2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题【5】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示。

最先观察到酚酞变红现象的区域是( )
A ．Ⅰ和Ⅲ
B ．Ⅰ和Ⅳ
C ．Ⅱ和Ⅲ
D ．Ⅱ和Ⅳ
【答案】B 【解析】
试题分析：图中左边装置为一原电池，Zn 为负极，电极反应为：2Zn-4e -2Zn 2+
，Fe 为正极，
电极反应为：2H 2O+O 2+4e -4OH -，Fe 极附近OH -聚积，所以Ⅰ区域先变红色。

右边装置为
一电解池，Fe 为阳极，电极反应为：Fe-2e -Fe 2+，Zn 为阴极，电极反应为：2H ++2e -H 2↑，
H +在阴极不断被还原，促使水不断电离，阴极附近有OH -聚积，所以Ⅳ区域首先变红。

考点：金属的电化学腐蚀与防护
2.下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A ．氘原子中的质子和中子
B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子
C ．CO 2分子中的σ键和π键
D ．常温下，pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中的H +与OH - 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．氘原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为1:1；错误。

B ．在Na 2O 2固体
中的阴离子O 22-和阳离子Na +
个数比为1:2。

正确。

C ．CO 2分子结构式是O=C=O ，可见在CO 2分子中有2个的σ键和2个π键，化学键的数目之比是1∶1。

错误。

D ．在室温下，水的离
子积常数是c(H +)·c(OH -)=1×10-14；由于pH=7，所以c(H +)=c(OH -
)。

因为在同一溶液中，所以物
质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H +与OH -的个数比为1:1。

错误。

考点：考查原子的构成微粒、分子或晶体结构的关系的知识。

3.丁香油酚的结构简式是
该物质不具有的化学性质是（ ）
①可以燃烧； ②可以跟溴加成； ③可以使酸性KMnO 4溶液褪色；
④可以跟NaHCO 3溶液反应； ⑤可以跟NaOH 溶液反应； ⑥可以在碱性条件下水解 A ．①③ B ．③⑥ C ．④⑤ D ．④⑥
【答案】D 【解析】
试题分析：有机物一般都易燃烧，故①正确；有碳碳双键，故可以和溴发生加成反应，和酸
性高锰酸钾发生氧化还原反应，故②③均正确，排除AB ；酚羟基有酸性，可以和氢氧化钠溶液发生反应，⑤正确，排除C ，故选D 。

考点：考查碳碳双键、酚羟基、醚的化学性质和有机物的一般通性。

4.下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A ．氨水与(NH 4)2SO 4溶液混合后pH ＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ]
B ．相同温度下，0.2 mol·L －1乙酸溶液与0.1 mol·L －1乙酸溶液中，[H ＋
]之比
C ．Na 2CO 3溶液中，[Na ＋
]∶[CO ]
D ．pH ＝12的Ba(OH)2溶液与pH ＝12的KOH 溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
【答案】A
【解析】A 中pH ＝7，则[H ＋
]＝[OH －
]由电荷守恒：[NH ]＋[H ＋
]＝2[SO ]＋[OH －
]可推知[NH ]＝
2[SO ]；B 中温度相同，乙酸溶液浓度越大电离程度越小，0.2 mol·L －1的溶液中[H ＋
]与0.1
mol·L －1的溶液中[H ＋]之比小于2∶1；C 中CO 部分水解，因此[Na ＋
]与[CO ]之比大于2∶1，
D 中pH 相同的Ba(OH)2、KOH 中的[OH －
]相同，但Ba(OH)2、KOH 的浓度之比为1∶2。

5.高分子材料与一般金属材料相比，优越性是 ( )。

A ．强度大
B ．导电性好
C ．不耐化学腐蚀
D ．不耐热
【答案】A
【解析】高分子材料的基本性质有耐腐蚀性、热塑性、热固性、强度大、绝缘性好等。

所以与金属材料相比，高分子材料的优越性表现在A 项上。

6.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)
A ．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物
B ．②装置用于石油的分馏
C ．③装置用于实验室制硝基苯
D ．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、①发生消去反应后的产物是丙烯，可使酸性高锰酸钾退色，但反应物中挥发出的醇也可以使酸性高锰酸钾退色，不能达到检验的目的，错误；B 、冷凝水应是下进上出，错误；C 、制取硝基苯是在50至60°C 的水浴中进行，正确；D 、浓盐酸易挥发，在二氧化碳进入苯酚钠溶液之前应先除去氯化氢，错误，答案选C 。

