高中化学专题达标检测卷四含解析苏教版必修2

专题达标检测卷(四)
(时间：100分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)
1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素
⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A．②④⑦ B．②④⑥
C．①③⑤ D．④⑤⑥
解析：塑料、合成橡胶、合成纤维是现代以石油化工为基础的三大合成材料。

答案：B
2．化学与生活、环境、社会等密切相关。

下列说法正确的是( )
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
解析：不是所有食品添加剂都对人体有害，A错误；丝、毛属于蛋白质，含有N、S等元素，燃烧时产生大气污染物，B错误；三聚氰胺属于有机物，C错误。

答案：D
3．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )
A．开发、使用无磷洗涤剂
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
解析：A项，含磷洗涤剂流入江河、湖泊中会使水体富营养化，导致赤潮和水华，故A正确；B项，天然气是清洁能源，代替汽油和柴油作发动机燃料，有助于减轻环境污染，B正确；C 项，工业废水中含有有毒物质，生活污水含有营养物质，均能污染水源和土壤，C正确；D项，抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合生态环保要求，D错。

答案：D
4．下列有关环境问题的说法正确的是( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
解析：本题的四个选项分别对应的基础知识是：A是钙基固硫，燃煤中加入石灰石或生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。

B选项考查臭氧的含量与人类的关系，臭氧的含量大于10－5%就对人类有害，B项显然是错误的。

C选项考查酸雨的概念，pH小于5.6才属于酸雨，C项也是错误的。

D选项考查氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细菌分解，D项当然也错了。

答案：A
5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是( )
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能
⑥木材
A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．①②⑤
解析：太阳能、风能、潮汐能的利用不会对环境造成污染，石油、煤、木材燃烧后产生的SO2、NO x等严重污染大气，形成酸雨，燃烧后的CO2又导致地球表面气温升高(温室效应)。

答案：D
6．铝用来焊接钢轨是利用( )
A．铝与氧气反应生成稳定的保护层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大
解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

答案：C
7．以下说法正确的是( )
A．纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
解析：纳米是指材料微粒的尺寸而不是物质的名称，A项错误；任何物质(不包括“场”，如电场、磁场等)都由原子、分子、离子等组成，从组成和结构来看，它们都是“化学物质”。

不管什么食物，都是物质，也都是“化学物质”，B项错误；生物固氮仅在根部，并不在叶面。

在叶面上可以进行光合作用，而不是固氮作用，C项错误；光纤通信是利用光导纤维传输信息的通信方式，光导纤维的原料是二氧化硅，用量很少，D项正确。

答案：D
8．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④
解析：钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。

答案：D
9．制造电器所用的电路板，要用氧化剂腐蚀金属铜以形成电路。

以下四种氧化剂都能腐蚀铜，其中最适宜的是( )
A．硝酸(HNO3) B．硝酸汞[Hg(NO3)2]
C．氯化铁(FeCl3) D．硝酸银(AgNO3)
解析：硝酸和铜反应会生成对空气有污染的氮氧化物；硝酸汞和铜发生置换反应生成有毒的金属汞；硝酸银和铜发生置换反应生成金属银附着在其表面，达不到形成电路的目的，而且价格昂贵；三氯化铁腐蚀金属铜的原理是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

答案：C
10．下列说法中正确的是( )
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．阴极射线、α微粒散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；油脂不属于高分子化合物。

B项，使用无磷洗涤剂可防止水体富营养化，但不会直接降低碳排放。

D项，布朗运动的发现与原子结构模型的建立没有关系。

答案：C
二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分)
11．瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2===CH—CO—NH2(丙烯酰胺)。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述，其中正确的是( )
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能发生加聚反应生成高分子化合物
C ．该分子是氨基酸
D ．不能与氢气发生加成反应
解析：该分子含碳碳双键，能被酸性KMnO 4溶液氧化，能与H 2发生加成反应，能发生加聚反应，A 正确，D 错误，B 错误；该分子不是氨基酸，C 错误。

答案：A
12．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n (OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙齿，HPA 的化学式中m 等于( )
A.
3n －22 B.3n ＋22 C.2n －22 D ．n ＋1
解析：根据化合物中化合价的代数和为0得2m －3n －2＝0，m ＝3n ＋22。

答案：B
13．下列叙述正确的是( )
①CO 2的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH 约为5.6，主要是因为溶解了SO 2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A ．①②③④⑤
B ．②③⑤
C ．①③⑤
D ．①②④⑤
解析：正常雨水的pH 约为5.6，主要是因为溶解了CO 2，若溶解SO 2则其pH 应小于5.6，②不正确；水中磷元素的增多会导致水体富营养化，从而引起赤潮或水华，④不正确。

答案：C
14．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是( )
A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移8 mol e －
D ．用H 2还原HgO 制得Hg
解析：在金属冶炼过程中，金属元素都发生还原反应，A 、B 项正确，C 项中1 mol Fe 3O 4被还原时，应转移8 mol e －，直接利用HgO 热分解即可生成Hg ，D 错误。

答案：D
15．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中不可做固硫剂的有( )
A ．CaO
B ．Na 2CO 3
C ．CaCO 3
D ．P 2O 5
解析：高温时，CaCO 3分解为CaO ，能与SO 2生成CaSO 3，起到固定硫的作用；同理，Na 2CO 3与
CaCO 3相似，在高温时也能与SO 2作用：Na 2CO 3＋SO 2=====高温
Na 2SO 3＋CO 2，从而起到固硫的作用。

