2011届高考化学第一轮专题碱金属复习试题7

2011届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（7）121．某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。

有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下：250℃2322成K 2O 的质量为 g 。

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2＋2CO 2→2K 2CO 3＋3O 2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO 2的质量。

⑷KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。

6.30g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。

123．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。

再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。

求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?124．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为( )A．10.6g B．60.6g C．2.86gD．89.2g125．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na22粉末增重的质量为( )A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算126．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。

2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。

根据有关的化学知识判断下列说法中不正确．．．的是( ) A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变127、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有( )A．HCHO B．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOH D．纤维素128．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL 。

129． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3130．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 （ ） A ．加入的NaOH 质量一定最大B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为1︰1C ．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH 质量相同D ．加入的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 、Na 的物质的量之比为2∶1∶1∶2 131．NaHCO 3（ （（132A C 133NaCl 、NH 3、CO 2NH 3＋CO 22NaHCO 3（1）； a c （2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a 管通入 气体，再从b 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

133．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通人量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加人盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA ＜AB ，OA ＝AB ，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）( )A ．M 中只有一种溶质的有（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有（2）和（4）C ．2）图显示M 中c （NaHCO 3）＞c （Na 2CO 3）D ．（4）图显示M 中c （NaHCO 3）>c （Na 2CO 3） 134．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2＋2CO 2→2K 2CO 3＋3O 2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO 2的质量。

（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。

6.30g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。

135．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、ClO － B ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－C ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－D ． Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－136．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) A ．加入的NaOH 质量一定最大B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2137． NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋n H2O＝Na2CO3·n H2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。

（2）未变质前NaHCO3的质量。

（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

138．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

139．下列叙述正确的是( )A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体140．下列叙述正确的是( )A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键参考答案121．（1）A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0（2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％122．⑴28.2 ⑵96.25% ⑶71 g⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。

123．有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H2设，（3原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·n H2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3·n H2O 的物质的量分别为a和b则a＋b=2240 ml/22400 mL/mola+2b=0.11 mola=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 molNa2CO3·n H2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010molgm27.0)Al(=NaHCO3为0.090mol答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。