河南省2021年高三上学期期中化学试卷11

河南省2021年高三上学期期中化学试卷11
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。

山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）
A . 山梨酸钾的化学式为C6H8O2K
B . 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
C . 山梨酸钾的水溶液略显碱性
D . 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种
2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑
C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
3. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）(2018·奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）
A . NaHCO3
B . (NH4)2CO3
C . Al
D . AlCl3
5. （2分） (2015高一上·南昌月考) 从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高一下·简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列
有关叙述正确的是（）
a
b
c d
e
A . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价
B . 五种元素中，元素e的性质最稳定
C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
7. （2分） 0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则B2H6的燃烧热为（）
A . 2165 kJ•mol﹣1
B . 2033 kJ•mol﹣1
C . 406.6 kJ•mol﹣1
D . 2077 kJ•mol﹣1
二、非选择题 (共4题；共32分)
8. （6分）现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．所选装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）：________．若实验时称取的试样为 m g，产生的乙炔在标准状况下的体积为n mL，此试样中CaC2的质量分数为________．
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样6.80g、锥形瓶和水的质量为188.00g，再将试样加入锥形瓶中，用电子天平称量，实验装置如图所示．反应过程中每隔相同时间测得的数据如表：
锥形瓶+水+试样
读数次数第一次第二次第三次第四次第五次
质量/g192.80192.30192.10192.00192.00
①不必作第六次读数的原因是________．
②有同学认为用此装置测得的数据比真实值小，试分析原因：________．
③如何在原有装置上进行改进，使结果更加准确．请简要描述你的方案：________．
（3）第三种方案：称取6.80g试样，用200mL 1.85mol/L的稀盐酸溶解，将所得的溶液转移至500mL容量瓶中，定容．取20mL定容后的溶液，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL，则6.80g试样中CaC2的质量为________g．
9. （8分） (2016高三上·廊坊期末) 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如表：
物质熔点沸点溶解度
SeO2340℃（315℃升华）684℃易溶于水和乙醇
TeO2733℃（450℃升华）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1） Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为________；H2Se的热稳定性比H2S 的热稳定性________（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是________．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是________．
（3） SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式________．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是________：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
10. （7分） (2018高三下·新余开学考) （Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
温度℃
化学反应平衡常数
500800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12．50．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21．02．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。

500℃时测得反应
③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正________ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

（4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

①常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________ ；
②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。

则原试样中H2C2O4·2H2O 的的质量分数为________ 。

11. （11分） (2016高一下·萍乡期末) 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）
按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A________、E________；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B________、C、________ D________E、________；
③写出反应②的反应方程式：________
（2）
A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂________除去，反应方程式为________，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、
11-1、11-2、。