线练学校高中化学 第四章 电化学基础章末过关检测卷4高二4化学试题

始驾州参艰市线练学校第四章电化学基础章末过
关检测卷
(测试时间：50分钟评价分值：100分)
一、单选题(本题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2015·市魏善庄中学高三上学期期中考)下列各变化中属于原电池反的是( )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反时，用锌粉代替锌块可使反加快
解析：A项，铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀，A项错误；B项，镀锌铁表面破损后形成原电池反，锌做负极，铁被保护，B项正确；C项，红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反，不是原电池反，C项错；D项，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，锌粉代替锌块可使反加快，和原电池反无关，故D项不符合；故选B项。

答案：B
2．(2014·高二期末)关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是( )
A．锌是正极，铜是负极 B．H＋在溶液里流向锌片
C．电流由锌流向铜 D．电子经外电路由锌流向铜
解析：锌是负极，铜是正极，A错；H＋在溶液里流向铜片，B错；电流由铜流向锌，C错；电子经外电路由锌流向铜，故答案为D。

答案：D
3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
解析：A.钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A正确；
B、C是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故B、C错误；D.镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。

答案：A
4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
解析：A项，锌比铜活泼，铜做正极，故A正确；B项，电解精炼铜时，要使粗铜溶解，所以粗铜做阳极，故B正确；C项，电镀铜时，铜必须连接电源正极提供铜离子，镀件连接电源负极，故C错误；D项，铜电极只能做阴极，所以连接电源负极，故D正确；故答案选C。

答案：C
5．(2015·市魏善庄中学高三上学期期中考)下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A．锌铜原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
解析：A项，锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；C项，用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金金属可与铜分离，故C正确；D项，用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误。

故选D。

答案：D
6．(2014·高二期末)用铁片与稀硫酸反制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是( )
A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
解析：加热能使氢气生成速率加大，A错；改用 98%浓硫酸将使铁钝化，反而没有氢气生成，故B符合题意；加少量硫酸铜溶液，将构成原电池反加快，C错；改用铁粉能使氢气生成速率加大，D错。

答案：B
7．(2014·高三月考)一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反为O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
解析：由原电池原理知阴离子O2－移向负极，A正确；原电池反就是一个氧化还原反，只是氧化反和还原反分别在两极进行，由丁烷的燃烧反知，该电池的总反为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O，且丁烷失电子，O2得电子，通入丁烷的一极是负极，故选D。

答案：D
8．(2015·一中高二期中考)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．氢氧燃料电池的负极反：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反为Cu－2e－===Cu2＋
D．发生电化学腐蚀的正极反：Fe－2e－===Fe2＋
解析：当电解质为碱性时，氢氧燃料电池的正极反：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A错；B明显正确；粗
铜精炼时，粗铜与电源正极相连，主要电极反为Cu－2e－===Cu2＋(还有杂质金属放电)，C错；发生电化学腐蚀的负极反：Fe－2e－===Fe2＋，D错；故答案为B。

答案：B
9．(2014·高二期末质检)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反为Zn－2e－===Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变
解析：负极反为Zn－2e－===Zn2＋，A错；一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液，B正确；电子从锌片经导线流向铜片，C错；电池工作时Zn2＋的浓度变大，Cu2＋的浓度变小，D错。

答案：B
10．(2015·高三测试)某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。

下列叙述正确的是( )
A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B．装置丙工作过程中电极Ⅲ周围出现
C．电极Ⅱ发生还原反
D．盐桥中Cl—向乙池移动
解析：甲和乙装置构成了有盐桥的原电池，对丙进行电解，故电子由电极Ⅰ通过外电路流向电极Ⅳ，A 错；装置丙工作过程中电极Ⅳ(阴极)周围出现，B错；电极Ⅱ为正极，发生还原反，C正确；盐桥中Cl－向甲池移动，D错；答案为C。

答案：C
11．某同学按下图所示的装置进行电解。

下列说法不正确的是( )
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，主反方程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋
的浓度几乎不变 解析：根据电解产物的判断方法；阳极铜电极是活性电极(金属活动顺序表Ag 以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；阴极上的阳离子发生还原反，阳离子的放电顺序基本上符合金属活动性顺序表，溶液中的阳离子为H ＋和Cu 2＋，由于H ＋的氧化性比Cu 2＋弱，所以Cu 2＋
在阴极得到电子，一时间后，石墨电极上有铜析出；由于电解初期，溶液中的阳离子主要为H ＋，Cu 2＋的浓度很小，主要反方
程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑随着电解的进行，Cu 2＋的浓度增大，一时间后，石墨电极上有铜析出，整
个电解过程中，H ＋的浓度几乎不变。

答案：A
12．一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料电池说法正确的是( ) A ．在熔融电解质中，O 2－
由负极移向正极 B ．电池的总反是2C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2O
C ．通入空气的一极是正极，电极反为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
D ．通入丁烷的一极是正极，电极反为C 4H 10＋26e －
＋13O 2===4CO 2＋5H 2O 解析：该燃料电池利用丁烷、氧气的反2C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2O ，依据原电池反规律，还原剂C 4H 10在负极被氧化，所以D 错误；氧化剂O 2在正极被还原：O 2＋4e －===2O 2－
，C 错误；电子由负极流出沿外电路流入正极，所以负极呈正电性，阴离子(O 2－)向负极移动，所以A 错误。

答案：B
13．(2015·一中高三月考改编)镍镉(Ni—Cd)可充电电池在生活中有广泛用。

已知某镍镉电池的电解
质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电
充电
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。

