山东省济南市高一下学期化学期末考试试卷B卷

山东省济南市高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）
A . 研究质子、中子的结构
B . 寻找新的性能良好的材料
C . 开发新能源
D . 治理环境污染
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiO2溶于水显酸性
B . 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C . 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强
D . SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸
3. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
C . 的名称是2,3-甲基丁烷
D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
4. （2分）下列表示正确的是（）
A . S2﹣离子的结构示意图：
B . H，D，T表示同一种核素
C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价
D . H2SO4的摩尔质量是98g
5. （2分）把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 新制的氯水
C . 烧碱溶液
D . 纯碱溶液
6. （2分） (2016高一下·温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）
A . AB段表示反应速率最慢
B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
8. （2分）下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①③⑥
9. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
10. （2分） (2019高二上·太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。

下列有关说法错误的是（）
A . 该装置中铜为正极
B . 电池工作时H+向Cu电极移动
C . GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D . 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
11. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）
A . 四氯化碳
B . 苯
C . 乙醇
D . 植物油
12. （2分）已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）
A . 反应后瓶内压强是反应前的
B . 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C . 生成物的分子数目为0.1 NA
D . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
13. （2分） (2019高一下·集宁期末) mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
14. （2分）下列各组性质的比较中正确的是（）
A . 酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4
B . 碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 氧化性： I2＞Br2＞Cl2
15. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）
A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5mol
C . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为发生了氧化反应
D . 与互为同分异构体
16. （2分） (2018高二上·临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C . 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y
D . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
二、综合题 (共4题；共17分)
17. （5分） (2019高二上·南宁期中) 已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图：
回答下列问题:
（1） B中含氧官能团的结构简式为________；C用系统命名法命名为________。

（2）反应A→M的反应类型为________；M的结构简式为________。

（3）反应C→D的化学方程式为________。

F与银氨溶液反应的化学方程式为________。

（4）关于E的下列说法正确的是________（填写序号）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；
②能与H2反应；
③能与NaOH的醇溶液反应；
④能与溴水反应。

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：________。

①与A具有相同的官能团；
②水解产物之一（相对分子质量为108）遇FeCl3溶液显紫色；
③核磁共振氢谱有5种峰。

18. （5分） (2017高一下·湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为________．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________．
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜．
19. （5分）(2016·余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________．（2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是________（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________．
（4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（5） C的单质分子中存在________个π键、________个σ键．
20. （2分）(2018·江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________
（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是________
②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,
=________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是________
（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。

一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。

若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线________。

（4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。

据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=________（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共4题；共17分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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