考点：考查有机实验知识
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色 B ．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C ．加热FeCl 3溶液颜色会变深 D ．KAl(SO 4)2·12 H 2O 可用于净水
【答案】B 【解析】
试题分析：A ．Na 2CO 3+ H 2O NaOH+NaHCO 3。

水解产生了NaOH 使溶液显碱性，所以滴加
酚酞试液变红色。

不符合题意。

错误。

B ．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe 3+
,实验室保存
硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe 粉是为了2Fe 3++Fe=3Fe 2+
,为了防止硫酸亚铁溶液变质。

这与盐的水解无关。

符合题意。

正确。

C ．FeCl 3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。

升高温度促进盐的
水解。

所以加热FeCl 3溶液会使更多的Fe 3+
发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。

不符合题意。

错误。

D ．KAl(SO 4)2·12 H 2O 电离产生的Al 3+发生水解反应：Al 3+
+3H 2O
Al(OH)3(胶体)+3H +
．Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。

不符合题意。

错误。

考点：考查盐的水解的应用的知识。

8.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯
C ．汽油和苯
D ．硝基苯和水
【答案】D 【解析】
试题分析：溴易溶于有机物，所以溴和CCl 4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A 选项不正确；苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，B 选项不正确；汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，C 选项不正确；硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，D 选项正确。

考点：考查了物质的分离和提纯。

9.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D ．吸热反应没有利用价值 【答案】D 【解析】
试题分析：A 煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。

所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。

正确。

B 绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。

正确。

C ．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。

正确。

D ．是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。

如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。

但该反应是个吸热反应。

故说吸热反应没有利用价值时错误的。

考点：考查对能源和作为能源的物质的认识的问题。

10.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。

所以pH 为2和3的CH 3COOH 溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是
，答案选D 。

考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

二、实验题
11.（8分）在实验室制各氯气的实验中：制法
（1）反应原理（方程式）为 （2）实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．
D．
F．
【答案】
【解析】略
三、填空题
12.电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。

③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。

（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，X电极的材料是。

（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是，
X电极反应式是 ___ 。

【答案】（1）①有气体产生，溶液变红（各0.5分，共1分）
② 2Cl 一－2e 一
===Cl 2 ↑
③H 2、Cl 2、NaOH （写出1个给0.5分，写出2个及以上给1分） （2）铜 纯铜 （3）Ag Ag +
+e -
="==" Ag 【解析】
试题分析：（1）若X 是锌、Y 是碳棒电极，a 是饱和NaCl 溶液，该装置为电解食盐水装置，Y 为阳极，氯离子在Y 极放电，产生了氯气；在X 极上产生了氢气和氢氧化钠，所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液，而在X 极产生了氢氧化钠，所以在X 极附近观察到的现象是为
有气体产生，溶液变红；②Y 电极上的电极反应式为：2Cl 一－2e 一
===Cl 2 ↑；③利用该原理可以制得的化工原料有H 2、Cl 2、NaOH ；（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用铜溶液，X 为阴极，故X 的材料为纯铜；（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y 电极为阳
极，所以Y 电极的材料为Ag ，X 电极的反应式是Ag ++e -="==" Ag 。

考点：电解池
点评：本题考查了电解池，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

13.（10分）已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其
水溶液呈酸性；D 为银白色金属单质，E 为浅绿色溶液。

它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A 、B 、D 、E 的化学式：
A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A 与B 反应的化学方程式： ；
（3）若往E 溶液中加入NaOH 溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ； （4）E+A 反应的离子方程式： ； F+D 反应的离子方程式： 。

【答案】（1）Cl 2，H 2， Fe ，FeCl 2 （2）H 2+Cl 22HCl
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl -
2Fe 3+
+ Fe=3Fe 2+
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

