2020年中考化学考点强化专练附答案解析：物质构成的奥秘.

一.选择盘（共20小豐）
1.下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A. 分子一定是由原子构成的
B. 原子中一定有质子，中子和电子
C. 分子的质址一定大于原子的质址
D. 在化学反应中，原子种类一定发生变化 2・从分子的角度分析，下列解释错误的是（
）
A. 好酒不怕巷子深 ........................ 分子在不断地运动
B. 空气是混合物 ------------- 空气由不同种分子构成
C. 热胀冷缩 ............. 分子的大小随温度的改变而改变
D. 电解水生成氢气和氧气・ ........... 分子可以分成原子，原子再巫新组合成新分子
3. 1911年.英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质呈比电子大得多的高速a 粒子轰击金箔。

下列对原子结构的
认识错误的是（
〉
a 粒子运动轨迹示意图
A. 何一小部分a 粒子改变了原來的前进方向，原因是a 粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向
B. 大多数a 粒子不改变原來的运动方向，原因是原子是实心的球体
C. 极少数a 粒子被弹了回来，原因是原子中仃体枳很小，质虽相对很大的带正电的原子核
D. 卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的
4. 稀土是具仔战略意义的国家资源。

已知销是林土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63,相对原子质虽是 152,则关于钳元素下列说法不正确的是（ ）
A.
原子核内质子数为63 B.原子序数为152 C.原子的核外电子数为63
D.原子核内中子数为89
5. 下列舁组元素中.元素符号的第一个字母相同的一组是（
）
2020年中考化学考点强化专练
物质构成的奥秘
A. 氮、氛.钠・滦
B. 碳.氧.钙.硒
D.
硫、硅.锡、辂
a 粒子
束发a 粒子東
a
粒子束
①
质子②中子③电子④分子⑤原子⑥离子.
A. 物体仃热胀冷缩的现彖
B. 走进茶叶店，可闻到茶叶的淸香
C. 冰雪融化
D. 碳酸受热分解变成二氧化碳和水
11. 一个钠原子与一个N 寸中.数虽肯定不同的粒子是（ ）
13・矣国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子.这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个 电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A. 它比一个普通氢分子多一个原子
B. 它一定含有3中子
C. 它的构成可以用F 表示
6. 不能说明分子间
B. 食盐溶解在水中
C. 食
盐和蔬
D. 等质虽的氧气和液氧•氧气体枳比液氧大 卜列农示地壳中元素
COs. 02等四
B.都含何氧元素 9.
C.都含右草分
D.都含有2个氣原子
卜列微粒可以构成物质的是（
A.只何④ 10.下列事实或现彖，能说明“在化学反应中，分子可以再分.
而廉子
不能再分”的
A.核内质子数 C.原子序数 D.核外
电子数 12•某元素R
则F 列关系式
B. m=n+x
C. m=n ・ x
7.
A.都含有氧气
D.可以推测它的化学性质与逓不同
14. 1897年.英国科学家汤姆生发现了原子内令带负电的电子，而原子是电中性的.由此推测.原子内还仔带正 电的物质.
在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型.如图是小 柯整理的物质微观构成网络图•则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（
〉
A •甲
B •乙
C •丙 D. T
15. 下列关于Mg 、Hg 2•两种粒子的判断中，正确的是（
）
① 孩电荷数相同： ② 核外电子数相等： ③ 电子层结构相同： ④ 质呈儿乎相等； ⑤ 质子数相等: ®Mg2*比Mg 稳定
C.
16.
地壳中含虽虽实的元素是（ ）
17. 对于H 2SO 4. H2S. H 2> H2SO3四种物质的说法正确的是（
D. 都含有氢分子 18.
如图为元素周期表的一部分.下列说法错误的是（ ）
A. 一个镁原子失去两个电子变成Mg 2*
B. 铝原子核外有13个电子
C. 三种元素都是金屈元素
D. 镁、铝.硅的原子序数依次增加
B. 0
C. Si
D. Al
A. 都含有二个包原子
B. 都含有二个氢元素
C.都含冇包元素
19.如图是地壳中元素含虽分布示意图，下列叙述正确
的是（
A. 区域1可以表示氧气含址
B. 区域2元素为非金屈元素
C. 区域3表示铁元素的含址
D. 区域4元素主要以单质存在
20. 2019年为“国际化学元索周期表年”.在元素周期衣中硒元素的某些信息如图所示，F 列说法不正确的是（ ）
A. 硒原子中的质子数为34
B. 硒的原子序敌是34
C. 硒的相对原子质虽:为7& 96 g D ・硒届F 非金用元素 二填空题（共7小見）
21. 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动:
（1）实验（如图1所示）：烧杯B 中出现什么现彖： _______ •产生这一现彖的原因是： ________
（2）为便实验结论准确可靠,该兴趣小组设计了实验（如图2所示）作为对比实验.你认为有无必要？说明理由
22. 用微粒的性质來解释下列现彖的原因。

