氧化还原反应实用ppt人教版-2

△
=====
K2MnO4＋
MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的
相互转化(如3O2=放==电==2O3)不属于氧化还原反应。 (4)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H2O转
化为O2，氧元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。
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4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
(C)
A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原CuO
解析：A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C
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2．氧化还原反应概念间的关系
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记忆口诀：氧化剂：得→降→还 即氧化剂：得到电子→所含元素化合价降低→被还原，发生还原反应，得 到还原产物； 还原剂：失→升→氧 即还原剂：失去电子→所含元素化合价升高→被氧化，发生氧化反应，得 到氧化产物。
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二、氧化还原反应的概念和实质 1．基本概念：
2．实质：__电__子__的__转__移____(即电子的得失或偏移)。 3．特征：__元__素__化__合__价____发生变化。
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点拨：氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如
0
C
l2＋H2O===H
－1
C
l＋
H＋C1lO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4
B．上述反应中，Al被还原
C．上述反应中，AlN是还原产物 D．上述反应中碳发生氧化反应
【延伸探究】(1)根据反应方程式判断，该反应中氧化产物和还原产物的物
质的量比为__3_∶__2___。
(2)根据方程式判断，每有1 mol N2参加反应，转移的电子数为__6___mol。
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()
B
A．用CO还原氧化铁来炼铁
B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C．用稀硫酸除铁锈(铁锈主要成份为Fe2O3，反应生成Fe2(SO4)3和水) D．SO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO3沉淀) 解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，
A项，用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B项，
中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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5．下列变化过程中，属于还原反应的是
(D)
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
A．Cu＋2AgNO3===Cu失2×1e－被氧化(NO3)2＋2A得2e－被还原g
B．Cu＋2Ae－gNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C． Cu＋ 2AgNO3===Cu升 价 ， 失 1×2e－ ， 被 氧 化 (NO3)2 ＋ 2A降 价 ， 得
2×1e－，被还原g
D．Cu＋2Ag2e－NO3===Cu(NO3)2＋2Ag 解析：A项和C项属于双线桥，A项铜有1 mol参与反应，所以A项错误，C
知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
问题探究：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解 反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
探究提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变 化。
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通电
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2H2↑＋O2↑；有的分
解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑。
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预习自测
项正确；B和D属于单线桥，B项转移电子数错误，D项电子转移方向错误。
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课堂探究
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知识归纳总结： 1．三个角度氧化还原反应概念的比较
氧化反应
狭义含义 得到氧的反应
还原反应
氧化还原 反应
失去氧的反应 有得失氧的反应
特征
元素化合价 升高的反应
元素化合价 降低的反应
有元素化合价 升降的反应
本质 失去电子(或电子对偏离)的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
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典例 1 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，
AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=高==温==2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
(B )
A．AlN中氮元素显－3价
第二章
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
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人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含 元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种 或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？
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1．(2019·哈尔滨高一检测)下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化
的是 A．化合反应
()
C
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反
应不一定有化合价变化，故A错误；有单质生成的分解反应一定有化合价变
用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧气还原反应又是离子反应，正确；C项， 用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D项，SO2通入澄清石 灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。
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3．从电子转移的角度认识： 电子得失
电子偏移 偏离
分析
偏向
氧化 反应 还原 反应
结论
有元素的原子__失__去____电子的反应 有电子对___偏__离___元素的反应
有元素的原子__得__到____电子的反应 有电子对___偏__向___元素的反应 氧化还原反应是元素的原子间有____电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)___的化学 反应
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让我们一起学习氧化还原反应。
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新知预习
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一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：
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解析：AlN中Al是＋3价，氮元素显－3价，A正确；上述反应中，铝的化合 价没有变化，所以B项错误；上述反应中N2被还原，AlN是还原产物，C正确； 上述反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，D正确。
【延伸探究】(1)根据方程式可知AlN为还原产物，CO为氧化产物，所以氧 化产物和还原产物的物质的量比为3∶2。
化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；置换反应是反应前后都
有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；复分解反应一定没有化合
价变化，故D错误。
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2．(2019·武汉高一检测)下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：
2．实例： (1)___复__分__解___反应一定不是氧化还原反应。__置__换____反应一定是氧化还原
反应。
(2)有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2
点燃
=====
2H2O；有的化合反
应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(3)有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2O
D．Fe3＋→Fe
解析：还原反应指的是物质所含元素化合价降低的反应，故选D项。
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6．下列能正确表示化学反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag电子转移情
况的是
()
C
失去
得到
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(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——__得__到____氧的化学反应。 ②还原反应——___失__去___氧的化学反应。 (3)结论：氧化还原反应——有__得__失__氧____的化学反应。 点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
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2．从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。
升高
降低 (2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——化合价___升__高___的化学反应。 ②还原反应——化合价__降__低____的化学反应。 (3)结论 氧化还原反应——有__元__素__化__合__价__变__化____的化学反应。 点拨：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
3．下列反应中，硫元素的化合价升高的是 A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2
(D )
解析：A项中硫元素的化合价保持＋6价不变；B项中硫元素的化合价由＋6 降低为＋4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化 合价由0升高为＋4。