A 为黄绿色气体单质，则A 是氯气。

C 为化合物，其水溶液呈酸性，所以B 是氢气，C 是氯化氢。

D 为银白色金属单质，E 为浅绿色溶液，因此D 是铁，E 是氯化亚铁，F 是氯化铁。

14.(11分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序依次增大。

C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。

CB 可与EA 2反应生成C 2A 和气态物质EB 4。

E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。

(1)写出A 、B 、E 元素的名称A ：__________；B ：_______________； E ： ； (2)写出电子式D 2A 2__________；
(3)写出D 单质与CuSO 4溶液反应的离子方程式_________________________
（4）C 2A 是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。

【答案】⑴A 氧 B 氟 E 硅 ⑵ ⑶ 2Na + Cu 2+
+ 2H 2O = 2Na +
+ Cu(OH)2↓ + H 2↑ ⑷ 极性 极性 sp 3
V 形
【解析】E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍，则E 是硅元素。

所以EA 2应是SiO 2，即A 是O 。

C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，所以C 是H ，D 是Na 。

由EB 4可知B 属于第ⅦA 元素，根据原子序数的顺序可知B 是F 元素。

D 2A 2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。

钠属于活泼性金属，极易与水反应，所以D 单质与
CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na + Cu 2+
+ 2H 2O = 2Na +
+ Cu(OH)2↓ + H 2↑。

在化合物H 2O 中，
中心原子有2对孤对电子，其VSEPR 模型是四面体，碳原子是sp 3
杂化，但实际构型是 V 形，属于极性分子。

15.（1）维生素C 的结构简式为
请回答：①维生素C 的分子式是
②向维生素C 的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C 的水 溶液显 性。

（2）一个体重50kg 的健康人,体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，
而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+
的
亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+
，有利于人体吸收。

维生素C 在这一反应中具有 性；维生素C 又称为 。

【答案】
【解析】略
16.对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d Ｄ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下
关系：
=K(为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关。

现有
反应：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)＋Q 。

在850℃时，K ＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0 mol CO ，3．0 mol H 2O ，1．0 mol CO 2和x mol H 2，则：
①当x ＝5．0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是 。

（3）在850℃时，若设x ＝5．0和x ＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a ％、b ％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】（1）小于 （2）①逆反应 ②x ＜3．0 （3）小于 【解析】
试题分析：（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO 2和H 2的浓度将减少，而CO 和H 2O(g) 的浓度将增大，故K 值减少；
（2）将1．0 mol CO,3．0 mol H 2O ，1．0 mol CO 2和x mol H 2代入式中，得x ＝
3．0mol<5．0mol,平衡向逆反应方向移动。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是：x<3．0mol 。

（3）其他物质的投料不变，增加H 2的量，平衡向逆反应方向移动，但H 2的转化率将减少。

考点：化学平衡
四、计算题
17.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X 的分子式是 ；
（2）X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）； （3）X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y ， Y 在适当的条件下，可进一步被氧化生成Z 。

在加热和浓硫酸作用下，X 与Z 反应可生成一种有香味的物质W ，若184gX 和120gZ 反应能生成106gW ，计算该反应的产率。

(产率为实际产量与理论产量的比值)（要求写出计算过程）
【答案】（1）C 2H 6O （2）2C 2H 5OH + 2Na
2C 2H 5ONa + H 2↑
（3）Y 为CH 3CHO Z 为CH 3COOH ，与X 反应的化学方程式为 CH 3COOH + C 2H 5OH
CH 3COOH + H 2O
已知n （CH 3COOH ）==＝2mol n （C 2H 5OH ）==> 2mol
所以乙醇过量，应以乙酸计算产率
2mol 乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol －1
＝176g
所以该反应的产率为×100％＝60.2％
【解析】略
18.（2分）短周期主族元素R 的族序数是其周期序数的2倍，R 在其最高价氧化物中的质量
分数为400
/0。

已知R 原子核内的质子数与中子数相等。

试通过计算: （1）确定R 是什么元素？
（2）确定R 元素在周期表中的位置： 【答案】（1）硫 （2）第3周期ⅥA 族 【解析】略
19.Al 2O 3的质量分数 （用小数表示，小数点后保留两位）。

