重庆市第八中学校2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题含解析

重庆市第八中学校2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+
B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C．沉淀的同时有NH3产生
D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验
2、下列各物质所属类别的判断均正确的一组是（）
混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物
A 液氨苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳
B 纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮
C 8﹒4消毒液纯碱石灰石氨气水
D 聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
3、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
4、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O
B．M点时生成的CO2为0.05 mol
C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
D．V1:V2=1:4
5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．它们形成的简单离子半径:X>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
6、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作现象结论
产生白色
A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
试样已氧化变质
沉淀
产生黄绿色
氧化性: Co2O3>Cl2
B 向Co2O3中滴入浓盐酸
气体
溶液变为
C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
待测液中含有Fe2+
红色溶液
D 向Na 2SO 4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液
产生白色
浑浊
Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)
A．A B．B C．C D．D
7、研究小组探究Na2O2与水反应。

取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

编
号
①②③④
操
作
现
象
溶液变红色，20秒
后褪色i. 产生大量能使带火星木条复
燃的气体
ii. 溶液变红色，10分钟
后褪色
i. 溶液变红色，10分钟后溶
液褪色.
ii. 变红色
溶液变红色，2小时后无明
显变化
下列说法不正确
．．．的是
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色
8、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2O
C．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH
9、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12
B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL
C．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()
D．M点时，溶液中的水不发生电离
10、下列实验操作、现象和解释都正确的是（）
选项实验操作现象解释
A、向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−
B、
新制Fe（OH）2露置于空气中一段
时间白色固体迅速变为灰绿色，最
终变为红褐色
说明Fe（OH）2易被还原成Fe（OH）3
C、
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再
加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉
淀生产
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能
为CuI
D、用氨水做导电性实验灯光昏暗证明NH3·H2O是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
11、将m g镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）
A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
12、下列说法不正确的是
A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气
B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来
C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积
D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来
13、短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是
W X
Y Z
A．单质活泼性：X>W B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．氢化物沸点：W<Z
14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X<W
C．金属性：Y>Z
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
15、已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。

实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
下列有关说法错误的是()
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2
C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置
16、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
17、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝
SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

则下列有关说法不正确
．．．的是
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
18、如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )
A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳
B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动
19、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．22.0gT2O中含有的中子数为10N A
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4N A
20、下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项表述Ⅰ表述Ⅱ
A SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
B SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C 浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板
A．A B．B C．C D．D
21、25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]-K sp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是
A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K sp[Fe(OH)2]=10-15.1
B．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
22、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成
C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。

BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：
（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为__________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________。

（填化学式)，其原因是____________。

DA的晶体类型是
____________________。

（3）BA4C晶体中含有的化学键为_____________。

a．范德华力b．氢键c．离子键d．配位键e．共价键
（4）化合物BC3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为___________。

②B元素原子的配位数为____________。

③该晶体的密度为____________（用含a、N A的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数值）g·cm-3。

24、（12分）A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________
（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________
II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

a点溶液中所含溶质的化学式为_________________
25、（12分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为
____________。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。

称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

27、（12分）实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸
出的溴乙烷用水下收集法获得。

其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2 +2H2O
完成下列填空：
（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。

（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）
A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化
B 减少溴化氢的挥发
C 使反应混合物分层
D 溶解溴化钠
（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。

（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。

（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。

（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）
（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）
A 碘化钾溶液
B 亚硫酸钠溶液
C 氢氧化钠溶液
（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。

28、（14分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。

Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。

电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。

（1）该电池的正极反应式是___________。

（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。

II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。

其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。

气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

29、（10分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。

已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F 的最外层电子数为2，内层全部排满。

请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，键角约为_____________________________________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________
A．可燃冰的形成B． A的氢化物的沸点C． B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。

（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显
__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,N A为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。

（1pm=10-10cm）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A.检验FeSO 4溶液中Fe 2+是否完全被氧化成Fe 3+，应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中是否存在Fe 2+离子，故A 错误；
B.用Na 2CO 3代替NH 4HCO 3，碳酸钠中碳酸根离子水解程度大，也可以发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B 正确；
C. FeSO 4与碳酸氢铵发生的反应为: 2+-3322Fe +2HCO =FeCO +H O+CO ↓↑，无氨气生成，故C 错误；
D.检验沉淀是否洗涤干净，可用氯化钡溶液检验，若洗涤液中加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净，加入盐酸无现象变化，不能用盐酸，故D 错误；
【点睛】
解题时需注意可以用KSCN 溶液检验FeSO 4溶液中Fe 2+是否被氧化成Fe 3+，SCN -与Fe 3+反应生成Fe(SCN)3血红色溶液。

若是检验FeSO 4溶液中Fe 2+是否全部被氧化成Fe 3+，实际上是检验溶液中是否还有Fe 2+剩余，应用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液证明溶液中不存在Fe 2+离子。

2、D
【解析】本题是物质分类型试题，A 中的液氨是液态氨气，属于纯净物，A 错误；B 是二氧化氮不是酸性氧化物（不是对应酸的酸酐），B 错误；C 中的纯碱是碳酸钠，不属于碱，C 错误；D 选项中均正确，D 正确。

3、C
【详解】A.Li 3N 中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N 元素的化合价为-3价，A 项正确；
B.由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式：
Li 2N+3H 2O ＝3LiOH+NH 3↑，B 项正确；
C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C 项错误；
D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。

