推荐学习K12高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第114天 氯(含解析)

氯
1、当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
【答案】A
【解析】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
2、已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=
B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
【答案】D
【解析】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）= a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= a mol，转移电子最大物质的量= a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，故反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，
故D错误，
故选D．
3、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )
A．用H2O2溶液与MnO2制取O2 B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2
C．用生石灰和浓氨水制取NH3 D．用铜片与浓硫酸制取SO2
【答案】A
4、过量的二氧化锰跟V ml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为
（）
A．V=20 B．20<V<40 C．V=40 D. V>40
【答案】D
5、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
D．由a点到b点的过程中，溶液中减小
【答案】C
【解析】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．向a点所示溶液中通入SO2，氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；
C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；
D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；
故选C．
6、浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。

氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
7、气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2
A．① B．③ C．①③ D．②③
【答案】C
8、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）
A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性
【答案】C
【解析】解：A、Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于Fe（OH）3胶体发生聚沉，故A错误；
B、因为生成的CuS不溶于H2SO4，符合复分解反应的条件，并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，故B 错误；
C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为I2被Cl2从KI中置换出来了，Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；
D、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生 Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，使得水解平衡逆向移动，最后得到的是NaCl溶液显中性，故D错误；
故选：C．
9、有关物质的用途叙述不正确的是（）
A.碘化银.干冰均可用于人工降雨
B.皓矾.水玻璃均可作木材的防腐剂
C.白磷.磷矿粉均可用于制备磷酸
D.纯碱.小苏打均常用作洗涤剂
【答案】D
【解析】纯碱由于水解后溶液碱性较强，故去污效果好，常用于洗涤剂。

而小苏打在水中水解相对较弱，去污效果较差而不用作洗涤剂，但可以用作发酵粉。

本题中的水玻璃，既可以用于防腐，还可作防火材料。

10、某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错
误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变
蓝，反之则不变色，D正确。

11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
故选C．
12、以下可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。

氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A．①②③④ B．只有①② C．只有②③④ D．只有③④
【答案】A
【解析】元素非金属性强弱的比较有很多方法。

常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。

通常气态氢化物稳定的非金属性强。

②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。

综上所述选项A符合题意。

在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。

②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。

13、下表中，对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性以及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
【答案】D
【解析】试题分析：A:氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都正确；B：氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C：酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D正确。

考点：物质性质与用途关系
点评：此题考核了常见化学物质的性质，体现了结构决定性质，性质决定用途的思想，学生要在平常的学习中，学会归纳，此题终合性较强，难度中等。

14、关于3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应的叙述正确的是（）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274B．HBrO3和 HF 是还原产物
C．该反应电子转移数为5 D．O2的氧化性比 BrF3强
【答案】A
【解析】根据方程式可知，溴元素的化合价从＋3价部分升高到＋5价，部分降低到0价。

而氧元素的化合价从-2价升高到0价，所以单质溴是还原产物，氧气和溴酸是氧化产物，在反应中转移电子是6个。

由于氧化剂的氧化产物大于氧化产物，所以BrF3的氧化性比O2强，因此选项BCD都是错误的，选项A正确，答案选A。

15、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
【答案】C
【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。

Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。

16、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产物收集装置则不同,分别如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:
(1)B中反应的化学方程式为：。

(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: 。

(3)D中反应的化学方程式为：。

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：，如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是：。

【答案】（1）4HCl+MnO2MnO2+Cl2↑+2H2O；（2）B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满
装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl22FeCl3；4）导管易被新产品堵塞，尾气排入空气,易造成环境污染；（5）产品易受潮解，在E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
【解析】思路方法：此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实验操作及实验装置等问题。

此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较简单，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易作答。

只要根据题给信息，对装置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分进行对比分析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）两图中，（4）、（5）问即可得解。

1．装置（Ⅰ）中三氯化铁由D进入E是通过细玻璃管，而装置（Ⅱ）D直接插入E中，此二法那一种更好呢？根据题给信息，三氯化铁在100℃左右升华，D管生成的三氯化铁已是蒸气，温度降低即凝结成固体颗粒，细玻璃管就会被堵塞，此为装置（Ⅰ）的缺点之一。