【答案】56．0.59 【解析】
试题分析：100mL 溶液中AlO 2-的物质的量为0.05moL ，金属铝的物质的量0.54/27=0.02mol,根据铝原子守恒，氧化铝的物质的量为0.015mol ，Al 2O 3的质量分数=(0.015×102）÷2.582=0.59. 考点：考查化学计算。

20.CaCO 3是一种难溶物质，其K sp =2．8×10-9
， 先将等体积的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10-4mol·L －1
，则生成CaCO 3沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程） 【答案】5.6×10-5 mol·L －1
【解析】
试题分析：设CaCl 2溶液的最小浓度为x ，Na 2CO 3溶液的浓度为2×10-4mol·L －1
，将等体积的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液混合，则混合液中c(CO 32-)=1×10-4mol·L －1，c(Ca 2+
)=x/2。

根据溶度积规则知若要生成CaCO 3沉淀则有Q= c(Ca 2+) c(CO 32-)＞K sp （CaCO 3），即1×10-4mol·L －1
x/2＞
2．8×10-9
，则x ＞5.6×10-5
mol·L －1
，则生成CaCO 3沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为5.6×10-5
mol·L －1。

考点：考查沉淀溶解平衡的计算。

五、简答题
21.硼（B ）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。

（1）B 的价电子轨道表示式为________。

（2）BF 3与NH 3可以通过配位键形成NH 3·BF 3。

① 基态原子的核外电子有________种不同的运动状态
② NH 3 的键角________CH 4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。

BF 3为________分子（填“极性”或“非极性”）。

③ 在NH 3·BF 3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。

（3）氮化硼（BN ）晶体有多种结构。

六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。

它们的晶体结构如下图所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B 原子的杂化方式分别为_______、_______。

② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm ，则立方氮化硼的密度为
_______g/cm 3
（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为N A ）。

【答案】
9 小于 非极性 B sp 2
sp 3
层与层之间是范德华力，容易被破坏 层面中
没有自由移动的电子
【解析】(1)B 的核电荷数为5，其价电子排布式为2s 2
2p 1
，则价电子轨道表示式为；
(2)BF 3与NH 3可以通过配位键形成NH 3·BF 3。

①基态
原子的核内质子数为9，核外电子有9个电子，则有9种不同的运动状态；
② CH 4分子中没有孤电子对，NH 3分子中含有一个孤电子对，孤电子对和化学键之间存在排斥能力，所以NH 3分子内的H-N-H 键角小于CH 4分子内的H-C-H 键角；BF 3中B 元素化合价为
+3，B 原子最外层3个电子全部成键，为sp 2
杂化，平面结构，非极性分子；
③ NH 3•BF 3中B 原子有空轨道，N 原子有孤电子对，所以NH 3提供孤电子对，BF 3提供空轨道，形成配位键；
(3)①六方氮化硼中每个硼原子形成3个σ键，为sp 2
杂化；立方氮化硼晶体中每个硼原子形
成4个σ键，所以硼原子的杂化轨道类型为sp 3
；
②六方氮化硼是层状结构，层与层之间是范德华力，容易被破坏，则可做润滑剂；而六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子，则不导电；
③晶胞的体积为(acm)3
，晶胞中含有8×+6×=4个N 和4个B 原子，晶胞的质量为g ，
立方氮化硼的密度为
g/cm 3。

六、推断题
22.已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E （分子式为C 4H 8O 2），其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式 __________________________。

（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 ___________、______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________；反应类型：__________________。

④_____________________________________；反应类型：___________________。

【答案】 CH 2＝CH 2 羟基 羧基 CH 2＝CH 2 +H 2O
CH 3CH 2OH 加成反应 CH 3COOH+ CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 取代或酯化
【解析】A 是一种相对分子质量为28的气态烃，因此A 是乙烯，乙烯和水加成生成乙醇B ，B 发生催化氧化生成乙醛C ，乙醛氧化生成D 乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有果香味的物质乙酸乙酯E ，则
（1）乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2。

（2）乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应①是乙醇和水的加成反应，方程式为CH 2＝CH 2 +H 2O CH 3CH 2OH 。

反应④是
酯化反应，方程式为CH 3COOH+ CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 。