答案：D
16．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是： (CH 3)2C===O ＋HCN ―→(CH 3)2C(OH)CN
(CH 3)2C(OH)CN ＋CH 3OH ＋H 2SO 4―→
CH 2===C(CH 3)COOCH 3＋NH 4HSO 4
20世纪90年代新的反应是：
CH 3C≡CH＋CO ＋CH 3OH ――→Pd
CH 2===C(CH 3)COOCH 3与旧法比较，新法( )
A ．原料无爆炸危险
B ．原料都是无毒物质
C ．没有副产物，原料利用率高
D ．对设备腐蚀性较大
解析：旧方法的原料是丙酮、HCN 、CH 3OH 、H 2SO 4，新方法的原料是丙炔、CO 、CH 3OH ，从中看出原料均无爆炸性，故排除A 项；又其中HCN 、CO 、CH 3OH 为有毒物质，可排除B 项；然后分析给出的反应，旧法有副产物NH 4HSO 4生成，故C 项正确；又旧法中使用的H 2SO 4、HCN 等对设备有腐蚀作用，故D 项错。

答案：C
三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)
17．(10分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是江苏省部分城市空气质量周报表。

注 TSP x (1)由上表知，最容易出现酸雨的城市是________。

(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO 2、O 2接触时，会使SO 2部分转化为SO 3，悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)。

A ．氧化剂
B ．还原剂
C ．催化剂
D ．吸附剂
(3)氮氧化物也是大气污染物之一。

目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

科学家又设想，在相同条件下可采用价格更合理的天然气来处理NO，可得到同样的效果，写出该反应的化学方程式：________。

答案：(1)南京(2)C (3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O
18．(11分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。

溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。

试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：
__________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。

凡是能够释放质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的都是碱。

按质子理论：
下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是___________________。

A．H2O B．NH＋4C．OH－D．HCO－3
E．CH3COO－F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。

如：
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H＋＋[∶OH]－―→H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，该反应中的碱是________。

(填：H3BO3或H2O)
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________。

(填：NaH或H2O)
解析：(1)水的电离实质上是质子的转移，H2O＋H2O H3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的电离即质子转移可表示为NH3＋NH3NH＋4＋NH－2。

(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH－、HCO－3、CH3COO－，能释放质子的有H2O、NH＋4、HCO－3，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO－3。

(3)①中是H2O产生的OH－与H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化学键，OH－提供电子对，H2O是碱。

②中NaH电子式Na＋[∶H]－，反应中H－提供电子对与H2O电离的H＋形成H2中的化学键，NaH 是碱，H2O是酸。

答案：(1)NH3＋NH3NH＋4＋NH－2
(2)AD (3)H2O H2O
19．(11分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能
源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是________。

A．处理废弃物B．治理污染点
C．减少有毒物D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。

甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。

应增加哪些措施防止污染？_________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，________等气体也是造成“温室效应”的常见气体。

解析：(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。

(3)丙方案中的第③步由于汞的沸点低，易挥发、有毒，因此会造成环境污染。

(4)造成温室效应的气体主要是CO2，气态烃类、氟氯烃等也会产生温室效应。

答案：(1)D
(2)BD
(3)丙方案的第③步 增加冷凝回收装置
(4)CH 4等烃类化合物、氟氯烃
20．(12分)开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填字母)。

a ．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c ．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中最节能的是________(填字母)。

a ．电解水制氢：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
b ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温
2H 2↑＋O 2↑
c ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O =====TiO 2太阳光
2H 2↑＋O 2↑ d ．天然气制氢：CH 4＋H 2O 高温
CO ＋3H 2
(3)利用MnFe 2O 4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：
MnFe 2O 4=====>1 000 K MnFe 2O 4－x ＋x 2
O 2 则第二步反应的化学方程式为________(条件不写)。

(4)下图是以SO 2、I 2、H 2O 为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X 的化学方程式为________________________________，该流程中循环使用的原料有__________。

从理论上讲，该流程中，1 mol 原料水制得________mol H 2。

解析：(1)煤、石油和天然气属不可再生能源，大力开发对能源“开源节流”没有意义。

(2)光能是取之不尽，用之不竭的能源，利用光能转化为化学能是目前最佳方案。

(3)总反应方程式应为2H 2O=====条件
2H 2↑＋O 2↑，减去第一步反应，就可得到另一分步反应式了。

(4)由图反应物和生成物可知X 的反应为：SO 2＋I 2＋2H 2O ============100～120 ℃
2HI ＋H 2SO 4，可循环利用
的物质为SO 2、I 2，由总反应式：2H 2O=====条件
2H 2↑＋O 2↑可知，1 mol 原料水制得1 mol H 2。

答案：(1)bcd (2)c
(3)MnFe 2O 4－x ＋x H 2O===MnFe 2O 4＋x H 2↑
(4)SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～120 ℃
2HI ＋H 2SO 4 SO 2、I 2 1
21．(12分)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3，还含有SiO 2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。

拟在该地区建设大型炼铁厂。

(1)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规律的工业体系。

据此确定上图中相应工厂的名称：
A ．________、B.________、C.________、D.________；
(2)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________；
(3)从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区的企业在生产中应采用的一些措施有(举出2种措施即可)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂，有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂，有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂。

(2)高炉炼铁相关反应。

(3)从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区的企业在生产中应建立污水处理系统；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料；用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料。

答案：(1)发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
(3)用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污
染；建立污水处理系统(任选2种)。