2020年重庆经开育才中学高三化学期末试卷含解析

2020年重庆经开育才中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
参考答案：
D
略
2. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是
Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上
Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功
Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次
Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察
参考答案：
C
3.
下列各组离子能够大量共存的是（）
Ａ． Cl- Na+ OH- CO32-Ｂ．ClO- K+ OH- SO32-
Ｃ．Na+ HCO3- AlO2- Cl-Ｄ．Ca2+ Cl- Na+ OH-
参考答案：
答案：A
4. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
参考答案：
B
解析：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；
B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．
故选B．
5. N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物
A．所含碳原子总数为m N A/14
B．所含碳氢键数目为3m N A/14
C．所含公用电子对数目为（m/14+1）N A
D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L
参考答案：
A
试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6
中含有的碳氢键
为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－
28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。

6. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。

下列说法正确的是()。

图K5－33－4
A．此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成
B．实验需用的仪器及顺序是⑥⑦①④
C．所用装置的连接顺序为GABF
D．所用装置的连接顺序为GCDBAF
参考答案：
AB
略
7. 最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。

“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的
是（）
A．7.45g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L 参考答案：
B
NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。

8. 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为
CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）
A．Ca（ClO）2 B．CaCO3 C．Ca（HCO3）2 D．CaO
参考答案：
C
考点：探究氯水、氯气的漂白作用．.
分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程
式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．
解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A 错误；
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分
解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．
9. 室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
C、10mL0.1 mol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物质的量
D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
参考答案：
D
略
10. 辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是
A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D ．②③⑥
参考答案：
C
略
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
参考答案：
B
【Ks5u解析】A. 漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，错误；选B。

12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．已知K a(HF)=7.2×10-4，K a(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c(NH)的大小顺序为：③>②>①
参考答案：
【知识点】离子浓度比较H3 H5
【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H＋)=c(Cl－)+ c(OH－)+
c(CH3COO-),溶液呈中性，则c(Na+)=c(Cl－)+ c(CH3COO-),B正确；根据K a(HF)=7.2×10-4，K a(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN，则水解程度NaF<NaCN,即NaCN溶液中c(OH－)大，C正确；NH4+与CO32-相互促进水解，Fe2+水解使溶液呈酸性，则Fe2+对NH4+的水解起抑制，因此c(NH)的大小顺序为：③>②>①，D 正确。

【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧：
1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。

2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；
3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。

13. 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O H＋＋PO43－HPO42－
H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是()
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小参考答案：
C
略
14. 短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
A．原子半径：W＜T
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
D．简单离子的还原性：W＜G
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q 为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；
B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；
C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；
D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；
故选B．15. 美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种（）
A．卤代烃 B．羧酸酯 C．氨基酸 D．无机物
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、
、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1
）写出C 、D 的化学式：C
、D ，F的电子式。

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是
_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为
mL（标准状况下）。

参考答案：
（15分）（1）BaSO4 NO2电子式略（每空1分）
（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分） Fe3+（1分）
向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。

（1分）
（3）3Fe2+ + 4H++ NO3- =3Fe3++ NO↑ + 2H2O AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-（每空2分）
（4）168（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2010·浙江卷）26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图2 （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理
由。

（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：
问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c （HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。

根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。

Ka=0.4×10-3。

（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。

c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap （CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。

教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。

要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。

要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。

明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。

在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。

给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。

信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。

②F-PH=6,PH=0时以HF存在。

F-与HF总量不变。

18. （2007·海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式；
(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

参考答案：
（1）K＝或K＝
（2）K＝
本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200 mol·L－1；平衡时
c (PCl5)=0.200 mol·L－1－0.150 mol·L－1=0.050 0 mol·L－1
c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 mol·L－1；
K= ==0.45
19. （6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
__________________________________________________
（2）被还原的硝酸的物质的量为____________。

（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？
参考答案：略。