高一化学人教版必修1课件 章末复习提升 4

(1)干燥方法。 由于氨气呈碱性，所以要用碱性干燥剂，不能用酸性干燥 剂，也不能用 CaCl2 干燥。 (2)验满方法。 ①将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，如变蓝，说 明已经集满； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说 明已经集满。
第四章第一章章末复§习1提升
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●例题分析 (2014·试题调研)下图中A～J分别代表相关反应
的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有 部分生成物未标出。
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已知：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C，请填写以下空白： (1)A 的化学式________。 (2)写出反应②的化学方程式：___________________。 (3)写出反应③的离子方程式：___________________。 (4)J 与 F 反应的化学方程式：___________________。 (5)在反应④中，当生成标准状况下 2.24 L G 时，转移电子 数为________mol。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
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【答案】 (1)2C＋SiO2=高==温==2CO↑＋Si 还原 (2)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)①SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②D
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4．铵盐的性质
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5．氨气的实验室制法解读
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【答案】 (1)NH4HCO3 (2)4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O (3)NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－==△===NH3↑＋CO23－＋2H2O (4)C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2
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3．氯气的成分及性质 氯水中存在三种分子：Cl2、H2O 和 HClO，四种离子：H ＋、Cl－、ClO－和 OH－。不同试剂会与不同离子反应。 4．氯、溴、碘之间的置换 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Br2＋2I－===2Br－＋I2
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
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氮及其化合物的转化关系 ●专题归纳 1．N2 的性质
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2．氮的氧化物的性质 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．NH3 的性质
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合
适的试剂，并说明原因。
A．新制的氯水
B．品红溶液
C．滴有酚酞的NaOH稀溶液
D．H2S气体
性质
试剂
化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物
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【解析】 (1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃 烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管 SO2 能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH 稀溶液都 褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反 应体现 SO2 的还原性，与 NaOH 溶液的反应体现 SO2 的酸性氧 化物的通性。
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●例题分析 (2014·经典习题选萃)下图所涉及的物质均为中
学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使 用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转 化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
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3．Na2SiO3 的性质 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(H2SiO3 酸性 比 H2CO3 弱)
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●例题分析 (2014·重庆二轮专练)含A元素的一种单质是一
知识网络·宏观掌控
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【解析】 从题中的信息比较容易推出E是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用MnO2制取非金属单质的反应，联 想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰制 氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴别 三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化钾 显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱反 应生成不同颜色的沉淀物。
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【答案】 (1)氧化剂 (2)S＋O2=点==燃==SO2
(3)
性质 试剂
化学方程式
漂白性 B
氧化性 D
还原性 A
酸性氧 C
化物
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
第四章 非金属及其化合物
1.1.1 集合的概念
第四章 非金属及其化合物
第四章 章末复习提升
1.1.1 集合的概念
第四章 非金属及其化合物
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知识网络·宏观掌控 专题突破·纵引横连
第四章第一章章末复§习1提升成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·北师大版 ·数学 ·必修1
①写出生成D和F的化学反应方程式： _____________________________________________。
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②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
____________________________________________________。
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氯及其化合物的转化关系 ●专题归纳 1．氯气的化学性质
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2．氯气的实验室制法 (1)发生装置：“固＋液―△―→气体”。 反应原理：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)净化装置饱 浓和 硫食 酸盐 ：水 除： 去除Cl2去中C的l2中 H2的OH气Cl。； (3)收集装置：向上排空气法收集。 (4)尾气处理装置：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
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【答案】 (1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)KSCN 溶液、NaOH 溶液(其他合理答案也可)
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(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”) 进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉 开始燃烧，反应的化学方程式为 __________________________________________________。
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(1)写出有关物质的名称或化学式： B________，F________，H________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________ 剂，反应②中是________剂。 (3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 ___________________________________________。 (4)写出鉴别G与H的两种试剂 ___________________________________________。
(2)SO2 的制备。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 3．浓硫酸的特性
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●例题分析 (2014·重庆二轮专练)一同学分析硫元素的化合
价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应 该既有氧化物，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下 面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
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硫及其化合物的转化关系 ●专题归纳 1．单质硫的化学性质
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2．SO2 的性质及制备 (1)SO2 的性质。
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种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高 性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素 的化合物D。
(1)B元素是形成化合物种类最多的元素。由B单质、化合 物C制单质A的化学方程式为________________________，此 反应中B作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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【解析】 A 分解得到等物质的量的 B、C、D，A 可能为 NaHCO3 或 NH4HCO3，B 与 Mg 反应，B 应为 CO2，C 与 Na2O2 反应生成 G，C 可能为 H2O，D 与 G 在催化剂存在的条件下反 应，D 应为 NH3，则 H 为 NO，I 为 NO2，J 为 HNO3，HNO3 与 F 反应又生成 B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则 F 为 C。
专题突破·纵引横连
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硅及其化合物的转化关系 ●专题归纳 1．单质硅的性质
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2．SiO2 的性质
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(2)易与C发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的 化学方程式是____________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同 时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的 水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。