■
C
D
1 4 3 浓 氨
水
蒸馆
水
有猷液
① 花香四溢 ②给自行车胎打气
① _________________________ ② _________________________
23. 如图所示进行实验。

理论上A 烧杯逐渐变红，B 烧杯无变化，并常用此实验來证明分子的运动。

但在实验过程 中常常
会出现意外的现彖.即：一会儿B 杯中液体也逐渐变红. 实验：（1）将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实绘。

现象： _______ .
（2）将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实鲨。

现象： ________ ・
24. 按下列要求填写元素的名称或元索符号：
空气中含虽垠多的元素是 _______ :人体中含fit 瑕多的元素是 ________ : 太阳上虽丰富的元素是 _______ ,其次是 ________ .
25. 如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徴观示意图.根据图示回答卜•列问题. <1）钠原子在反应中 ________ （填“失去”、“得到”〉电子： （2） _______________________ 构成氯化钠的粒子是 :
（3） ___________________________________________________________________________________________ 由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知.氯元素在元素周期表中应拮在第_______________________ 周期。

浓
氨水
\
（2） 6〜12号元素中屈于金屈元素的有 种:
根据已学过的化学知识回答F 列问題：
（1） __________________________ 甲实验观察到的现象是 ,该实验证明 .
（2） __________________ 乙实鲨可证明
-
（3） ___________________________________________ 丙实验中滴务酚猷的水变红，原因可能是 . （4） ____________ 由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。

（5）
实验中同学们闻到了刺激性气味.于是大家对实验进彳亍了改进，装迓如图II 所示.
① 其中C 试管的作用是 _____ .
② 与改进前对比，改进后实验的优点是 ______ ・
（6） ______________________________________________________________ 结合上述实验，实验宅保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 ________________________________ - 四.解劄I （共2小通）
29.请填写下列空白：
30.元素周期表是学习化学的贡要工具。

如图是元素周期表的一部分•
、族 周俞J
I A
0 1
1 H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA
VHA 2 He M 4.003 2
3 Li 锂 6.941
4 Be 彼 9.012
5 B 硼 10.81
6 C 碳 12.01
7 N 氮 14.01 8 0 氧
16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 20.18 3
11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 A1 铝 26.98
14 Si 硅
28.09 15 P 磷 30.97
16 S 硫 32.06
17 C1
氯
35.45
18 Ar fi 39.95
（1）从表中査出磕（S ）元素的相对原子质址为 ________
額（改爛）
浓氢水
$港
图】I （改
进石〉
-U CZ
原子 原子核
媚外电子］
（3）___________________________________ 表中不同种元素最本质的区别是（填字母）：
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质址不同
（4）___________________________________ 上述表中和氛化学性质相似的是（填元素符号）：
（5）科学家宜布已人工合成了第116号元素.则此元素的核电荷数为__________
答案
一.选择題（共20小J1）
1.下列关于分子和原子的说法，正确的是（）
A.分子一定是由原子构成的
B.原子中一定有质子，中子和电子
c.分子的质st—定大于原子的质址
D.在化学反应中，原子种类一定发生变化
【答案】A
【解析】A、分子是由原子构成，故A正确：
B、氢原子中没有中子，故B错：
C、分子和原子不能笼统的比较大小.故C错：
D、在化学反应中分子分成原子，原子再垂新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子种类不变.故D错.
故选：A.
2.从分子的角度分析，下列解释错误的是（
A. 好酒小怕巷子深 ------------------------ 分子在不斷地运动
B. 空气是混合协 ............. 空气由不同种分子构成
C. 热胀冷缩 ------------- 分子的大小随温度的改变而改变
D. 电解水生成氢气和氧气 ............. 分子可以分成原子.原子再重新组合成新分子 【答案】C
【解析】A 、好酒不怕巷子深，是因为酒蒂中含有的分子是在不断运动的，向四周扩敢，使人们闻到酒香，故选项 解释正确。