2．装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。

NaOH溶液的作用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点之二。

3．装置（Ⅰ）中E右边连有盛浓H2SO4的洗气瓶，而装置（Ⅱ）中没有。

浓H2SO4在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。

装置（Ⅱ）未这样设计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置。

解题要领：本题考查了氯气的实验室制取原理、性质、干燥方法，尾气处理及FeCl3制备和潮解等问题，只有全面地掌握了有关知识点，才能准确作答。

本题的侧重点在于考查考生对实验装置的评价与改进的能力。

要评价和改进，就应从实验反应物与生成物的性能出发。

本题制取的FeCl3在100℃升华，易潮解，故必须考虑FeCl3凝结会堵塞导管的可能性和外部空气侵入使FeCl3潮解的问题。

此外，尾气（特别是有毒的气体）处理是应当特别注意的问题。

17、（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的
无水CuCl2，装置如下图所示。

请回答下列问题：
实验前检查链套装量的气密性的方法是
(2) B 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是
C 中选用的试剂是 ，其作用是 。

(3) E 中反应的化学方程式是 ，
将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。

【答案】(1)用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏 （3分）
(2) 除去A 中产生的气体中含有的HCl 气体；
浓硫酸，除去Cl 2中混有的水蒸汽。

（3分）
(3) Cu + Cl 2
CuCl 2 得到绿色 （3分）
【解析】
18、向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为__色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。

Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。

4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。

制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ，若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2 L(标准状况，保留2位小数)。

【答案】1）I 2+5Cl 2+6H 2O→2HIO 3+10HCl ；2）KI 、I 2；3）红棕、HBrO 3>Cl 2>HIO 3；4）10.58。

【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。

分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI 中的I 元素氧化成碘单质；等CCl 4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。

1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl 元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I 2+5Cl 2+6H 2O→2HIO 3+10HCl ；2）分析整个过程中化合价升高的都是I 元素，还原剂为：KI 和I 2；3）KI 换成KBr 时，得到的是溴单质，则其在CCl 4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO 3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO 3>Cl 2>HIO 3；
4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H 2O=KIO 3+6HCl ，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘20g ，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g ，物质的量为：0.16mol ，
则需要消耗Cl 2的体积为：（20g/127g.mol -1）×3×22.4L/mol=10.58L。

19、已知Cl -和Ag +反应生成AgCl ，每次新生成的AgCl 中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又
可在水溶液中岐化成HClO 3（为强酸）和HCl 。

而这样生成的Cl -又与剩余的Ag +作用生成沉淀，如此
循环往复，直至最终。

现有含1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量AgNO 3，求最终能生成多少克难
溶物（AgCl 和Ag ）？若最后溶液体积为1L ，求溶液中H +
物质的量浓度是多少？ 【答案】本题涉及三个化反应：Ag ++Cl -=AgCl ↓,2AgCl 光照===2Ag+Cl 2；3Cl 2+3H 2O=6H ++ClO 3－+5Cl -， 若有①60Ag ++60Cl -=60AgCl ，则应有②6AgCl 光照===
6Ag+3Cl 2，③3Cl 2+3H 2O=ClO 3－+5Cl －+6H +，消去循环量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag ++55Cl -+3H 2O=54AgCl ↓+6Ag ↓+ClO 3-+6H +。

据此易得：c H mol L mol L ()../+=⨯=116551012；
难溶物AgCl 和Ag 的质量为：
65511108545511143516794⨯⨯+⨯⨯=./../..m o l g m o l m o l g m o l g
20、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，A 、B 、H 是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
（1）物质F 的化学式为 。

（2）物质D 的电子式为 。

（3）反应①的离子方程式为 ；
反应②的化学方程式为 。

【答案】（1）HCl
（2）CaCl 2的电子式略
（3） CO 2 + Ca 2+ + 2OH －= CaCO 3↓+ H 2O ；
Ca(ClO)2 + CO 2+ H 2O= CaCO 3↓+ 2HClO
【解析】
21、已知：①A、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。

