高二化学上学期第二次月考试题(探究部)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校鄄城一中高二第一学期第二次月考
化学试题
（满分：100分时间：90分钟）
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1.下列说法不正确的是
( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
2.现有下列各组溶液:
①10 ℃时10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;
②10 ℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;
③30 ℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO 4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
3．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )
A．减小体积B．加大X的投入量 C．减压D．升高温度4．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM 和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为( )
A．20% B．60% C．80% D．90%
5．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）⇌B（g）+C（g）；
②2C（g）⇌D（g）+E（g）．
达到平衡时，c（D）=0.5mol•L﹣1，c（C）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．25 B．20 C．16 D．9
6．下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( )
A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液 D．降低温度
7．下列有关反应限度的叙述正确的是
( )
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件下都有一定限度
C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K＋、Cl －一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化
8．CO和NO都是汽车尾气的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。

现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( )
①选用适当的催化剂②提高装置温度③减小装置的压强④装置中放入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反
应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的
倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动10．可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0．在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是( ) A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下,在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中,正确的是( )
A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
13．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g )＋g D(g) ΔH<0。

下列结论中错误的是 ( )
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原
来的1
2
要小
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
15．在密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 ( ) A．10 mol和10% B．20 mol和20%
C．20 mol 和40% D．20 mol和80%
16．某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
17.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数
不变。

下列叙述不正确
．．．的是（）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
18．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右图所示关系图：下列判断一定错误的是
( )
①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高．
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 ( ) A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙
20.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)
＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡
时的有关数据如下表所示,下列叙述错误
．．的是（）
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时
体系能量的变化
N2H2NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q kJ
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
三、非选择题（本题共5个小题，50分）
21．（4分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出表示B2H6燃烧热的热化学方程式为__________．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=__________．
22．(8分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。

一定温度下，在体积不变的密闭容器中反应达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)。

A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放
出19.14 kJ的热量。

则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。

计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K＝________。

24．（16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B （g）⇌xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L﹣1•s﹣1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=__________
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为__________
（3）平衡时容器中B的体积分数为__________
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为__________数值是__________（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是__________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L﹣1，c（B）=6mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），此时v（正）__________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
25．（14分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400 500 830 1 000
平衡常数K10 9 1 0．6
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为。

A．加压，400～500℃ 催化剂B．加压，830～1000℃ 催
化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min 后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示
的平均反应速率为_______，CO的转化率是_________。

（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）。

a．增大CO浓度 b．升高温度 c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
__________（填曲线标记字母）.合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．图2中的压强由大到小为__________ 。

鄄城一中高二第一学期第二次月考
化学试题答案
1、解析:ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A项正确;B项中ΔH>0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活
化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。

答案:C
2、解析:温度越高,反应速率越快,③的反应速率最大;相同温度下,②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①,故反应速率②>①,C项符合题意。

答案:C
3、A．
4、C．
5、【解答】解：平衡时c（C）=4mol•L﹣1，c（D）=0.5mol•L﹣1，A分解生成的C 的浓度为4+0.5×2=5mol•L﹣1，则：
所以A分解生成的B的浓度为5mol•L﹣1，
所以反应①的平衡常数k=c（B）•c（C）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．
故选：B．
6、【解答】解：A、铁与硝酸反应不生成氢气，故A错误；
B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；
D、降温，反应速率减慢，故D错误；
故选C．7、【答案】B
【解析】各物质的物质的量浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有
v(正)＝v(逆)。

8、【答案】C
【解析】选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此减小压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。

9、解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A 项正确。

达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。

达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。

增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。

答案:A
10、【解答】解：A．增大容器的体积，NO2浓度减小，则混合气体颜色变浅，故A错误；
B．温度压强不变，充入N2O4（g），新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故B错误；
C．温度压强不变，充入NO2，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；
高二第二次月考化学试题答案（第1页，共4页）
D．容器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确；
故选D．
内,v(N2O5)==0.05 mol·(L·s)-1;10 s时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)>v(逆);20 s
时,v(正)=v(逆),反应达到平衡状态。

12、C
13、【答案】D
【解析】温度不变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故m＋n<p＋q，A正确；因反应是按化学方程式的计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合化学方程式的计量数之比时，A、B的转化率才能相等，B正确；若m＋n＝p＋q，则反应过程中气体的总物质的量不变，C正确；温度不变、压强增大到原来的2倍，根据反应的体积变化，气体的总体积可能大于、等于或小于原来的1/2，D不正确。

14、【答案】A
【解析】观察图象可知，T2>T1、p1>p2。

升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，则ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应。

综合分析，A项符合要求。

15、【答案】B
【解析】同T、V时达到等效平衡，需要极限值相等，即20 mol SO3与20 mol SO2、10 mol O2等效，一个从正向开始，一个从逆向开始，转化率之和为100%。

16、【答案】C
【解析】反应Ⅰ，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率应增大，则p2>p1，A不正确；由题目给出的反应Ⅱ图示温度为T1，时先达到平衡，说明反应速率快，可知T1>T2，同时温度升高n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热ΔH<0，B不正确；对于反应Ⅲ，若为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小，则T2<T1，反之亦然，C正确；同理对于反应Ⅳ若ΔH<0，A
的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，应升高温度，即T1>T2，D不正确。

17、【答案】D
【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在
高二第二次月考化学试题答案（第2页，共4页）
恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。

18、【解答】解：①催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，而图Ⅰ中平衡发生了移动，所以图Ⅰ研究的不是催化剂，故错误；
②从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，对于反映A（g）+3B（g）⇌2C（g）增大压强平衡右移，B的转化率增大而不是减小，故错误；
③从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，该反应为放热反应，升高温度平衡左移动，B的转化率减小，故正确；
④催化剂不影响化学平衡，平衡不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，故正确，
判断一定错误的是①②；
故选A．
19、【解答】解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）⇌A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，
A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙＜甲，故A错误；
B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，故B正确；
C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，故C错误；
D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，故D错误；故选B．
20、【答案】C
21．（1）故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2﹣②×3可得：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=（﹣92.4kJ/mol）×2﹣（﹣571.6kJ/mol）×3=+1530.0 kJ•mol﹣1，
故答案为：+1530.0 kJ•mol﹣1．
22、【答案】(1)BC(2)－1 224.96 (3)13.3
【解析】(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1、c(NO2)＝
0.030 0 mol·L－1K＝
c N2O4
c2NO2
＝
0.012 0
0.030 02
≈13.3
23、（1）Pb （2）Cu（OH）2（3）0.4mol （4）2Cl-—2e-=Cl2↑、4OH-—4e-=O2↑+2H2O
24、（1）3；
（2）0.01mol/（L．s）；
（3）40%；
（4）；0.75；
（5）CE；
（6）否；大于．
25、【答案】（1）放热；K=c（ H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O ）（2）ｂｃ
高二第二次月考化学试题答案（第3页，共4页）
（3）C （4）1．2 mol/L 0．12mol/(L·min) 60％。

（5）a （6）a；P1＞P2＞P3．。