江苏省苏北三市2020┄2021届高三上学期期末考试 化学

2021年高三模拟考试试卷
化学
1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2021年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。

下列做法不应该提倡的是（）
Ａ．秸秆就地露天焚烧Ｂ．生活垃圾资源化利用
Ｃ．消除农村黑臭水体Ｄ．推广使用可降解塑料
2. 用化学用语表示Na2O＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O中的相关微粒，其中正确的是（）
Ａ．中子数为18的氯原子：错误!Cl Ｂ． Na2O的电子式：Na错误![错误!错误!错误!]2—
Ｃ． H2O的结构式：Ｄ． Na＋的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
Ａ． Al具有良好的导电性，可用于制铝箔Ｂ． Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆Ｃ．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒Ｄ．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试
管
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
Ａ． 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!
Ｂ．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO错误!、NO错误!
Ｃ．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH错误!、K＋、Cl—、I—
Ｄ．由水电离产生的c（H＋）＝1×10—12mol·L—1的溶液：NH错误!、Ca2＋、Cl—、AlO 错误!
5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
Ａ．用装置甲制备Cl2Ｂ．用装置乙除去Cl2中的HCl
Ｃ．用装置丙收集Cl2Ｄ．用装置丁吸收尾气
6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是（）
Ａ． Na2O2与CO2反应生成O2
Ｂ．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
Ｃ． NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
Ｄ． AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
Ａ． KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO错误!＋Cl—＋6H＋===Cl2↑＋3H2O
Ｂ． NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO错误!＋ClO—===HClO＋SO错误!
Ｃ．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO错误!＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH—＋2H2O
Ｄ．NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：Ca2＋＋2OH—＋2HCO错误!===CaCO3↓＋CO错误!＋ 2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。

下列说法正确的是（）Ａ． X、Y只能形成一种化合物
Ｂ．原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）
Ｃ． X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
Ｄ． Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
Ａ．Cu错误!CuO错误!>CuSO4（aq）Ｂ．SiO2错误!Na2SiO3（aq）错误!Na2SO3（aq）
Ｃ． NH3错误!NO错误!HNO3（aq）Ｄ． Fe2O3错误!FeCl3（aq）错误!无水FeCl3
10. 下列说法正确的是（）
Ａ．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能
Ｂ．反应3Si（s）＋2N2（g）===Si3N4（S）能自发进行，则该反应为放热反应
Ｃ． 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023
Ｄ．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是（）
Ａ． X分子中所有碳原子一定在同一平面上Ｂ． X→Y的反应为消去反应Ｃ．用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇Ｄ．丹参醇分子中含有2个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2已变质
B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）
2
SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C 向2 mL 0.5 mol·L—1 NaHCO3溶液中滴
加1 mL 0.5 mol·L—1 CaCl2溶液，产生
白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体
X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是（）
Ａ．图甲表示2SO2（g）＋O2（g）2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强
Ｂ．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl 浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低
Ｃ．图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
Ｄ．图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀
14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是（）
Ａ． 2a<b时，则一定存在：c（Na＋）>c（CO错误!）>c（OH—）>c（H＋）
Ｂ． 2a＝b时，则一定存在：c（OH—）＝c（H2CO3）＋c（HCO错误!）＋c（H＋）
Ｃ．b<2a<2b时，则一定存在：错误!>错误!
Ｄ．a＝b时，则一定存在：2c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋3c（CO错误!）＋2c （HCO错误!）＋c（H2CO3）
15. 在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A（g）＋3B （g ）2C（g）；ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
容
器
容器类型
初始
体积
反应物投入量/mol
反应物
的平
衡转化
率α
平衡时C
的物
质的量
/mol
平
衡
常
数
K
A B C
Ⅰ恒温恒容 1 L130α1（A） 1.2K1
Ⅱ绝热恒容 1 L002α2（C）x K2
Ⅲ恒温恒压 2 L260α3（A）y K3下列说法正确的是（）
Ａ．x<1.2，y<2.4 Ｂ．α1（A）<α3（A）Ｃ．K2>K3＝错误!Ｄ．α1（A）＋α2（C）>1
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16. （12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。

当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）＝。

[已知K sp（CaCO3）＝2.8×10—9，K sp（FeCO3）＝2×10—11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是。

17. （15分）某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。

合成路线如下：
（1） G中的含氧官能团名称为（写出两种）。

（2） A→B的反应类型为。

（3） E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：。

（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。

（5）
成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18. （12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并测定其纯度，流程如下：
已知：①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O错误!＋2MnO错误!＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为；流程中X的化学式
为。

