2020九年级化学重点知识强化训练——专题十：溶液

2020九年级化学重点知识强化训练——专题十：溶液
考点一：溶液的形成
1．下列选项属于溶液的是( )
A．泥水 B．白糖水
C．玉米粥D．蒸馏水
2．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。

20 ℃下蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是( )
A．试管内加入适量水
B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯内加入适量生石灰
D．烧杯内加入适量硝酸铵固体
3．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④
4.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等
5.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

(1)如图所示操作中，有错误的是________(填字母)。

(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______________(填字母)。

(3)操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________。

(4)步骤D中称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0 g，最终得到精盐3.6 g，该实验精盐的产率是__________。

(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________(填字母)。

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
6.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
【提出假设】假设一：温度因素。

温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。

假设二：搅拌因素。

搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。

假设三：颗粒大小因素。

___________________________________________。

【进行实验】设计实验验证假设二：
【反思评价】
(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是_____________________________________。

(2)用分子观点解释温度的影响_________________________________________。

(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是_______________。

(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是___________________________________。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
2．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。

对这句话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液中只能有一种溶质
B．溶液都是无色的
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液各部分的密度和浓度完全相同
4．下列说法正确的是( )
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
C．通过洗洁精的乳化作用，可以将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
5．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是( )
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
6．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
考点三：溶解度曲线
1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。

根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
2.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
3.溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。

向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______ (填“＜”“＝”或“＞”)乙。

4.东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。

(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。

晒盐最好用______(填序号)作原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4
等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________(填字母)。

A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填字母)。

A．三种物质均为易溶物质
B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
考点四：溶质的质量分数
1．实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( ) A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
2．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
3．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为( )
A．8% B．12% C．15% D．13%
4.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。

所得溶液溶质质量分数为________(保留一位小数)。

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。

5.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏
水的体积为______mL(水的密度约为1 g/cm3)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】
在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是________________________________________。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】
20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)：________g。

6.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电一段时间后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
2020九年级化学重点知识强化训练——专题十：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1．下列选项属于溶液的是( )
A．泥水 B．白糖水
C．玉米粥D．蒸馏水
【答案】B
2．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。

20 ℃下蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是( )
A．试管内加入适量水
B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯内加入适量生石灰
D．烧杯内加入适量硝酸铵固体
【答案】D
3．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④
【答案】C
4.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等
【答案】D
5.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

(1)如图所示操作中，有错误的是________(填字母)。

(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______________(填字母)。

(3)操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________。

(4)步骤D中称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0 g，最终得到精盐3.6 g，该实验精盐的产率是__________。

(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________(填字母)。

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
【答案】(1)C (2)D、A、C、B (3)使受热均匀，防止液滴飞溅
(4)90% (5)A、D
6.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
【提出假设】假设一：温度因素。

温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。

假设二：搅拌因素。

搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。

假设三：颗粒大小因素。

___________________________________________。

【进行实验】设计实验验证假设二：
【反思评价】
(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是_____________________________________。

(2)用分子观点解释温度的影响_________________________________________。

(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是_______________。

(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是___________________________________。

【答案】【提出假设】颗粒越小溶解速率越快
【进行实验】快
【反思评价】(1)温度
(2)温度升高分子运动速率加快
(3)作对照实验
(4)振荡试管
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
【答案】C
2．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。

对这句话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】B
3．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液中只能有一种溶质
B．溶液都是无色的
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液各部分的密度和浓度完全相同
【答案】D
4．下列说法正确的是( )
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
C．通过洗洁精的乳化作用，可以将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
【答案】B
5．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是( )
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
【答案】B
6．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
【答案】C
考点三：溶解度曲线
1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。

根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
【答案】B
2.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
3.溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。

向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______ (填“＜”“＝”或“＞”)乙。

【答案】(1)D (2)C (3)①甲②B；28.6% ③＞
4.东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。

(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。

晒盐最好用______(填序号)作原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4
等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________(填字母)。

A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填字母)。

A．三种物质均为易溶物质
B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
【答案】(1)②(2)A (3)①33.3%；A、B、C、D ②A、C
考点四：溶质的质量分数
1．实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】C
2．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【答案】D
3．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为( )
A．8% B．12% C．15% D．13%
【答案】D
4.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。

所得溶液溶质质量分数为________(保留一位小数)。

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。

【答案】(1)溶解(2)酒精；水(3)34；25.4% (4)FeSO4
5.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL(水的密度约为1 g/cm3)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】
在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是________________________________________。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】
20℃时，将20 mL 质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)：________g 。

【答案】(1)5；45 (2)A
【探究一】没有；称量过程中没有使用游码 (3)B 、C
【探究二】31.89
6.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g 溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g 氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电一段时间后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
【答案】解：(1)设生成氢气的质量为x ，反应的水的质量为y 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
36 4 32
y x 3.2 g
36y ＝4x ＝323.2 g
，x ＝0.4 g ，y ＝3.6 g 所以生成氢气的质量是0.4 g 。

(2)电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6 g ×5%＝4.68 g ，溶液的质量为93.6 g －3.6 g ＝90 g ，电
解后溶液中硫酸钠的质量分数为4.68 g 90 g
×100%＝5.2%。

(3)设需要加入硫酸钠的质量为z ，z ＋4.68 g ＝(z ＋90 g)×10%，z ＝4.8 g
答：略。