山东省高三上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

山东省高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)
1. （5分） (2016高二下·正定期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
B . 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C . 配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
D . 该硫酸溶液可作H2S的干燥剂
2. （5分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）
A . 反应中MnO2是氧化剂
B . 该反应属于复分解反应
C . KClO3在反应中失去电子
D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子
3. （5分） (2019高一下·上海期末) 在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、HSO3－、NO3－
B . Mg2+、ClO－、Na+、Cl－
C . Fe3+、Na+、SCN－、SO42－
D . MnO4－、NO3－、Na+、K+
4. （5分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
5. （5分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
6. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 通入二氧化碳
C . 氢氧化钙溶液
D . 盐酸
7. （5分） (2019高一下·嘉兴期末) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 四种元素中原子半径最大的为Z
B . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C . XZ4、WY2中所含化学键类型相同
D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料
8. （5分） (2015高二上·邵阳期末) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）
A . 大于10.0mL
B . 小于10.0mL
C . 等于10.0mL
D . 等于11.0mL
9. （5分） (2019高一上·中山期末) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）
物质杂质试剂方法
A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤
D铜氧化铜稀硝酸萃取
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （5分） (2019高一下·内蒙古期末) 从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-溶液
C . 从下端放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
11. （5分）(2019·静安模拟) 向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液（）
A . 漂白性增强
B . 导电性增强
C . 酸性增强
12. （5分）(2019·浦东模拟) 下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）
A . 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气
B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C . 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+
D . 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–
13. （5分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
D . 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14. （5分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A . 12种
B . 10种
C . 9种
D . 6种
15. （5分） (2016高二下·成都期中) 下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）
B . 丁烯（C4H8）
C . 二氯丁烷
D . 丁醇
16. （5分） (2017高二上·芗城期末) 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）
A . 烧杯
B . 胶头滴管
C . 容量瓶
D . 试管
17. （5分） (2019高一上·阳高期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：（）
A . 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B . 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰
C . 生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：2
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
18. （5分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
19. （5分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t （min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）
A . 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B . a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C . t2～t4 ， ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－
D . 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
20. （5分） (2020高一下·西安月考) 向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2 ，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（）
A . 当b≤a 时，发生的离子方程式：H2S＋Cl2=2H＋＋S↓＋2Cl－
B . 当2a＝b时，发生的离子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O=14H＋＋2S↓＋SO42-＋12Cl-
C . 当a≤b≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e－)≤8amol
D . 当a<b<4a 时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量之比为(4a－b)∶(b－a)∶2b
二、非选择题 (共6题；共73分)
21. （6分） (2018高一上·北京期中) 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）操作1、操作3的名称分别是________、________。

（2）试剂1和试剂2分别是________、________。

固体2中除了含有AgCl，还有________（答全）。

（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是________。

22. （10.0分）(2018·唐山模拟) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ，还含少量SiO2等杂质)来制备。

其工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程
式:________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可________；滤渣1的主要成分是________和硫。

（2） NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3 ，操作2 包括________。

（3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3 ，其副产物为________。

（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:________。

（5）某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3 ，最终得到产品m2kg，产率为________。

23. （12分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________。

（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________。

（4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：________；若反应消耗1 mol C2A4 ，则转移电子的物质的量为________。

24. （15.0分） (2017高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式________；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向________（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________．
25. （15.0分）(2020·南京模拟) 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1） Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。

OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

（3）与CN－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如图所示。

该合金的化学式为________。

26. （15.0分）(2018·丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3 ，现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C D的反应类型是________。

（4）写出D M的化学方程式________。

（5）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为________。

（7）满足下列条件的X的同分异构体共有________种，写出任意一种的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
参考答案
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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