2021-2022学年-有答案-广东省肇庆市某校九年级期中质量检测-(化学)试卷

2021-2022学年广东省肇庆市某校九年级期中质量检测 (化学)试
卷
一、选择题
1. 下列与其他三种变化有本质上不同的一种变化是（）
A.食物腐烂
B.火药爆炸
C.瓷碗破碎
D.铁钉生锈
2. 下列实验操作正确的是（）
A.闻气体气味
B.加热液体
C.点燃酒精灯
D.检查装置气密性
3. 与燃烧和爆炸无关的图标是（）
A. B. C. D.
4. 下列对实验现象的描述，正确的是（）
A.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
B.硫在空气中燃烧生成淡蓝色的气体
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
5. 超市有“加铁酱油”出售。

这里“铁”指的是（）
A.铁单质
B.铁原子
C.铁元素
D.铁离子
6. 下列物质化学式书写正确的是（ ） A.铝：AL
B.氯化钾：KCl 2
C.硫酸铜：CuSO 4
D.四氧化三铁：O 4Fe 3
7. 关于化学方程式2H 2O ====通电
2H 2↑+O 2↑的叙述中，正确的是（ ） A.水在通电条件下分解生成氢气和氧气 B.2个水分子生成2个氢气和1个氧气 C.水等于氢气和氧气
D.每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
8. 实验室制取并收集干燥的氧气，不会用到的装置是（ ）
A.①③⑤
B.②④⑤
C.①④⑤
D.②③④
9. 赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火。

下列有关说法正确的是（ ） A.起火后曹军砍断铁链隔绝了氧气，部分船才免于着火 B.东风为木船燃烧提供了热量，使木船燃烧得更旺 C.自救时应该顺风跑离着火区 D.曹军的木船是可燃物
10. 下列事实的微观解释中，不正确的是（ ） A.遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
B.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
C.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D.稀有气体可做保护气——原子核外电子达到相对稳定的结构
11. 对下列各符号中“2”的含义理解错误的是（ ） A.Mg 2+:1个镁离子带2个单位正电荷 B.2H:2个氢元素
C.N 2:1个氮气分子中含2个氮原子
D.2CO:2个一氧化碳分子
12. 下列对催化剂描述正确的是（ ）
A.某些化学反应可以有多种催化剂
B.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质均发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂
D.任何化学反应都需要催化剂
13. 锗酸铋是我国研制的一种闪烁晶体材料，其化学式为Bi x Ge3O12，已知Ge的化合价是+4价、Bi的化合价是+3价，则x应为（）
A.1
B.2
C.3
D.4
14. 如图是某化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是
（）
A.该化学反应表达式为丁→甲+丙
B.该反应是化合反应
C.参加反应的甲丙质量比为4:5
D.乙物质一定是该反应的催化剂
15. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.在化合物中，金属元素显正价，所以在化合物中非金属元素一定显负价
C.木炭不能代替红磷探究空气中氧气的含量，是因为燃烧会产生二氧化碳气体
D.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
二、解答题
请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于______________（选填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是________（填物质名称）；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其他成分忽略不计。

如图可表示空气微观模型的是________（填字母序号）。

（3）从环保角度：下列保护空气的措施中合理的有________（多选，填字母序号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式
“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观：
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液总体积小于100mL，微观解释为
_______________________________________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和________（填元素符号）。

（2）从微观知宏观：
①如图1，微粒E最外层电子数是________，在化学反应中容易________（选填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是________（填字母序号，下同），属于同一种元素的是________和________；
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式为：_________________________________（丙分子式为
CH3OH）。

实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和探究氧气性质的实验。

（1）写出标号仪器的名称：b________；c________。

（2）使用仪器a加热时，应用________（选填“外焰”“内焰”或“焰心”）对准药品所在
部位加热。

（3）用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是________________________；若使用高锰酸钾制取氧气时，需对装置________（填字母序号）进行改进，改进的方法是
________________。

（4）用E装置收集的氧气不纯，其原因可能是
________________________________________。

（5）装置F中的现象是________________________________，实验后，同学们发现装置F瓶底炸裂，原因可能是________________________。

