青海省语文高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷

青海省语文高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列名词与环境污染无关的是（）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 冻雨
D . 水体富营养化
2. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
3. （2分） (2016高二上·武清期中) 已知热化学方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol ﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B . 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol ﹣1
C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D . 根据②推知反应H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣1
4. （2分） (2017高二上·西安期末) 有关pH计算结果一定正确的是（）
A . 强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
B . 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
C . 强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b﹣n
D . 弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b﹣n（b﹣n＞7）
5. （2分）(2017·遂宁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
B . 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
C . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl
6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol/（L•min）
B . υ（B）=0.12mol/（L•s）
C . υ（C）=0.1mol/（L•s）
D . υ（D）=0.4mol/（L•min）
7. （2分） (2015高二上·银川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A . 升温
B . 降温
C . 加入NaOH溶液
D . 加入稀HCl
8. （2分） (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
9. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A . 给该反应体系适当加热
B . 向反应体系中加水稀释
C . 向反应体系中加入适量浓盐酸
D . 将铁片换成铁粉
11. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式为：2M N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
12. （2分）将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A . ④③②①
B . ②③④①
C . ①④③②
D . ①③②④
13. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）
A . 气体总质量保持不变
B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等
C . X、Y、Z的浓度不再发生变化
D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：2
14. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②
，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）
A . NaHB属于弱电解质
B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
15. （2分）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）
A . 混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L
B . c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/L
C . 混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.15mol/L
D . 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）
A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变
17. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是
A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液
18. （2分） (2016高二下·于都月考) 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol
19. （2分）同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能
量的变化
N2H2NH3
（1）23027.78kJ
（2） 1.6 1.80.8Q
A . 容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
B . 容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等
C . 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
D . 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol
20. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 放电时，铝为负极、石墨为正极
B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4
二、填空、简答题 (共4题；共22分)
21. （9分） (2019高三上·宣城期末) 氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。

工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1回答下列问题：
（1）有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。

A . 高温低压
B . 低温低压
C . 低温高压
D . 增大氨气浓度
（2）反应②中的a=________。

温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH3、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=________（只列出计算式，不必求出计算结果)。

（3）反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。

下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是________(填字母序号)。

（4）下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由图可知：
(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是________。

(ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而________，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于________。

22. （3分） (2019高一下·诸暨期中)
（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ。

写出该反应的热化学方程式________。

（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。

通入 CO的电极应为________极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为________。

23. （3分） (2016高二上·湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于________（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________;
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1
滴定次数待测液体体积/mL标准碱液
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
①20.00.4020.41
②20.00.1020.60
③20.0 4.0023.99
24. （7分） (2017高二下·凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、简答题 (共4题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。