B 、 空气是混合物，是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等.即空气由不同种分子构成，故选项解 释正确・
C 、 热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变.故选项解释错误.
D 、 电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子.然后氢原子、氣原子分别重新组合形成氢 分子、氣分子，大呈的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正 确。

故选：C ・
3・1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质呈比电子大得娄的高速a 粒子轰击金箔。

下列对原子结构的 认识错误的是（
〉
a 未立子束发生偏转
a 粒子运动轨迹示国图
A. 有一小部分a 粒子改变了原來的前进方向，原因是a 粒子途径金原子核附近时.受到斥力而改变方向
B. 大多数a 粒产不改变原來的运动方向，原因是原子是实心的球体
C. 极少数a 粒子被弹了回來，原因是原子中冇体枳很小，质址相对很大的带正电的原子垓
D. 卢瑟福推测原子是由原子孩和核外电子构成的 【答案】B
【解析】A 、百一小部分a 粒子改变了原來的前进方向，是因为a 粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方 向，正确：
B 、 大多数a 粒子不改变原來的运动方向，原因是原子内部有一个相对较大的空间.错误：
C 、 极少数a 粒子被弹了回來，原因是原子中何体枳很小，质虽相对很大的带正电的原子核，正确：
a 粒子束
a
粒
子束
D、卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，正确：
故选：B.
4.稀土是具有战明盘义的国家资源.已知钳是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63,相对原子质呈是
152,则关于销元素下列说法不正确的是（）
A、原子核内质子数为63 B.原子序数为152
C.原子的核外电子数为63
D.原子核内中子数为89
【答案】B
【解析】A、因为原/•中：核电荷数=孩内质子数=核外电子数，由JS童馆元素的孩电荷数为63.则销原子的核内质子数是63・故选项说法正确.
B、因为療子中：核电荷数=孩内质子数=核外电子数，由题意销元素的核电荷数为63,则馆原子的原子序数是63,
故选项说法错误.
C、因为原子中：核电荷数=孩内质子数=核外电子数，由题意笛元素的核电荷数为63・则馆原子的核外电子数是
63,故选项说法正确。

D、根据相对原子质量=质子数+中子数，曲总卫该原子的相对原子虽为152,则中子数=152-63=89,故选项说法正确。

故选:B.
5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（）
A、氮、氛、钠.探 B.碳、氣、钙、硒
C.铝、氮、银.汞
D.硫、硅、锡、俗
【答案】A
【解析】A、氮、氛、钠、探四种元素的元素符号.第一个字母相同都是N,故选项正确.
B、碳、氧、钙、硒四种元素的元素符号第一个字母分别是
C、0、C、S,笫一个字母不同，故选项错误.
C、铝、氮、银、汞四种元素的元素符号第一个字母分分别是A、N、A、H,第一个字母不同，故选项错误.
D、硫、硅、锡.俗四种元素的元素符号第一个字母分别是S、S、A、A,第一个字母不同，故选项错误.
故选:A.
6.不能说明分子间有间隔的是（）
A.物质的热胀冷缩现象
B.負盐溶解在水中
C.氏盐和蔗糖混合均匀
D.等质呈的氧气和液氧，氧气体枳比液氣大
【答案】C
【解析】A 、物质的热胀冷缩等现彖，能说明分片之何令何隔：
B 、 将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间何间隔:
C 、 食盐和聲糖均匀混合，是宏观物质之间的问題.不能说明分子之间令何隔：
D 、等质fit 的氧V 体枳比液氧的大说明分子之间有间隔。

