2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢

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课时作业9 键的极性和分子的极性范德华力和氢键［练基础]
1．下列叙述中正确的是（)
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
2．下列化学键中，键的极性最小的是( ）
A．C-N B．C—F
C．C-O D．C—C
3．下列分子中,属于极性分子的是( ）
A．CO2 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（) A．PCl3 B．H2S
C．P4 D．C2H4
5．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是( ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．、C2H2 D．NH3、HCl
6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性）皆相同的是（）
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是( ）
A．分子内化学键 B．分子间距离
C．分子构型 D．氢键
8．下列物质中不存在氢键的是( ）
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）
10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（)
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
11．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是( ）
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳd
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
［提素养]
12．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是（）
A．分子间作用力 B．氢键
C．非极性共价键 D．极性共价键
13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
14．水分子间存在一种叫“氢键"的作用(介于范德华力与
（3）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从
强到弱依次为______________________。

的沸点
比的沸点低，原因是_____________________________________________________ ___________________
_________________________________________________ _______________________
_________________________________________________ _______________________。

（4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2）和三甲胺[N（CH3）3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________________ ___________________
_________________________________________________ _______________________。

（5）动物摄入三聚氰胺(）和三聚氰酸(）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
________作用结合，在肾脏内易形成结石，三聚氰酸分子中C 原子采取________杂化.每个碳氧原子之间的共价键含________个π键。

三聚氰酸属于________(填“极性”或“非极性")分子。

（6)BF3与一定量水形成的（H2O)2·BF3（Q)晶体在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母).
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
e．氢键f．范德华力
②R中阳离子的立体构型为________，阴离子中心原子轨道采用________杂化。

课时作业9 键的极性和分子的极性范德华力和氢键1．解析:过氧化钠是离子化合物，其中含有O错误!中的非
极性键，A错误；乙炔分子为非极性分子，含有极性键也含有非极性键，B错误;二氧化碳为非极性分子,只含有极性键而没有非极性键,C错误;因为不同非金属元素原子吸引电子能力不同,它们之间形成的共用电子对一定发生偏移形成极性键,D 正确。

答案：D
2．解析：形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强。

四个选项中，都含有碳原子，其他元素的非金属性大小关系为：F〉O>N>C，所以极性键的极性大小关系为：C—F〉C—O〉C-N>C—C。

答案：D
3．解析:根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如
下：O===C===O、Cl—Be—Cl、。

CO2分子中含有极性键，各键空间排列对称，为非极性分子。

B、C 选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称,都为非极性分子；D项,分子中正负电荷的重心不重合，为极性分子。

答案：D
4．解析：只含P—Cl极性键，立体构型为三角锥形，属于极性分子,不选A；只含H-S极性键,立体构型为V形,属于极性分子，不选B;只含P—P非极性键，立体构型为正四面体形,属于非极性分子，不选C；含C—H极性键和C===C非极性键，立体构型为平面形结构,属于非极性分子，故选D。

答案:D
5．解析：CO2为直线形，所以CO2为非极性分子，H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。

C2H4结
构式为，且分子完全对称,为非极性分子。

中C原子为sp3杂化,所以该分子为四面体结构，各键排列不对称,为极性分子，C2H2的结构式为H-C≡C—H，各键排列对称,为非极性分子。

NH3为含极性键的极性分子，HCl为含极性键的极性分子。

答案：B
6．解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子,为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。

答案：D
7．解析：干冰升华,只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。

答案：B
8．解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键（如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

答案:D
9．解析:F、Cl、Br的电负性依次减小，A正确；F没有正价,B不正确；HF分子间存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，C 不正确;F2、Cl2、Br2的相对分子质量增大，熔点升高，D不正确.
答案:A
10．解析:在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA 元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4.
答案：D
11．解析：键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，
物质越稳定.H—Cl键的键能大于H—I键的键能,所以HCl比HI稳定。

范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。

由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高.
答案:B
12．解析：水中没有游离态的氢原子,氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。

答案：D
13．解析：依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知，它的分子式为C3H3N3O3，是仅含有极性键（不同种元素原子间形成的共价键)的共价化合物，故A项、B项错误，C项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应,D项错误。

答案：C
14．解析：（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2
（3）从一水合氨的电离特点确定。

答案:(1）2
（2）H2O＋H2O H3O＋＋OH－双氧水分子之间存在更多的氢键
(3)b
15．解析:（1)F、O、N的电负性依次降低，原子半径依次增大,所以氢键由强到弱的顺序为c>a〉d>b。

（2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。

(3）化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O-H键、氢键、范德华力。

对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.3.1 键的极性和分子的极性范德华力和氢键 Word版含解析
增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。

（5）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过氢键结合成结石。

由于该分子中C与O形成双键,则应采取sp2方式成键，sp2杂化的C原子与氧原子间有1个σ键、1个π键.三聚氰酸分子各键排列对称,为非极性分子.
(6）①由Q的结构可知，Q分子中存在O…H氢键、O—B 配位键、O—H和B-F共价键，还有Q分子间的分子间作用力.②R中阳离子为H3O＋，中心原子氧原子价电子对数为4，孤电子对数为1,所以为三角锥形,阴离子中心原子B采取sp3杂化.
答案:(1）c>a>d〉b (2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
（3)O—H键>氢键〉范德华力形成的是分子内
的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大,沸点升高
（4)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（5)氢键sp2 1 非极性
（6）ad 三角锥形sp3。