有关该电池
的说法正确的是( )
A．充电时阳极反：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
解析：充电时Ni(OH)失去电子，故阳极反：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，A错误；充电过程是电能转化为化学能的过程，B正确；放电时负极Cd失去电子，转化为Cd2＋再结合OH－转化为Cd(OH)2，故附近溶液的碱性变小，C错；放电时电解质溶液中的OH－向负极移动，D错；故答案为B。

答案：B
14．(2014·中学高二期末改编)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述正确的是 ( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反为Cu2＋＋2e－===Cu2＋
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
解析：a和b不连接时，铁片直接与Cu2＋发生，故铁片上会有金属铜析出，A正确；a和b用导线连接时，构成原电池，铜片上发生的反为Cu2＋＋2e－===Cu，B错；无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成浅绿色(Fe2＋)，C错；若a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铁电极(阴极)移动，D错；本题答案为A。

答案：A
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
15．(12分)如图装置中，已知A 、B 两池溶液的体积均为200 mL ：
(1)判断装置的名称：A 池为________；
(2)A 池中左边石墨棒为__________极，电极反式为________________________________________________________________________；
A 池中总化学反方程式为
________________________________________________________________________；
(3)若反开始时，CuSO 4溶液的浓度为1.0 mol/L 。

工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e －。

则反后A 池c (Cu 2＋
)为____________mol/L(体积变化忽略不计)。

解析：(2)A 池中左边石墨棒与电池的正极相连为阳极，电极反式为4OH －－4e －
===2H 2O ＋O 2↑；A 池中总
反化学方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋H 2SO 4；
(3)CuSO 4溶液的浓度为1.0 mol/L ，溶液中硫酸铜物质的量＝1.0 mol/L×0.2 L＝0.2 mol ，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e －，Cu 2＋＋2e －===Cu ，消耗铜离子物质的量0.02 mol ，电解后A 池c (Cu 2＋)＝(0.2－0.02) mol÷0.2 L＝0.9 mol/L 答案：(1)电解池
(2)阳 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋H 2SO 4
(3)0.9
16．(2014·)(9分)金属镁在目前的、、、机械制造、事产业中得到迅猛发展。

(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM 电脑)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金材料。

镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是____________(多选)。

A ．降低成本
B ．增强美观
C ．利于散热
D ．增度
E ．增加运算速度
(2)某研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。

①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。

②一段时间后，铝片发生的电极反式是________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反的电极反式为
________________________________________________________________________。

解析：(1)铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以A错；实际上铝合金材料在电脑外壳上的使用是从“增度”和“增强美观”的角度考虑的，当然铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成材料好的多；铝合金材料的用与电脑的运算速度没有关系。

(2)铝能够与NaOH溶液反，所以作原电池的负极，而镁与NaOH溶液不反作正极。

答案：(1)BCD
(2)①如图所示
②Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O 2H＋＋2e－===H2↑
17．(2015·十一中高二测试)(13分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中乙池是______________装置。

(2)C(Pt)电极的名称是______________。

(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反式是________________________________________________________________________。

(4)乙池中反的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(状况下)；此时丙池某电极析出0.64 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
解析：(1)甲池是甲醇燃料电池，则乙池和丙池为电解池；C(Pt)电极与电池的正极相连为阳极；
(3)通入CH 3OH 的电极发生失电子的氧化反，产物CO 2被KOH 溶液吸收：CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－
3＋6H 2O ； (4)乙池中电极为惰性电极，电解AgNO 3溶液，反的离子方程式为4Ag ＋＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4H ＋
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g 时，即析出5.40 g 银，根据电子守恒，甲池中理论上消耗O 2的体积为：5.4 g÷108 g/mol×1÷4×22.4 L/mol＝0.28 L ＝280 mL ；丙池某电极析出金属，排除AC ，结合析出0.64 g 金属，转移电子也是5.4 g÷108 g/mol＝0.05 mol ，则丙中的某盐溶液可能是CuSO 4或AgNO 3，只是金属完全析出后，又接着发生电解水的反。

答案：(1)电解池
(2)阳极
(3)CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－
3＋6H 2O (4)4Ag ＋＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4H ＋
(5)280 B 、D
18．(16分)化学有助于理解化学知识，形学观念，提高探究与创能力，提升素养。

(1)在室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关。

①下列收集Cl 2的正确装置是________。

②将Cl 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是______________。

③设计比较Cl 2和Br 2的氧化性，操作与现象是：取少量制氯水和CCl 4于试管中，
________________________________________________________________________。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO 4(aq)，FeSO 4(aq)，CuSO 4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

① 完成原电池的甲装置示意图(见下图)，并作相标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________________________。

③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是
________________________________________________________________________。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)提供的材料中选________作阳极。

解析：(1)①Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。

A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D只能吸收而不能收集氯气。

②氯气与水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。

③可以利用非金属之间的置换反来比较Cl2和Br2的氧化性。

具体操作是：取少量制氯水和CCl4于试管中，用头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。

(2)①根据题目中的提醒“电极与溶液含相同的金属元素”，可设计成有两个半电池组成的锌铜原电池。

②作为原电池的负极材料，金属单质在反过程中要失电子，电极逐渐溶解。

③使用盐桥的原电池Zn与CuSO4不直接接触，避免了电子直接从锌转移给铜离子，从而提高化学能转化为电能的转化率。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。

答案：(1)①C②Cl2、HClO、ClO－③用头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色
(2)①
②电极逐渐的溶解③装置甲可以避免锌和铜离子的直接接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳电流
(3)锌片。