2023-2024学年河北省保定市重点初中化学高二上期末联考试题含解析

2023-2024学年河北省保定市重点初中化学高二上期末联考试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是
A．Al B．Fe C．Cu D．Au
2、将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。

能正确表征上述过程的图象是（）
A．B．
C．D．
3、如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是
A．可以与醋酸发生中和反应
B．能与氢氧化钠发生取代反应
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能发生催化氧化反应
4、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粉
5、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂
6、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气
A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol
7、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
8、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法正确的是
A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物
B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类
C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量
D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团
9、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂()
①可以提高反应物的平衡转化率
②可以同等程度改变正逆反应的速率
③增大正反应速率，减小逆反应速率
④不能改变平衡混合物的组成
⑤不能使化学平衡发生移动
⑥改变反应的ΔH
A．①②⑤B．①③⑤⑥ C．②④⑥D．②④⑤
10、某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是
A ．该反应的反应热ΔH＝E 2－E 1
B ．a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C ．催化剂能降低反应的活化能
D ．催化剂能改变反应的焓变
11、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A ．v (N 2)=0.05mol·L －1·s －1 B ．v (H 2)=0.3mol·L －1·min －1
C ．v (N 2)="0.2" mol·L －
1·min －
1 D ．v (NH 3)="0.3" mol·L －
1·min －
1
12、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A ．②③ B ．②④ C ．①② D ．①④
13、在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ， ()
222HI(g)
H (g)I g +∆H>0，H 2的物质的量随
时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A ．该温度下，恒容时充入HI 气体，HI 的百分含量增大
B ．0~2min 内的HI 的平均反应速率为0.05mol·L -1·min -1
C ．恒压下向该体系中加入N 2，平衡不移动，反应速率不变
D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +
B ．由水电离的c(H +)=1×10-14 mol•L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－
C ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －
D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
15、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A．
32
13
Q-Q
Q-Q
B．
13
32
Q-Q
Q-Q
C．
32
12
Q-Q
Q-Q
D．
13
12
Q-Q
Q-Q
16、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。

将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。

下面说法不正确的是
A ．电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2↑
B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3
C．电解时阳极附近有CO2生成
D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。

X的电子式为____。

写出反应①的化学方程式：__________________________。

写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

18、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。

A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。

已知：
又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
写出A → E、E → F的反应类型：A → E
___________、E → F ___________。

写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。

写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。

MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。

镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。

已知K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。

20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。

若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
___________________。

要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。

21、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是____________。

判断达到滴定终点的实验现象是____________。

假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将
_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸
H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。

(选填“大
于”、“小于”或“等于”)。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是
________。

(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-) 已知: ①难溶电解质的溶
度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到
c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、D
4、D
5、C
6、B
7、C
8、D
9、D
10、C
11、A
12、A
13、B
14、C
15、A
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O22NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
18、C4H8O2 4 取代反应消去反应CH3CHO
19、+3B4O72-+2H++5H2O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg（OH）2H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1没有
20、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
21、352淀粉溶液滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复偏高大于AC
10-3.45当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L，c2(F-)×c(Ca2+)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。