某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。

对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否做过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能做过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】请补充实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中的现象。

【分析数据、得出结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明，淀粉的质量和________在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式
______________________________________________。

【实验拓展】
该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
（1）上述实验中“待测数据”是指____________________；若a＞b，则证明
______________________________________。

（2）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后（氧化铜为黑色固体），迅速插入一只装有20mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内
迅速产生大量气泡，且变黑铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化
铜可以加快过氧化氢分解。

有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加
快还可能与____________有关。

请你设计实验方案证明
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ______________。

A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，
B、G都是黑色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E、F常温下都是一种无色的液体，H是一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体，在反应②前后B的质量和化学性质都不改变。

（1）试通过分析推断，写出下列物质的化学式：D________；E________；H________。

（2）B在反应②中的作用是________（选填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应①的化学方程式为________________________，其基本反应类型为________。

（4）E和F组成元素相同，但化学性质不同的原因是________________________。

小芳同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。

（1）在此实验中，气球的作用是__________________________________________。

（2）反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，则生成气体的质量
是________g。

（3）若石灰石中的碳酸钙完全反应（所含杂质不参加反应），则石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）。

（反应的化学方程式为：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
参考答案与试题解析
2021-2022学年广东省肇庆市某校九年级期中质量检测 (化学)试
卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成，据此分析判断。

【解答】
A．食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
B．火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；
C．瓷碗破碎只是物体的形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D．铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化；
综上所述，与其他三种变化有着本质不同的一项是C，故C正确；
故选C。

2.
【答案】
D
【考点】
实验操作规范
闻气体气味的方法
给试管里的液体加热
酒精灯的使用
检查装置的气密性
【解析】
A．根据闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑到容器口闻气体的气味解答；
B．根据给试管中液体加热时，试管与桌面成45∘角，用酒精灯外焰加热，试管内液体不得超过试管容积的1
解答；
3
C．根据绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火解答；
D．根据检查装置气密性时，先把导管另一端放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好解答。

【解答】
A．闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑到容器口闻气体的气味，故A错误；
B．给试管中液体加热时，试管与桌面成45∘角，用酒精灯外焰加热，试管内液体不得
超过试管容积的1
，故B错误；
3
C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火，故C错误；
D．检查装置气密性时，先把导管另一端放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确；
故选D。

3.
【答案】
B
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是找与燃烧无关的图标。

【解答】
A．图中标志是禁止吸烟，与燃烧有关，故错误；
B．图中标志是节约用水，与燃烧无关，故正确；
C．图中标志是爆炸品标志，与爆炸有关，故错误；
D．图中标志是火种，与燃烧有关，故错误；
故选B。

4.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
实验现象分析
【解析】
A．根据二氧化碳和水是生成物，属于实验结论，而不是实验现象解答；
B．根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体解答；C．根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾解答；
D．根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答。

【解答】
A．二氧化碳和水是生成物，属于实验结论，而不是实验现象，故A错误；
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故B错误；C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，故C错误；
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确；
故选D。

5.
【答案】
C
【考点】
元素的概念
【解析】
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【解答】
“加铁酱油”，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，故C正确；
故选C。

6.
【答案】
C
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。

化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

【解答】
A．铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Al，故错误；B．氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显−1价，其化学式为：KCl，故错误；
C．硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显−2价，其化学式为：CuSO4，故正确；
D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故错误；
故选C。

7.
【答案】
A
【考点】
水的组成
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．该化学方程式可表示水在通电条件下发生化学反应生成氢气和氧气，此选项正确；B．该化学方程式可表示2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子，此选项错误；
C．该化学方程式可表示水在通电条件下分解生成氢气和氧气，此选项错误；
D．该化学方程式可表示每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，此选项错误；
故选A。

8.
【答案】
B
【考点】
氧气的实验室制取
氧气的收集方法
根据氧气的实验室制取及氧气的收集方法分析解答。

【解答】
①装置适用于反应物是固体，且需要加热制取氧气，实验室制取并收集干燥的氧气会
用到此装置；
②装置适用于反应物是过氧化氢溶液，且用二氧化锰做催化剂制取氧气，实验室要制
取并收集干燥的氧气不会用到此装置；
③为向上排空气法，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，向上排空气法收集
的气体较干燥，实验室收集干燥的氧气会用到此装置；
④为向下排空气法，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，实验室收集氧气不
会用此装置；
⑤为排水法，实验室收集干燥的氧气不会用排水法；
由上述分析可知，实验室制取并收集干燥的氧气不会用到的装置有②④⑤，故B正确；故选B。