故选:C.
7.
下列表示地壳中元素含虽示意图的是（ ）
【解析】地壳中含址最丰富的前五种元素是：0、Si 、Ak Fe. Ca>只有A 图中符合.其它图示中没何硅元素. 故选:A.
&下列关于NaNOo. H2O2. CO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A.
都含有氧气 B.都含有氧元素 C.都含有氧分子 D.都含有2个氧原子
【答案】B
【解析】NaN02. H2O2、CO2. O2等四种物质中都含有氧元素.没有氧分子和氧气.一个NaN02> H2O2、血、02分 子中都含有2个氧原子 故选：B. 9.
下列微粒可以构成物质的是（ ）
①质片②中子③电子④分子⑤原子⑥离斤 【答案】D
【解析】构成物质的微粒冇三种分子、原子■离子：而质子、中子、电子是构成原子的微粒。

故选：D.
10.
下列事实或现彖.能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（ ）
A. 物体令热胀冷缩的现象
B. 走进茶叶店.可闻到茶叶的清香
C. 冰雪融化
A.只有
④
B.只右④®
D.碳酸受热分解变成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】A、物体有热胀冷缩的现彖，只是分子何的何隔发生改变，分子本身没有发生改变，故选项错误。

B、走进茶叶店，可闻到茶叶的请香，是因为分子是在不断的运动的，故选项错误.
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变.没有新物质生成，属于物理变化.不能证明分子可分，故迭项错误.
D、碳酸受热分解变成二氧化碳和水.竹新物质生成，屈于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确。

故选：D.
11.一个钠原子与一个N寸中，数虽肯定不同的粒子是（〉
A.核内质子数
B.中子数
C.原子序数
D.核外电子数
【答案】D
【解析】A、1个钠原子失去1个电子形成钠离子.其核内质子数不变，故选项错误・
B、1个钠原子火去1个电子形成钠离子，其孩内中子数不变，故选项借误。

C、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其原子序数不变，故选项错误.
D、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其孩外电子数发生了改变，故选项正确。

故选：D.
12.某元素R的原子序数为m・能够形成核外有x个电子的R"•离子，则下列关系式一定正确的是（）
A.m=n
B. m=n+x
C. m=n ・ x
D. m=x - n
【答案】B
【解析】A、R"•离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n・故A错误：
B、吧•离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m—n+x・故B正确：
C、R”离产是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m-n+x・而不是 r 故C错误：
D、R*1'离子是表示失去n个电子后形成的阳离子.所以一n+x・而不是一x - n,故D错误。

故选：B.
13.矣国夏威夷联介天文中心的科学家发现了新別氢粒子。

这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个
电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A.它比一个普通氢分子多一个原子
B.它一定含有3中子
C.它的构成可以用IT表示
D.可以推测它的化学性质与也不同
【答案】D
【解析】A.普通包分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成.它比一个普通氢分子姜一个原子核，故说法错误.
B.因氮原子核只含质子，则不含令中子，故说法错误.
C.根抵3个原子核和2个电子，该微粒可表示为血・，故说法错误.
D.113*和网的构成不同，则它的化学性质与血不同，故说法正确。

故选:D.
14.1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的.由此推测，原子内还有帯正电的物质
・在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型.如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于用中的（〉
A.甲
B.乙
C.丙
D. 丁
【答案】B
【解析】原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.故乙为带正电的原子核. 故选：B.
15.下列关于\lg、Hg2•两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同：
②核外电子数相等：
③电？1层结构相同：
④质呈几乎相等：
⑤质子•数相等：
⑥Mg2•比Mg稳定
【答案】c
【解析】①镁瓯子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确：
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等.故错误：
③钱原子火去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同.故错谋：
④镂原子火去2个电子后形成镁离子.电子的质鼠很小.所以质虽几乎相等.故正确：
⑤镁原子火去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确：
⑥镁原子火去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8,所以Mg2•比\lg稳定，故正确。

故选：c.
16.地壳中含呈最筝的元素是（）
A.Fe
B. 0 C・ Si D. Al
【答案】B
【解析】地壳含虽较多的元素（前四种）按含呈从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含址最多的元素是氧元素.
A、地壳中含呈瑕多的元素是氧元秦，不是铁元素.故选项错误。

