山东省潍坊市第一初级中学2021年高三化学期末试题含解析

山东省潍坊市第一初级中学2021年高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①反应物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂
A．②⑤B．③④⑤
C．①②⑤ D．④⑥
参考答案：
A
略
2. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是
A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
参考答案：
B
3. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
B
略
4. 下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
参考答案：
D
5. 发现元素周期律的科学家是（）
A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜
参考答案：
C
解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。

6. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
参考答案：
D
7. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2?甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应
C. C4H9Cl有4种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
参考答案：
C
A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B．由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。

8. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
参考答案：
B
略
9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
参考答案：
A
10. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 下列关于核糖的叙述正确的是（）
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.可以跟氯化铁溶液作用显色
D.可以使紫色石蕊试液变红
参考答案：
B
略
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—NO3—
B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO—
C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3— SO42—CO32— D．NaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl— I—
参考答案：
C
略
12. 下列有关推断中，不正确的是
参考答案： D 略
13. 在指定的溶液中一定可以
大量共存
的离子组是 A ．使石蕊变红的溶液中： Na +
、I －
、Cl －
、NO 3－
、C 6H 5O －
B ．在强碱性溶液中：Na +
、K +
、AlO 2－
、CO 32－
、SiO 32－
C ．在无色透明溶液中：NH 4+
、Fe 3+
、SO 32－
、NO 3－
D ．由水电离出来的c(H +
) = 1×10－13
mol/L 的溶液中：K +、CO 32－、Cl －、NO 3－
参考答案： B 略
14. 将淀粉与KCl 的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A ．加入碘水不变色
B ．加入碘水变蓝色
C ．加入AgNO 3 溶液不产生白色沉淀
D ． 加入AgNO 3 溶液产生白色沉淀
参考答案：
B
15. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A ．CO 2 、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C ．节能减排符合低碳经济的要求
D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________
（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A ．碱石灰
B ．饱和食盐水
C ．浓硫酸
D ．饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是： ______________________________________________________
事 实
结 论
A CaCO 3+2CH 3COOH=(CH 3COO)2Ca +CO 2↑+H 2O
酸性： CH 3COOH ＞ H 2CO 3 B 氢硫酸（H 2S ）放置在空气中变浑浊 氧化性：O 2＞S
C
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 Al 元素既有金属性也有非
金属性
D
反应A+2B
C 达平衡后，升高温度，平
衡正向移动
升高温度，使v 正增大、v 逆 减小
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _________________________________ (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
答案： （1）分液漏斗 B （每空1分）
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分） M 过滤 （每空1分）
( 3 ) Cl 2 + 2OH －＝
ClO － + Cl 一＋H 2O （2分） ( 4 ) （每空1分）
17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL ，加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g 固体；滤液跟4 mol·L －
1的NaOH 溶液反应，用去35 mL 碱液时恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。

（2）另取10 mL 原混合酸溶液，加入3.2 g Cu 粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？ 参考答案：
（1）H 2SO 4～BaSO 4 1 233 x 9.32 g x =0.04 mol
c （H 2SO 4）=0.04/0.01=4 mol·L －
1 （2分） 又∵H + ～ OH －
1 1 Y×0.01 4×0.035 ∴Y=14 mol·L －1
∴c （HNO 3）=14－4×2=6 mol·L －
1 （2分） （2）∵3Cu+2NO +8H +===3Cu 2++2NO↑+4H 2O
∴n 铜=0.05 mol NO 、H +均过量 （2分）
V NO =×0.05×22.4=0.747 L （1分）
略
18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。

（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
参考答案：
（1）2H2SO3+O2==2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4
2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个)
（2）①反应吸热②（NH4）2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC
本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。

(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2O H2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；
2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。

(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。

(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。

19. 将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。

参考答案：
略。