山西省运城市中学西校高三化学上学期期末试题含解析

山西省运城市中学西校高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固
体的成分为（）
A．Na2CO3 B．Na2CO3与NaOH C．NaOH D Na2CO3 . NaOH与Na2O2
参考答案：
答案：A
2. 燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g）=== 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= —1300kJ
C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2 + 2H2O ；△H= —2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H = —2600kJ/mol
参考答案：
答案：D
3. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥
D．②⑤
参考答案：
C
4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（）A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为N A
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 N A
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2N A
D．1L0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1 N A
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、标况下，四氯化碳为液体；
B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nN A来计算；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．
解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nN A=N A，故B正确；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N A个，故C错误；
D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1N A个，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
参考答案：
D
考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：元素及其化合物．
分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．
④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；
④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．
故①④⑤正确．
故选：D．
点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
6. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是
A. 火箭升空的动力主要来源于化学能
B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
参考答案：
A 略
7. 下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
参考答案：
D
【知识点】碳酸盐的性质
解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。

8. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是
A.该物质的分子式是C8H10Cl
B.1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应
C.1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
参考答案：
C
略
9. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。

某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
参考答案：
C
10. 下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
参考答案：
C
解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。

盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。

11. 下列离子方程式中正确的是
Ks5u
A．氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F-＋O2
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+ C．过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-
D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2↑
参考答案：
B
略
12. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 ( )
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
参考答案：
C
略
13. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的
是
B
略
14. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。

则下列说法不正确的是
A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6
C．0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D．a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a N A
参考答案：
B
A项Pb3O4中Pb2＋与Pb4+的物质的量之比为2:1，正确；B项6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，错误；C项0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cl2正确；D项amol Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，转移2a mol电子。

15.
在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N 代表阴离子），化学式为MN2的是（）
A. B. C. D. 参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （Ⅰ）（8分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱
和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

（1）制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式是，
用（方法）可将Fe(OH)3胶体精制。

（2）将制取的Fe(OH)3胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是。

（3）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 D．能透过滤纸
E．发生丁达尔效应 F．呈红褐色
（Ⅱ）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
3A(g) + B(g ) xC (g) 。

2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余
1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。

请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为
（3）A的转化率与B的转化率的比为
（4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：
参考答案：
答案
（Ⅰ）（8分）（每空2分）
（1）FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 渗析
（2）阴极附近液体颜色变深，阳极附近液体颜色逐渐变浅
（3）C 、D
（Ⅱ）（8分）（每空2分）
（1）4 （2）0.15mol/(L·min) （3）2∶1
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t ，同时得到副产物氯化
氢 t 。

(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

参考答案：
答案：(10分) (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x?a%+y?c%)·b%。

据题意，反应③消耗的HCl为2?y?c%，则：
2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%
解得：=反应①、③中乙烯的投料比应为。

18. （2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。

求原混合物中各化合物质量。

参考答案：
设混合物中各物质的质量：为，为，为。

……①
混合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此：
……②
①式–②式得：
解得
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
从所得的质量可以算出的质量：
氯化钠的质量为：
略
19. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
计算：①混合物中NaOH质量是多少克？
②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：
NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。