四川省绵阳市17学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)

四川省绵阳市2016-2017学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题(共20题，1—10每题2分，11—20每题3分，共计50分)
1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。

汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：汽车尾气中的污染物主要是NO和CO，二者在一定条件下能转化为氮气和二氧化碳，答案选B。

考点：考查大气污染物判断
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
【答案】C
【解析】
试题分析：ⅦA族的元素在化合物中一般显示-1价，NaH中的H即显示-1价。

考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

3．下列各组物质中，互为同位素的是
A．T2与D2 B． K与Ca C．O2和O3 D． H和H
【答案】D
【解析】质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，研究对象是同一元素的不同核素，所以D正确。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 N A
B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
C．46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3N A个
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】C
【点睛】1.各组分最简式相同的混合物可以根据最简式计算原子数。

2.使用气体摩尔体积时，一定要注意3点，一是看是否为标准状况，二是看是
否为气体，三是看物理量是否为体积，如果是质量可以根据摩尔质量计算，不能思维定势、轻易判错。

5．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是
A．还原剂是NH3，
B．该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6N A
C．氧化性大小顺序为：Cl2> N2
D．Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥
【答案】D
【解析】在该反应中，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氯化铵为还原产物，氮气是氧化产物。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

该反应中氮元素的化合价从-3升高到0，所以每生成1mol N2转移的电子数为6N A。

D选项中，氯气是可以与碱反应的，所以氯气不能用碱性干燥剂干燥，氨气不与碱反应，所以氨气可以用碱石灰干燥。

综上所述D不正确，选D。

【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂低还。

即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。

6．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为
A．8 B．18 C．32 D．2(n-1)2
【答案】B
【解析】
试题分析：原子的核外电子排布，最外层对多排8个电子，倒数第二层最多排18个电子。

故选B。

考点：原子的核外电子排布
点评：本题考查的是原子的核外电子排布的相关知识，题目难度不大，熟记原子的核外电子排布规律是解答此类问题的关键。

7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠，错误；B、非极性键能存在于双原子的单质分子（如Cl2）中，也能存在于多原子分子中，如H2O2中氧氧键为非极性键，错误；C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键，正确；D、由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如H2O2中氧氧键为非极性键，错误。

考点：考查离子键和共价键。

8．归纳与推理是化学学习常用的方法。

下列推理正确的是
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B．同族元素具有相似性。

因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
【答案】B
【解析】A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，推理稀硝酸与铁反应也一定能放出H2是不正确的，因为硝酸具有强氧化性，所以与活泼金属反应时不生成氢气；B．同族元素具有相似性。

因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀，这个推理合理；C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性，这个推理不正确，蔗糖变黑是因为浓硫酸的脱
水性使其转化为黑色的碳；D．漂白性是指漂白剂把有机色质转化为无色物质的能力，二氧化硫使无机物褪色是其还原性的表现，所以D不正确。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2O
B．少量的Fe与稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe2++ H2↑
C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH4++OH－= NH3↑+H2O
D．金属Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A．NaHSO4与NaOH溶液反应生成硫酸钠、水，离子方程式为H+ + OH－＝H2O，A正确；
B．少量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，B错误；C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气属于固体之间的反应，不是离子反应，C错误；D．金属Na与水反应的离子方程式为2Na +2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑，D错误，答案选A。

考点：考查离子方程式正误判断
10．下列说法正确的是：
A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
D．固体碘升华克服的是分子间作用力
【答案】D
【解析】A．因为HF分子间可形成氢键，而其他几种卤化氢不能，所以HF的沸点在这几种卤化氢中是最高的，A不正确；B．HF很稳定性很强，不是因为分子间能形成氢键，而是因为其分子中的共价键很稳定、不易断裂；C．水蒸气中水分子之间的距离很大，所以无法形成氢键，C不正确；D．固体碘是分子晶体，碘分子间只有分子间作用力，所以升华克服的是分子间作用力是正确的。

【点睛】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、 F 、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

分子间能形成氢键的物质，其熔点、沸点较高，在水中的溶解度也较大。

11．各组性质比较的表示中，正确的是
A．还原性：HF < HCl < HBr < HI B．稳定性：NH3< SiH4
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D．熔、沸点：H2O<H2S
【答案】A
【解析】A．F、Cl、Br、I是第VIIA族元素。