9.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要
达到着火点），进行分析解答。

【解答】
A．起火后曹军砍断铁链清除了可燃物，部分船才免于着火，故A错误；
B．东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺，故B错误；
C．自救时应该逆风跑离着火区，故C错误；
D．木船能燃烧，木船是可燃物，故D正确；
故选D。

10.
【答案】
C
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【解答】
A．由于分子是不断运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；
B．氧气和液氧都可以支持燃烧，是因为相同物质的分子，其化学性质相同，故B正确；C．分子是不断运动的，蔗糖分子通过运动分布到水分子中间去了，所以蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子没有发生变化，故C错误；
D．稀有气体可以做保护气，是因为稀有气体原子的最外层电子均达到相对稳定结构，
故选C。

11.
【答案】
B
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，标在化学式前面的数字表示分子的个数进行解答。

【解答】
A．标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故A正确；
B．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故B 错误；
C．标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮气分子中含有2个氮原子，故C正确；
D．标在化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示2个一氧化碳分子，故D 正确；
故选B。

12.
【答案】
A
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【解答】
A．某些化学反应可以有多种催化剂，二氧化锰、硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，故正确；
B．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，故错误；
C．不是只有分解反应才需要催化剂，是否需要催化剂和反应类型无关，故错误；D．并不是所有的化学反应都需要催化剂，例如碳和氧气反应生成二氧化碳不需要催化剂，故错误；
故选A。

13.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

【解答】
Ge的化合价是+4价、Bi的化合价是+3价，氧元素显−2价，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：(+3)×x+(+4)×3+(−2)×12=0，解得x＝4，故D正确；
故选D。

14.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据反应前后各物质占比可知，参加反应丁的占比为47%−20%=27%，反应生成甲
的占比为29%−20%=9%，生成丙的占比为43%−25%=18%。

A．根据上述分析，该反应的表达式为：丁→甲+丙；
B．根据该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应解答；C．根据参加反应的甲、丙的质量比为9%:18%=1:2解答；
D．根据催化剂的概念解答。

【解答】
由反应前后各物质占比可知，参加反应丁的占比为47%−20%=27%，反应生成甲的
占比为29%−20%=9%，生成丙的占比为43%−25%=18%。

A．由上述分析可知，该化学反应表达式为：丁→甲+丙，故A正确；
B．该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，故B错误；C．参加反应的甲、丙的质量比为9%:18%=1:2，故C错误；
D．反应前后乙物质的占比不变，且没有说明物质乙是否改变了此反应的化学反应速率，反应前后乙的化学性质是否改变，所以只能说物质乙可能是该反应的催化剂或者
乙不参加该反应，故D错误；
故选A。

15.
【答案】
C
【考点】
氧化物的概念与特性
化合价规律和原则
测定空气里氧气含量的探究
离子的定义、分类及符号
【解析】
A．根据由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物解答；
B．根据由两种元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，在多种元素组成的化合物中，非金属元素不一定显负价，例如，在氯酸钾中，钾元素显+1价，
氧元素显−2价，氯元素显+5价解答；
C ．根据木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，集气瓶内气压不变，烧杯中的水就不会流入集气瓶中，若将红磷换成木炭，该实验不能获得成功解答；
D ．根据离子是带电荷的微粒，质子和电子也是带电荷的微粒解答。

【解答】
A ．由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如，高锰酸钾中含有钾、锰和氧三种元素，不属于氧化物，故A 错误；
B ．由两种元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，在多种元素组成的化合物中，非金属元素不一定显负价，例如，在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，氯元素显+5价，故B 错误；
C ．木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，集气瓶内气压不变，烧杯中的水就不会流入集气瓶中，若将红磷换成木炭，该实验不能获得成功，所以木炭不能代替红磷探究空气中氧气的含量，故C 正确；
D ．离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，质子和电子也是带电荷的微粒，但不属于离子，故D 错误；
故选C 。

