SO4 K2SO4 KHSO4
（ 2）SO2＋ K2O＝ K2 SO3 SO2＋ 2KOH＝ K2SO3＋H2O KHSO3 ＋ KOH＝ K2SO3＋ H2O（其余合理答案均可，每个 2 分））21.（每空 1 分） 1： 1；1： 1；2： 3； 3：2
27、1.2%切合
28、（ 1）产生的Cl 2在标准情况下的体积为（ 2）有 0.8 摩尔 HCl，此中被氧化的HCl 有（ 3）可生成100.45 克积淀。

5.6 升。

18.25 克。