同一主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱中，非金属性越强的元素对应单质的氧化性越强，则形成的气态氢化物就越稳定，当然气态氢化物的还原性也就越弱，所以还原性：HF < HCl < HBr < HI 是正确的，A正确，C不正确； B．P和Si都是第3周期元素。

同一周期元素从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，所以稳定性NH3< PH3>SiH4；N和P是同一主族元素，N在第2周期，所以N的非金属性较强，则NH3>PH3,综上所述，NH3>SiH4，所以B不正确；D．由于水分子之间可形成氢键，而硫化氢分子间不能，所以水的沸点高于硫化氢，D不正确。

12．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；
D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。

处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。

注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。

13．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是
A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性 X－﹥Y2－﹥Z3－ D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅦA族、第ⅥA、第ⅤA族元素，原子序数是Z＜Y＜X。

同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

14．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是
A．一个16O原子的质量为16 g
B．17O的相对原子质量为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的近似相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．16O的质量数为16，一个氧原子的质量非常小，故A错误；B．17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值，故17O的相对原子质量约为17，故B正确；C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误；故选B。

考点：考查质量数与原子的相对原子质量的关系、元素的相对原子质量的概念
15．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子半径W、Z、Y、X依次减小
D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H 形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．物质SiO2为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，Si3Cl4为分子晶体，不具有熔点高、硬度大的特性，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律
【名师点晴】本题考查位构性的知识，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力。

1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物
B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意可知：X是X，Y是N，Z是O。

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物NO，正确；B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐NH4NO3,正确；C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物H2O、H2O2，正确。

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种NH3、NH4+、NH2-都有10个电子，H2O、OH-、H3O+都有10个电子，但是N、O两种元素不能形成10个电子的微粒，错误。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构与性质的知识。

17．根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有
+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C．R最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，核外电子数不相等，故D错误。

故选C。

18．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是
【答案】C
【解析】A是洗气装置，导气管应长进短出，A错； B．有焰色反应检验钠的化合物时不能透过蓝色的钴玻璃观察，这样会把黄色光滤去以致观察不到黄色，从而得出错误结论，B不正确； C．向平底烧瓶中加少量水后，氨气溶解后使瓶内气压减小，外界空气就进入气球使其膨胀，故C正确； D．氯化铵虽然热可分解为氨气和氯化氢，但此混合气体到大试管口部就重新化合为氯化铵，故无氨气进入集气的试管中，所以D不正确。

19．在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
A．0.225mol/L B．0.15mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L
【答案】A
【解析】100mL混合液中，硝酸的物质的量为0.04mol，硫酸的物质的量为0.01mol，他们共电离出H+0.06mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，依据它们与铜反应的离子方程式可得：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2 8 3
0.03 0.04 0.06 n
由离子方程式可知，它们以物质的量之比3:2:8反应，而实际投料为3:4:6，所以相比较而言，H+最少而铜和硝酸根是过量的，应按氢离子的量来计算生成的铜离子。

n(Cu2+)= n(N)=，则c(Cu2+)=0.225mol/L，所以A正确。

20．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；
④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全)。

对该混合气体成
分判断正确的是
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气
【答案】C
【解析】
试题分析：当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；
说明一定有CO2和HCl，因为，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，肯定有二氧化碳，但是澄清石灰水(无浑浊现象)，一定有氯化氢，③浓H2SO4( 无明显现象)；④灼热氧化铜(变红)；
说明有还原性气体，⑤无水硫酸铜(变蓝)。

说明一定有氢气，(假设每一次吸收均完全),对该混和气体的组成判断正确的是一定有H2、CO2和HCl 一定没有氨气，因为和氯化氢不共存，一氧化碳和水不确定。

第5步后没有检查二氧化碳，所以一氧化碳不确定，水可能是氢气还原氧化铜后生成的水，所以水不确定。

正确答案C。

考点：考查常见气体的检验方法。

Ⅱ卷
二、填空题（共5小题，共计50分）
21．（1）质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。

（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2+ 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O 由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。

（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br 2,充分反应后，参与反应的SO和I－的物质的量之比为_______________。

【答案】 (1)．CO2 (2)．NH3 (3)．+4 (4)．3:2
【点睛】在一个混合体系中有多种还原剂时，加入少量的氧化剂后，还原性较强者有竞争优势，优先反应。

本题的难点是判断亚硫酸根的还原性比碘离子强。

22．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件
下转化为甲和乙的反应方程式为______________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶
1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】 (1)．氢 (2)． (3)．NO (4)．4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)．c
【解析】从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。