元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。

②X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。

④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。

(1)元素X 是__________，Z 是________。

(2)写出③中反应的化学方程式_____________。

(3)写出④中反应的化学方程式_____________。

【答案】(1)Cl(或氯) K(或钾)
(2)Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O
(3)2KClO 32KCl ＋3O 2↑
①
②
【解析】本题是元素化合物的推断题，做题的方法一般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆猜测，然后再验证。

由已知①、③可知：单质A与一元强碱发生的是歧化反应。

A一定为非金属，结合所学知识，A应该是Cl2。

由已知④，可使人自然想到KClO3的受热催化分解制O2，至此本题答案已明确。

22、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B_______________，F__________________，H____________________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是_____________；若反应①是在常温条件下进行，则A 是_____________。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________________。

【答案】(1)浓HCl Fe3O4 FeCl3 (2)催化氧化 (3)KClO3 H2O2
(4) 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2↑
【解析】试题分析：A为H2O2；B为浓盐酸；C为O2；D为Cl2；E为Fe；F为Fe3O4；G为FeCl2；H为FeCl3。

（2）反应①为过氧化氢分解制氧气，MnO2做为催化剂，加快反应的进行。

反应②中，MnO2做为氧化剂，与浓盐酸反应制备氯气。

（3）C为O2，实验室制备氧气的方程式中涉及到MnO2的有加热KClO3分解制氧气和H2O2分解制氧气。

（4）化学方程式为 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2↑
考点：氯气的制备；氯气的性质
点评：已推断题的性质综合考查了氯气的制备以及氧气的制备，属于中档题。

对推断题的解答，应注意寻找突破口。

23、实验室制备二氧化氯的方法是用亚氯酸钠与氯气反应，化学方程式如下：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。

请回答下列问题：
（1）上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化产物是_____，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____________。

（3）上述反应NaClO2中Cl元素的化合价为______，ClO2中Cl元素的化合价为_____。

【答案】Cl2，NaClO2， 1∶2 。

（2） ClO2，NaCl ， 1∶1。

（3） +3、+4。

【解析】（1）化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂。

Cl2是氧化剂，NaClO2
是还原剂，其物质的量之比为1∶2 。

（2）氧化剂被还原，对应的产物是还原产物；还原剂被氧化，对应的产物是氧化产物。

因此，ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，其物质的量之比为1∶1。

（3）根据正负化合价的代数和为0及O为-2价，Na为+1价，可知：NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价分别为+3、+4。

24、下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后进入D装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____
_______，C装置的作用是______________________。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________。

（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为___________（填序号）。

A.有白色沉淀生成
B.无明显现象
C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B处的现象是______________，B的作用是_______________。

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl 提供水蒸气
（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的HClO，使溶液褪色
（4）B
（5）溶液进入漏斗中贮存多余的氯气
【解析】1）A装置是制备氯气的装置，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）产生的Cl2导入C瓶中，而C瓶中盛的是水，这时的氯气未经干燥处理就直接导入了右边的硬质玻璃管中，与其中的炭粉在加热条件下反应，生成的产物是CO2和HCl。

在书写这一化学方程式时，不要漏掉反应条件中的加热符号“△”，从给出的装置图可以直接看出这一点。

C装置的作用是提供水蒸气。

（3）硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入紫色石蕊试液中，因为其呈酸性而使溶液变红色，当Cl2过量时，过量的Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液变为无色。

（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，因为在有HCl气体存在时，将CO2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，把产生的Cl2压入了B处试剂瓶中，可以看到B处漏斗中的液面会上升，并形成一段液柱。

此时，B的作用是
推荐学习K12资料
贮存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大气，避免污染空气。

25、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列各组物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来。

【答案】(1)CO (2)NO (3)盐酸(4)CH4 (5)NH3·H2O
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。

推荐学习K12资料。