江苏省徐州市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题word版含答案

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江苏省徐州市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题

徐州一中2016高一上学期高一期中试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Zn:65 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分,共78分）。

1．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO32．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢3．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应O作为示踪原子，该原子的质子数是4．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．165．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH47．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液8．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．烧碱—NaOHB ．小苏打—Na 2SO 4C ．熟石灰—CaCl 2D ．明矾—Al 2(SO 4)310．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B ．胶体.C ．悬浊液D ．乳浊液11．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A ．单质溴B ．单质钠C ．烧碱D ．食盐12．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

【全国百强校】江苏省徐州市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Zn:65 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分,共78分）。

1．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【答案】D【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐的含义是解答的关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物。

由一种元素组成的纯净物是单质，解答时注意灵活应用。

2．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【答案】C【解析】试题分析：A、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，A错误；B、酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，C正确；D、百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，D错误，答案选C。

考点：考查了物理变化与化学变化的判断的相关知识。

3．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A．氯气密度比空气大，A错误；B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误；D．氯气可与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确，答案选D。

考点：考查氯气的性质O作为示踪原子，该原子的质子数是4．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质子数是8，答案选B。

2016—2017学年度高一上学期化学历年期中考试题(汇总)

2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
2016-2017学年度高一上学期化学历年期中考试题（汇总）
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16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)

2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。

江苏省徐州市高一上学期化学期中考试试卷B卷

江苏省徐州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（）A . BaCl2B . Na2CO3C . KOHD . Ba（OH）22. （2分） (2020高一上·新乡期末) 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaCIO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B . 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成4. （2分）分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 木炭燃烧：C+O2 CO2B . 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑C . 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 电解水：2H2O 2 H2↑+O2↑6. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料7. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

徐州市2016-2017学年度高一化学第一学期期中考试卷

徐州市2016-2017学年高一化学第一学期期中试卷一、单项选择题(本部共23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求) 1．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

苯（），其分子式为C6H6，苯属于A．氧化物B．有机化合物物C．酸D．盐2．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．冰雪消融D．高炉炼铁O作为示踪原子，该原子的中子数与核外电子数之差是3．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．164．下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐5．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．烟、云、雾、有尘埃的空气会出现丁达尔现象B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO27．需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤8．下列物质在水中的电离方程式正确的是A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．Ba(OH)2═Ba2++OH﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣9.下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处10．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16gO2中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AC．1molMg与足量O2反应，失去的电子数为N AD．1L 0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为0.5N A12．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14. 同温同压下，同体积的O2和O3，下列说法不正确的是A．分子数之比等于1：1 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于2：3 D．质量之比等于1：115. 下列说法不正确的是A．新制的氯水黄绿色，久置的氯水是无色B．液氯储存在于钢瓶中，说明铁与氯气不反应C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，应密闭保存D．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶16．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子17. 下列关于金属钠及其化合物的描述不正确的是A.钠的化学性质很活泼，在自然界中常以化合态存在B.过氧化钠能用于呼吸面具C.小苏打可用于治疗胃酸D.碳酸钠的水溶液呈碱性，所以碳酸钠是碱18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热分解D．加水溶解，通入CO219. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、SO42﹣、K+B．H+、Na+、HCO3-C．Ag+、NO3-、Cu2+D．OH-、NO3-、NH4+20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．钠与水反应：Na +H2O═ Na++OH - +H2↑C．实验室氢氧化钠溶液处理氯气：Cl2+2OH-═Cl- +ClO- +H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑21. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 22. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．Na→Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaO→CaCl2C. C→CO→CO2D．MgCl2→Mg→Mg(OH)223.将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO－3物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（）A．该反应的离子方程式为：5Cl2 +10 OH－==7Cl－+ 2ClO－+ ClO3— + 5H2OB．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3C．上述氢氧化钠溶液中含有0.3mol的NaOHD．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性II非选择题（31分）24.(12分)（1）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

江苏省徐州市第一中学高一化学上学期期中试题

2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55 Ba 137 Ag 108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．二氧化碳 B．碘酒 C．硫酸铵 D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．碳酸钠 D．二氧化硫3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化钾溶液4．下列物质属于纯净物的是A．氯水 B．空气 C．漂白粉 D．蒸馏水5．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH36．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华7. 下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶8．下列物质中含有自由移动Cl－的是A．KCl溶液 B．Cl2 C．HCl气体 D．KClO3溶液9．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH410．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)211. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：188O B ．氯原子的结构示意图：C ．电离方程式：HClO=H ++Cl －+O 2－D ．水的摩尔质量为1812．反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是A ．该反应是置换反应B ．CO 2是还原产物C ．NO 发生还原反应D ．CO 是氧化剂13．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