二、解答题
【答案】
（1）混合物
（2）①氧气,②B
（3）BC
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
微粒观点及模型图的应用
空气的成分及各成分的体积分数
空气污染的危害及防治措施
【解析】
【解答】
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。

（2）①分子是由原子构成的，用“
”可表示的微粒是2个氧原子组成的氧气； ②氧气约占空气体积的15，氮气约占空气体积的45，图中可表示空气微观模型的是B 。

（3）A ．工厂通过加高烟囱直接排放废气不能减少废气，故A 错误；
B ．推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故B 正确；
C ．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故C 正确； 故选：BC 。

【答案】
（1）①分子间有间隔,②N ,H
（2）①2,失,②B ,C ,E ,③CO +2H 2=====催化剂高温、高压
CH 3OH 【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
质量守恒定律及其应用
微粒观点及模型图的应用
原子结构示意图与离子结构示意图
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）①根据分子之间有间隔的特性分析解答；
②根据质量守恒定律分析回答；
（2）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系和物质微观结构示意图分析回答。

【解答】
（1）①由于分子之间有间隔，50mL 水与50mL 乙醇混合后，分子相互占据了彼此的间隔，所以混合后溶液体积小于100mL ；
②气体X 在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X 分子中一定含有的原子是N 和H ；
（2）①由原子结构示意图可知，微粒E 最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子；
②微粒A 、B 、C 、D 、E 中，B 的原子的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C 、E 的质子数相同，属于同一种元素；
③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下生成CH 3OH ，该反应的化学方程式为CO +2H 2=====催化剂高温、高压
CH 3OH 。

【答案】
（1）铁架台,集气瓶
（2）外焰
（3）2KClO 3=====△MnO 2
2KCl +3O 2↑,A ,在试管口放一团棉花 （4）没等到导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集（合理即可）
（5）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体,集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙
【考点】
氧气的实验室制取
常用仪器的名称和选用
用于加热的仪器
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的发生装置与选取方法
实验操作注意事项
氧气的收集方法
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
（1）根据常见的仪器名称解答即可。

（2）根据仪器a 是酒精灯，酒精灯的外焰部分温度最高，使用酒精灯加热时，应用外焰对准药品所在部位加热解答。

（3）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3=====△MnO 2
2KCl +3O 2↑；高锰酸钾是固体，用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选A ，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花解答。

（4）根据E 装置是排水法收集气体，用E 装置收集的氧气不纯，可能的原因是：刚开始冒出的气泡中有空气，没等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集，收集的气体的混有空气或集气瓶中原来就有气泡等解答。

（5）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底解答。

【解答】
（1）仪器b 是铁架台，仪器c 是集气瓶，
故答案为：铁架台；集气瓶。

（2）仪器a 是酒精灯，酒精灯的外焰部分温度最高，使用酒精灯加热时，应用外焰对准药品所在部位加热，
故答案为：外焰。

（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3=====△MnO 2
2KCl +3O 2↑；高锰酸钾是固体，用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选A ，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
故答案为：2KClO 3=====△MnO 2
2KCl +3O 2↑；A ；在试管口放一团棉花。

（4）E 装置是排水法收集气体，用E 装置收集的氧气不纯，可能的原因是：刚开始冒出的气泡中有空气，没等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集，收集的气体的混有空气或集气瓶中原来就有气泡等；
故答案为：没等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集。

（5）装置F 中是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；实验后，同学们发现装置F 瓶底炸裂，原因可能是集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底； 故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙。

【答案】
【实验验证】a ,有气泡冒出，带火星的木条复燃,C 、D 两试管中均产生气泡，且带火星的木条复燃,【分析数据、得出结论】（1）化学性质,（2）2H 2O 2====淀粉
2H 2O +O 2↑
【实验拓展】（1）收集25mL 气体需要的时间,二氧化锰比淀粉的催化效果好,（2）温度,①实验步骤：用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑，冷却至室温后插入一只装有20mL5%过氧化氢溶液的试管中；②实验现象：观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变；③实验结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解
【考点】。