B、地壳中含虽最多的元素是氧元素，故选项正确.
C、地壳中含呈最多的元素是氣元素，不是硅元素.故选项错误.
D、地壳中含址最多的元素是氧元素，不是铝元素.故选项错误.
故选：Bo
17.对于H2S04.般、也、H2SO3四种物质的说法正确的是（）
A.都含有二个氢原子
B.都含有二个氢元素
C.都含有氢元素
D.都含有氢分子
【答案】C
【解析】A、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，故错误：
B、元素只提种类不提个数，故错误：
C、这网种物质中都含有氢元素，故正确：
D、只有氢气中含有氢分子，其余三种物质中不含有氢分子，故错误：
故选：C.
18.如图为元素周期表的一部分.下列说法错误的是（）
A.一个镁原子失去两个电子变成\【g^
B.铝原子核外有13个电子
C.三种元素都是金屈元素
D.镁、铝、硅的原子序数依次增加
【答案】C
【解析】A、根据镁元素周期衷中的一格可知.左上角的数字为12,表示原子序数为12：根据原子中原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原片核内质子数和核外电子数为12：原子核内令12个质核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子.虽外层上仃2个电子.在化学反应中易火去2 个电子而形成帯2个单位正电荷的镂离子，其离子符号为Mg2\故选项说法正确。

B、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13,表示原子序敷为13：根据原子中原子序数=核电荷数
=质子数=核外电子数，则铝原子孩外有13个电子，故选项说法正确。

C、三种元素中硅带“石”字旁，屈于固态非金届元素，故选项说法错误.
D、左上角的数字表示原子序数，镁、铝、硅的原子序数依次増加.故选项说法正确.
故选：C・
19.如图是地壳中元素含呈分布示意图，下列叙述正确的是（）
1
4 3
A.区域1可以表示氧气含址
B.区域2元素为非金属元素
C.区域3表示铁元素的含量
D.区域4元素主要以单质存在
【答案】B
【解析】地壳中各元素的含虽由爹到少的顺序（前四位）排列依次足氧、硅、铝、铁。

A、区域1可以表示氧元素含址，故错误：
B、区域2元素为丰金属元素硅元素，故正确：
C、区域3表示铝元素的含址.故错误：
D、区域4元素是铁元素，主耍以化合态存在.故错误.
故选：B.
20.2019年为“国际化学元素周期表年”.在元素周期表中硒元素的某些倍息如图所示，下列说法不正确的是（
）
A.硒原子中的质子数为34
B.硒的原子序数是34
C.硒的相对原子质呈为78. 96 g
D.硒屈F非金尿元素
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34・表示原子序数为34：根据原子中原子序数=孩电荷数=质尹数=孩外电子数，则硒原子中的质子数为34,故选项说法正确.
B、根据元素周期表中的一格可知.左上角的数7为34,该元素的原子序数为34,故选项说法正确。

C、根据元素周期衣中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质址，该元素的相对原F质址为78.96,相对原子质呈
单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误.
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，屈于非金属元素，
故选项说法正确。

故选：C・
二填空題（共7小通）
21.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：
（1）___________________________________________________________ 实验（如图1所示）：烧杯B中出现什么现彖：,产生这一现象的原因是：_____________________________________
（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验（如图2所示〉作为对比实验，你认为有无必要？说明理由.
【答案】（1）由无色液体变红色：氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中形成孰水，氨水显緘性能使酚酿试液变红：（2）不必要.理由：实验1已把酚酿滴入蒸诩水不变色.说明蒸溜水不会使酚猷变色，故不必要.
【解析】（1）由于在A中的氨气挥发出后在烧杯B中溶解形成氨水.而氨水呈碱性，因此溶液会逐渐变红，这主要是分子运动的缘故.
（2）由于图1中滴有酚酿试液的B烧杯中溶液没有变红，说明蒸馆水不能使酚酿试液变红.
22.用微粒的性质來解释下列现象的原因。

①花香四溢 ②给自行车胎打气
① ______________________ ② __________
【答案】①分子是在不断运动的： ②分子间有间隔.
【解析】①花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的.向四周扩fit 使人们闻到花香. ②给门行车车胎打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子何隔变小.
23. 如图所示进行实验。