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江苏省徐州一中高一上学期期中考试化学命题人：陈兴隋文盛审稿：刘广勤王思亮可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ag:108一、单选题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，及24分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．氧化物 2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是3．下列关于分散系的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．胶体中分散质微粒比溶液中分散质微粒大，可以用过滤的方法把胶体分散质与溶液分离C ．用平行光照射CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体及从上层液体均从下口放出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列反应中不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 A ．CuSO 4 + H 2S = CuS↓ + H 2SO 4 B ．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2C ．Cu 2(OH)2CO 3 = 2CuO + CO 2↑ + H 2OD ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 6．下列关于物质的量的叙述中正确的是A ．1mol 任何物质中含有6.02×1023个分子B ．H 2O 的摩尔质量为18gC ．0.012kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子D ．1moLNe 含有6.02×1024个电子7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.O 18与F 19具有相同的中子数 B . O 16与O 17具有相同的电子数C ．C 12与C 13具有相同的质量数 D . He 32和He 42互为同位素8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A二、多选题（本题共8小题，每小题有一个或两个选项符合题意，选对者得4分，选错一个得0分，总计32分）9．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质10．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②11．对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中滴加盐酸酸化无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D．某溶液中先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-12．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．9:3:1 D．6:3:213．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，恰好使Al3+沉淀完全。

江苏省徐州市高一上学期期中化学试卷

江苏省徐州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . NaClO→NaClB . Na2O2→O2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）24. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂5. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6. （2分） (2016高一上·平阳期中) 氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（）A . 将人群向高处疏散B . 将人群向顺风方向疏散C . 用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻D . 向泄漏地点撒一些石灰7. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3 ③（NH4）2CO3 ④NaHCO3⑤BaCl2 ．A . ③④⑤B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部8. （2分） (2016高一上·平阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD . 0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、NO 、HCO 、ClˉB . SO 、Mg2+、Clˉ、Na+C . SO 、Na+、Mg2+、CH3COOˉD . Clˉ、AlO 、K+、NH10. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D . 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收11. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 大理石和盐酸的反应：CO +2H+=CO2↑+H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO +2H2O+4NH4+C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD . 电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑12. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·平阳期中) 甲、乙、丙、丁分别是NaOH，AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（）A . BaCl2B . NaOHC . AlCl3D . MgCl214. （2分） (2016高一上·平阳期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·平阳期中) 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（）①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ，可配置成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶得到提纯③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大④Na2CO3固体中混有NaHCO3 ，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同．A . ②④B . ③⑥C . ①③D . ②⑤16. （2分） (2016高一上·平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多二、简答题 (共5题；共36分)17. （10分） (2015高一上·资阳期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．（2）在反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？18. （8分） (2016高一上·平阳期中) 结合图回答问题：（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________．②所取浓硫酸的体积为________ mL．（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②________；③________；（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________．（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为________．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大．19. （6分） (2016高一上·平阳期中) 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：________；（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．②该反应中的氧化剂是________，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为________，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是________．20. （7分） (2016高一上·平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式________，（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为________，滤液中通入足量CO2的化学方程式________ （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥．（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式________（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有________、________．21. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．请回答下列问题：（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．（2）写出反应④化学方程式：________．（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．三、计算题 (共1题；共2分)22. （2分） (2016高二下·舒城月考) 某有机物含C，H，O，N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：（1）有机物的分子式________；（2）有机物可能的结构简式．________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、简答题 (共5题；共36分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、三、计算题 (共1题；共2分) 22-1、22-2、。

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K] 下列图示对应的操作不规范的是13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl高温NaCl ＋K ↑。

该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应 14．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

则下列说法错误的是A ．a 电极生成物是Cl 2B ．b 电极与电源的负极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的呈酸性15． 2016年我国的“神舟11号”宇宙飞船搭载2名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。

火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C 2H 8N 2 + 2N 2O 4 == 2CO 2↑ + 3N 2↑ + 4H 2O 有关该反应的说法正确的是A ．该反应是分解反应B ．反应中碳元素的化合价降低C ．氧化剂是N 2O 4D ．该反应不是氧化还原反应16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol H2含有的分子数为N AB．2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N AC．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为N AD．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为N A17．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液18．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子19．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。

该“隐形墨水”为A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液21．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。

用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO323、Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A、7834Se 和8034Se含有的电子数分别为78和80 B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834S e和8034Se 分别含有44和46个质子 D、7834Se和8034Se都含有34个中子24、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·1 L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰125．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+26．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。

另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。

该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5二、非选择题（本部分3题，共22分）24．某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：（1）需要量筒量取浓盐酸mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为。

25．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。

（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_____▲_____。

组成单质C的原子结构示意图_____▲_____。

（2）反应①的化学方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。

（3）设计实验验证一包纯净物是H_____▲_____。

26．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH △5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：（1）①仪器a的名称_____▲_______。

②饱和食盐水的作用是_____▲_______。

③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____▲_________g。

（写计算过程）（2）小组成员向含Ca(OH)20.25 mol 的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl -的物质的量为0.37mol ，则产物中3(l )(l )n C O n C O --=_____▲_________。

徐州一中2016高一上学期高一期中试卷化学参考答案一、单项选择题（共78分）二、非选择题（共22分） 27．（5分）（1）31.3 （1分）（2）250mL 容量瓶胶头滴管（可颠倒）（各1分） “250mL”不写，“胶头”写错不扣分，其余错字均不给分（3）2.6或2.6g （写成513、532都给分）（1分） 0.2 mol/L 或51mol/L （一定要写单位，单位不写或写错均不给分）（1分） 28.（7分）（1）Na 2O 2 （2分）（2）（2分）（3）（3分） 29．（10分）(10分)(1)①分液漏斗(2分)②除去氯气中混有的氯化氢 (2分) ③7.15 (4分) (2)7：6 (2分)。

江苏省徐州市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题word版 含答案