在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。

23．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。

请回答下列问题：
（1）写出F的元素名称_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序__________________________，比较B和E 的气态氢化物的稳定性大小______________________。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。

（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________，用电子式表示B 与C按1:2形成化合物的过程____________________________________________
（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

【答案】 (1)．氯 (2)．第二周期第ⅥA族 (3)．S2— >Na+>Al3+ (4)．H2O>H2S
(5)．2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑ (6)．
(7)． (8)．HS+H+=H2O+SO2↑
【解析】A元素的原子半径最小，推出A为H元素；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为8号O元素；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层一定是8个，最外层为6个，所以E为S元素，C为Na元素，D既与氢氧化钠反应、也与硫酸反应，均有氢气生成，所以D为Al元素。

（1）F的元素名称氯，O元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族。

（2）硫离子核外有3个电子层18个电子，所以其半径最大，而钠离子和铝离子都有10个核外电子，由于钠的核电荷数较小，其半径较大，所以离子半径的从大到小顺序为S2— >Na+>Al3+，O和S同一主族，O的非金属性较强，所以 O和S的气态氢化物的稳定性H2O>H2S。

（3）Al与氢氧化钠反应的离子方程式_2Al+2OH－+2H 2O=2 Al+3H2↑。

（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式，用电子式表示O与Na按1:2形成化合物的过程为。

（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物分别为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，它们在溶液中相互间发生化学反应的离子方程式为HS+H+=H 2O+SO2↑。

24．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A 中所用的实验药品从下列物质中选取。

①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵
⑤熟石灰⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。

回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是___________(填物质序号)。

(2)B装置的作用为_____________________________________ ；
(3)C中发生反应的方程式为_______________________________；
(4)图E中持续通入氧气的作用为
___________________________；
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,
谈谈你的意见: ________________________________________________________。

(6)已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是（____）
【答案】 (1)．③ (2)．吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气
(3)． (4)．使有害气体吸收更完全 (5)．D
装置的液体易倒流入玻璃管C中,使玻璃管破裂,可在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置 (6)．B
【解析】本实验探究的是氨气的还原性。

该实验可以加热碳酸氢铵制氨气，也可以加热氯化铵和熟石灰的混合物制氨气。

制得的氨气经过盛有过氧化钠的U形管时其中的杂质与过氧化钠反应生成氧气，氨气和氧气一起通入C装置遇热的铂丝催化后，氨气被氧气氧化为NO，此反应为放热反应，所以铂丝可保持红热。

NO再与氧气反应生成NO2，将NO2通入水中与水反应生成了硝酸，硝酸把铜溶解生成硝酸铜和NO。

E和F为尾气处理装置，NO 不能单独被氢氧化钠溶液吸收，所以又从E充入了氧气，以保证尾气中NO被充分吸收。

(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是③碳酸氢铵。

(2)B装置的作用为吸
收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；(3)C中发生反应的方程式为
；(4)图E中持续通入氧气的作用为使有害气体吸收更完全；(5) D装置的液体易倒流入玻璃管C中,使玻璃管破裂,可在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置（比如连接一个空的广口瓶作为安全瓶，一旦发生倒吸，液体进入安全瓶，不会直接进入C装置中）。

(6)氨气极易溶于水，直接将氨气通入水中易发生倒吸，A、C、D三个装置都有了防倒吸的措施而B没有，所以不能用于吸收氨气的是B。

三、计算题（8分）
25．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答：
（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
（2）NO、NO2的体积各为多少升？
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
【答案】(1)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(2)V(NO2)=5.376 L，V(NO)=5.824 L （3）12.5 mol/L
【解析】32.64 g铜的物质的量为0.51mol，与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，说明开始时，硝酸是浓硝酸，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，硝酸的氧化性也逐渐减弱，所以硝酸在开始的一段时间内生成的是二氧化氮，后来就生成NO。

混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，求出气体的总物质的量为
0.5mol。

（1）简产生混合气体的理由为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O， 3Cu
+ 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。

（2）根据电子转移守恒可知：0.51molCu溶解后共失去0.51mol mol e-，n(NO)+n(NO 2)=0.5mol，3n(NO)+n(NO2)=1.02mol，解之得 n(NO)=0.26 mol ，n(NO2)=0.24 mol ，所以V(NO2)=5.376 L，V(NO)=5.824 L 。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为硝酸钠，可根据钠离子守恒求出
n(NaNO 3)=n(NaOH)=0.25，再根据N原子守恒求出n(HNO3)=。