理论上A 烧杯逐渐变红，B 烧杯无变化，并常用此实验來证明分子的运动。

但在实验过程 中常常会出现盘外的现彖，即：一会儿B 杯中液体也逐渐变红. 实验：(1)将图中所示的大烧杯扌“转180度的角进行上述实验。

现象： ______________________________________ .
(2) ______________________________________________________________________ 将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验.现象： ______________________________________________________ 。

【答案】(1〉A 杯中液体先变红.较长时间后B 杯中液体变红：(2) A 杯中液体变红.B 杯中液体不变红.
【解析】(1)分子在不断运动，氨分子在不断运动，运动到酚猷试液中，使酚秋试液变红色.由于倒扣的烧杯有 烧杯嘴，氨分子从烧杯嘴运动出來，使B 烧杯中酚酿试液变红色：所以现象是：A 杯中液体先变红.较长时间 后B 杯中液体变红
(2) 玻璃水槽比较严谨，氨分子不能运动出来.所以B 烧杯中酚猷试液不变红色.所以现彖是：A 杯中液体变红. B 杯中液体不变红.
24. 按下列要求填写元素的名称或元素符号：
空气中含址最多的元素是 ______ :人体中含虽最多的元素是 ________ : 太阳上垠丰富的元素是 _____ .其次是 _________ . 【答案】N ： 0： H. He.
【解析】空气中含址最多的气体是氮气.氮气是由氮元素组成的.空气中含呈最多的元素是氮元素.其元素符号
C -
______
为：N：人体中含呈虽多的元素是氧元素.其元索符号为0：太阳上虽丰富的元素是氢元素，其次是氨元索.其元素符号分别是H、He.
25.如图是金屈钠和氯气反应生成氯化钠的徴观示意图.根据图示回答下列问题.
（1） _____________________ 钠原子在反应中（填44失去S 乂得到”）电子：
（2） ______________________________________________________ 构成氯化钠的粒子是 :
（3） _________________________________________________________________________________________ 由原子核
外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知.氯元素在元素周期表中应排在第_______________________ 周期. 【答案】（1）失去（2）钠离子、氯离子（或Na\ Cl - ）：（3）三.
【解析】（1） 11号元素是钠元素，钠原子的孩内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构.最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子：
<2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元索所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外右三个电子层，氯元索在周期表中应排在第三周期。

26.用序号填空：在①分子、②原子、③中子、④电子、⑤质子.⑥原子核等粒子中：
（1）___________________________ 能保持物质化学性质的是
（2）______________________ 显电中性的是:
（3）_______________ 帯正电的是:
（4）_________________________ 原子的质址主要集中在o
【答案】分子:
【解析】（1）分子長保持物质化学性质的最小粒子:
（2）贬子、分子、中子都不显电件:
（3）（3）质子和原子核带正电：故填:
（4）原子的质址主要集中在原子核上：
27.如表是无素周期表中第2、3周期的元素,请回答何关问题。

1 1 H
10082 He M 4 003
2 3 U 4 Be 5 B 6 C7 N8 09 F10 Ne
i!4a ft M ft M
69419 01210 81120114 01160020182018
311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar
w桂铭if a it a A
22 9924 3126 9828 09309732 0635 4539 95
（1）______________________________________ F列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）.
A. 0、S
B. Na. Cl
C. F、Cl
D. Cl、Ar
（2）___________________________________________________________________________ 写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ______________________________________________________________ ・
（3）_________________________________________________________ 第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ______________________________________________________ ・
【答案】AC;从左往右，原子的最外层电子数依次增参；\仗2张・
【解析】（1〉下列孑组具冇相似化学性质的元素是AC・这是因为它们的虽外层电子数相等。

（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次増多.
（3）第7号元素（氮元素）与笫12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化钱，氮化镁中镁元素化合价是+2,氮元素化合价是• 3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3・
三.探换
28.某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
图i（改进甫）@n 后）
根据已学过的化学知识回答下列问題：
（1）_____________________________ 甲实验观察到的现彖是_______________________ .该实验证明・
（2）______________________________________________ 乙实弊可证明.。