故答案选C。

4、D
【解析】A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数，得H＋能力大小：AlO2－>CO32－>HCO3－，滴加盐酸发生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲线表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A错误；
B、根据图像，M点是CO32－完全转化成HCO3－，即发生CO32－＋H＋=HCO3－，没有CO2产生，故B错误；
C、根据A选项分析，a线发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部转化成Al(OH)3，消耗H＋的物质的量50×10－3×1mol=0.05mol，则n(AlO2－)=0.05mol，b线发生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部转化成HCO3－，消耗H＋的物质的量为(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，则n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物质的量之比为0.05：0.05=1：1，故C错误；
D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05＋
0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，则V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。

答案选D。

5、B
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S。

Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA，Y、Z同周期，则Y是Cl。

W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。

A. Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，选项D错误。

答案选B。

6、B
【解析】A. 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，故A错误；B.根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，向Co2O3中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体氯气，说明氧化性：Co2O3>C12，故B正确；C.应该先滴加KSCN 溶液，后滴加氯水，故C错误；D. 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀，不能证明K sp(Ag2SO4)< K sp(Ag2CO3)，故D错误；故选B。

7、D
【分析】1.56 g Na2O2的物质的量=
1.56g
78g/mol
=0.02mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，
完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为0.02mol L 20.04⨯=1mol/L ，结合实验现象分析判断。

【详解】A ．过氧化钠与水反应得到的溶液A 中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na 2O 2与水反应有H 2O 2生成，故A 正确；
B ．由分析知，②步骤ii 中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L ，与③i 中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii 中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c (OH - )大，故B 正确；
C ．根据B 的分析可知，1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c ( OH - )大，而是过氧化氢的氧化作用，故C 正确；
D ．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L 盐酸，溶液不能变成红色，故D 错误； 故选D 。

8、B
【详解】A ．生石膏化学式为CaSO 4∙2H 2O ，故A 不符合题意；
B ．芒硝化学式为Na 2SO 4·7H 2O ，故B 符合题意；
C ．熟石灰化学式为Ca(OH)2，故C 不符合题意；
D ．酒精结构简式为CH 3CH 2OH ，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

9、C
【分析】由图象可知 0.0100mol •L -1
苯酚溶液的pH 为6，则可知-6-6
-101010a==100.01K ⨯，可知苯酚为弱酸，M 点溶液呈中性，加入NaOH 20mL 时酸碱恰好完全反应。

【详解】A. 0.0100mol ⋅L −1
苯酚溶液的pH 为6，则可知-6-6
-101010a==100.01K ⨯，故A 错误； B. M 点pH=7，溶液呈中性，如加入NaOH 体积为10mL ，反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由
-6-6-101010a==100.01K ⨯，可知苯酚根离子的水解常数为4
h 1410101010
=K ---= ，可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，如呈中性，则加入NaOH 的体积小于10mL ，故B 错误；
C.加入20mL NaOH 溶液时，溶液中存在电荷守恒()()()-++
()c OH +c =c H +c Na 苯酚根 ，由物料守恒可知()()+(c +c =c Na )苯酚根苯酚 ,则二者联式可得()()()-+c OH -c H =c 苯酚，即c(OH -)-c(H +)=c(
)，故C 正确；
D. 任何水溶液都存在水的电离，故D 错误；
答案选C。

10、C
【解析】A. 向某溶液中加入盐酸产生的无色气体可能是CO2、SO2等，存在的离子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A错误；
B. 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色是因为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，而不是被还原，故B错误；
C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正确；
D．用氨水做导电性实验，灯光昏暗，说明溶液的导电性弱，但溶液的导电性强弱只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无直接关系，故D错误；
故答案选C。

点睛：掌握相关物质的性质是解答本题的关键，注意进行物质性质的检验或验证时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可；本题的易错点在D项，分不清溶液导电性的影响因素，是容易判断错误的根本原因，溶液的导电性只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与其他因素无关。

11、A
【详解】由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×
5.6L
22.4L/mol
=0.5mol，则
m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。

12、A
【详解】A.
P2O5与水反应生成磷酸，磷酸会与氨气发生反应，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气，故A错误；
B.
乙醚是一个良好的有机溶剂，将青蒿浸泡在乙醚中，青蒿素会溶解于乙醚溶剂中，青蒿素的分子结构中含有过氧键，过热便分解，因为乙醚的良好挥发性和低沸点，因此除去乙醚而青蒿素不至于分解，故我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来，故B正确；
C.
在水溶液中，明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有巨大的比表面积，有强吸附性，故明矾可作絮凝剂，故C正确；
D. 在碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠发生反应3I2＋6NaOH
=5NaI＋NaIO3＋3H2O，生成易溶于水的碘化钠和碘酸钠，振荡、静置、分液，得到含碘化钠和碘酸钠的混合溶液，
再加硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性环境下发生反应5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3I2＋3H2O，生成含碘的悬浊液，过滤得到固体碘，故可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，故D正确；
故选A。

13、A
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素。

【详解】A. W为N元素，X为O元素，单质活泼性：X>W，故A正确；
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y为Al，对应的氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，W为N，对应的氧化物的水化物溶液HNO3属于强酸，故B错误；
C. 化合物熔点：Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D. W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查位置结构性质关系应用，解题关键：元素的相对位置以及核外最外层电子的关系，明确短周期元素在周期表中的位置来推断，易错点C，Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物。

14、C
【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1 mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1 mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。

当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。

丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。

【详解】A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N，故A错误；
B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；
C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z，故C正确；
D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；
故答案选：C。

15、C
【分析】MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO，实验室以MgCl2•6H2O 制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O，所以a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，HCl进入c装置，加热c在HCl气氛中MgCl2•6H2O分解生成无水MgCl2，d装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，据此分析。