江苏省镇江市丹徒大港中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省镇江市丹徒大港中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于
0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
参考答案：
C
略
2. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。

下列判断正确的是( )
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的正反应速率减小
D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
参考答案：
B
3. 下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+H2↑ + Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓ + HCO3－
C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH－
参考答案：
B
4. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列
A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3
B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D.NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4
参考答案：
答案：C
5. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 下列关于核糖的叙述正确的是（）
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.可以跟氯化铁溶液作用显色
D.可以使紫色石蕊试液变红
参考答案：
B
略
6. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
参考答案：
C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．
【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；
B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；
C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；
D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；
故选C．
【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．
7. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧
化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）
A．氯水（次氯酸）B．臭氧
C．活性炭D．过氧化钠
参考答案：
C
略
8. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是() A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
参考答案：
A
略
9. 下列说法正确的是 ()
A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染
B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S 的非金属性弱
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
参考答案：
C
略
10. 下列现象或反应原理的解释正确的是
参考答案：
D
11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
参考答案：
A
【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；
C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；
D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．
【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子
（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．
12.
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．U形管中溶液pH逐渐减小
参考答案：
C
略
13. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A． B． C．D ．
参考答案：
D
14. 关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )
A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
参考答案：
C
【分析】A、FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe （OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱；
B、依据阳离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出；
C、用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，铁离子水解生成氢氧化铁溶液变浑浊；
D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液．碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁；故A错误；
B、阳离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出，故B错误；
C、用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解使溶液变浑浊，故C正确；
D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液．碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了铁盐性质的分析应用，盐类水解的分析判断，注意阳离子氧化性的比较和反应，题目难度中等．
15. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导
电④晶体能导电
⑤能溶于水⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D ．③④⑤⑥参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (08上海黄埔区4月模拟)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造
纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3 + 3H2O2→ 2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是。

（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。

参考答案：
答案：
（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）
（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）
（4）催化双氧水的分解（2分）
（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）
（6）晶体的洗涤（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （共10分）
甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。

将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
（222
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。

计算该条件下H2的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。

该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

参考答案：
（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
（2）0.08 mol/(L·min)（3）25 （4）80% （5）无影响
略
18. 请完成下列空白：
(1)氧化铝(Al2O3)：白色难溶于水的固体，可做耐火材料，是典型的___ __ __；
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_______ __________________；
Al2O3与强碱反应的离子方程式：________ ________。

(2)氢氧化铝[Al(OH)3]：白色絮状物，是典型的____ ______；
氢氧化铝的电离方程式：_________________ ________；
当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向
___ ____移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向___ ____移动。

实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_____ __________；写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式
____ ________。

(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，它在水中的电离方程式____ ；
明矾能够净水，其离子方程式为_____________ _____________________。

参考答案：
(1)、两性氧化物；6H+ + Al2O3 = 2Al 3+ + 3H2O ；2OH -+ Al2O3=2AlO2- + H2O
(2)、两性氢氧化物；H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3++ 3OH -；右；左；
由于Al(OH)3不溶于过量的氨水中而能溶于过量的氢氧化钠溶液中；
Al 3++3NH3．H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(3)、KAl(SO4)2 = K++Al 3++2SO42- ; Al 3++ 3H2O Al(OH)3 + 3H+
略
19.
参考答案：
（1）HgC142-； HgC12（各1分）
（2）Hg2++2H2O == Hg（OH）2+2H+；在硝酸中配制（3）①Cu+Hg2+ == Cu2++Hg ；
②1.6×10-47mol/L（各2分）。