浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解析

浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N A
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2g D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子
参考答案：
答案：B
2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2
B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键
D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
参考答案：
C
A、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；
C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；
D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。

因此本题正确答案为C。

3. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()
A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N A
B．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2N A
C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为
0.1N A
D．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A
参考答案：
C
略
4. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A.Al3+
B.Al（OH）3
C.AlO
D.Al3+和Al（OH）3
参考答案：
C
略
5. 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是
C
略
6. 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1
B. V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4
D.V2＞V3＞V1＞V4
参考答案：
B
常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。

【考点】化学方程式的书写。

7. 下列说法正确的是
A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
参考答案：
D
8. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮
B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气
D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
参考答案：
D
本题是一道气体的净化和收集的实验题。

A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2===2NO2。

B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，
且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。

C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。

9. (08上海12校联考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中
参考答案：
答案：BC
10. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
参考答案：
B
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；
B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；
C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，
D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；
【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl 固体，故A正确；
B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；
C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；
D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D 正确；
故选：B；
11. 某原电池装置如右图所示。

下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
参考答案：
D
略
12. 反应I2 + I—I3—达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
参考答案：
D
略
13. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
参考答案：
A
略
14. 阿伏加德罗常数的值为。

下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
参考答案：
D
A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于
0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

15. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是
A．原子半径Na<F B．原子序数Na>F
C．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气
D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤
参考答案：
A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）
=mol?L﹣1?s﹣1．
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式
为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为L（标准状况下）．
参考答案：
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．
【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）
△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故
△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，
故答案为：﹣44.0kJ/mol；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，
A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；
B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，
故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，
故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣
=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为
××22.4L/mol=6.72L，
故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
19. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）。