（2） 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为。

（3）为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：
步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol·L—1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol·L—1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。

步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol·L—1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。

计算产品中焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的纯度（写出计算过程）。

19. （15分）实验室用红土镍矿（主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等）为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：
已知：① CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；② Ni溶于稀H2SO4。

（1）“煅烧”的目的是。

（2）“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，则产生的气体为（填化学式），浸出渣的主要成分为（填化学式）。

（3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式：。

（4）检验“沉钙”完全的操作为。

（5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：将滤渣，得到NiSO4·6H2O晶体（实验中须使用的试剂有1 mol·L—1H2SO4，乙醇）。

20. （14分）SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

（1） NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。

其氧化过程的反应原理如下：
NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）；ΔH1＝—200.9 kJ·mol—1
SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）；ΔH2＝—241.6 kJ·mol—1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH3＝—196.6 kJ·mol—1
则反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）的ΔH＝kJ·mol—1。

（2）土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿（FeS2）在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和
硫酸，该过程发生的化学方程式为；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：。

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为。

（4）向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：
NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）；ΔH<0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。

温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①，②。

21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A小题评分。

Ａ． [物质结构与性质]
阿散酸（）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。

常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

（1） As原子基态核外电子排布式为。

（2）CO错误!中心原子轨道的杂化类型为，AsO错误!的空间构型为（用文字描述）。

（3）与AsO错误!互为等电子体的分子为（填化学式）。

（4） C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（5）NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。

其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为。

Ｂ． [实验化学]
实验室以扑热息痛（对乙酰氨基苯酚）为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
步骤Ⅰ：非那西汀的合成
1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。

用滴管加入8 mL 1 mol·L—1
NaOH的95%乙醇溶液。

开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。

搅拌，达沸点后继续回流15 min。

2. 将烧瓶移出油浴。

如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。

继续将烧瓶置于油浴回流15 min。

3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。

滤去不溶的淀粉（药片的填充物）。

将热滤液静置，得到沉淀。

用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成
1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol·L—1的盐酸。

加热回流15 min。

2. 加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。

加热回流60 min。

3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

（1）将药片捣碎所用的仪器名称为。

（2）实验中用油浴加热的优点是。

（3）使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得到的沉淀较干燥。

（4）冷凝管的冷却水从（填“a”或“b”）端进。

（5）步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应。

（6）用冰水洗涤甘素固体的操作是。

2021年高三模拟考试试卷
（苏北三市）
化学参考答案及评分标准
1. A
2. C
3. B
4. B
5. D
6. C
7. D
8. C
9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC
16. （12分）
（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）
（2） Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）
（3）① FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑（2分）
② 140（2分）
（4） NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）
（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）
17. （15分）
（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）
18. （12分）
（1） NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）CO2（2分）
（2） S2O错误!＋H2O===2HSO错误!（2分）
（3）由关系式：2MnO错误!～5C2O错误!可得：
步骤2中反应的n（KMnO4）＝0.100 0 mol·L—1×48.00×10—3 L×2/5＝1.92×10—3 mol （2分）
步骤1中反应的n（KMnO4）＝0.500 0 mol·L—1×200×10—3L—1.92×10—3mol ×10＝8.08×10—2 mol（2分）
由关系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO错误!可得：
20.000 g产品中n（Na2S2O5）＝8.08×10—2 mol×5/4 ＝0.101 mol（1分）
w（Na2S2O5）＝0.101 mol×190 g·mol—1/20.00 g×100%＝95.95% （1分）
19. （15分）
（2） O2（2分）SiO2（2分）
（3） H2S＋Ni2＋===Ni↓＋2H＋＋S↓（2分）
（4）静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2＋已沉淀完全（2分）
（5）（溶于适当过量的1 mol·L—1H2SO4）过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶（1分）；趁热过滤（1分）；用乙醇洗涤（1分），低温干燥（1分）
20. （14分）
（1） 115.2（2分）
（2） 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4（2分）
因为过程Ⅱ（反硫化过程）吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ（反硫化过程）的进行（2分）
（3） 2NH错误!＋2e—===2NH3↑＋H2↑（2分）
（4）低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。

温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高（2分）
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移（2分）
发生反应NO2＋O===NO＋O2（2分）
21Ａ．（12分）
（1） [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2） sp2（2分）三角锥型（2分）
（3） CCl4或SiF4等（2分）
（5） Na2Cl（2分）
21Ｂ．（12分）
（1）研钵（2分）
（2）加热均匀，温度易于控制（2分）
（3）加快过滤速度（2分）
（4） a（2分）
（5）分多次加入（2分）
（6）向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次（2分）。