昆明市2019版高一下学期期中化学试卷A卷

昆明市2019版高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇在空气中燃烧
C . 铝粉与盐酸反应
D . 氧化钙溶解于水
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）
A . AgNO3溶液
B . NaOH试液
C . Na2CO3溶液
D . 湿润的淀粉KI试纸
3. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。

下列关于尿素的叙述中不正确的是（）
A . 尿素是一种氮肥
B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物
C . 尿素能发生水解反应
D . 尿素是一种酸性物质
4. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A . Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D . Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
5. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 是放射性警示的标志
B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾
D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
6. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A . Na+、C1﹣、NO 、H+
B . K+、Cl﹣、SO 、H
C . Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO
7. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）
A . N4和N2是互为同位素
B . 1molN4分子含有28NA个电子
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
D . N4的摩尔质量是56g
8. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）
A . H2SO4
B . C2H5OH
C . HNO3
D . NaOH
9. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）
A . A+3B⇌2C
B . 2A+2B⇌3C
C . 3A+B⇌C
D . A+B⇌C
10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . C6H6
B . C2H6
C . C3H6
D . CH4
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （3分）水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（）
A . 气体甲一定是纯净物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C . K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D . 仅凭以上实验不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中
12. （3分）(2017·湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）
A . RCl
B . RCl2
C . RCl3
D . RCl4
14. （3分）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某
合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是（）
A . 第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B . 第②、③组剩余固体全是铜
C . 第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
15. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A . ①②
B . ②④
C . ②③
D . ①④
三、解答题 (共8题；共36分)
16. （1分） (2016高一下·南通期中) 某烃含碳元素的质量分数为80%，则该烃的分子式为________
17. （6分）按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式________ ；
（2）﹣C3H7结构简式：________ ________；
（3）的系统命名为________；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式________ ；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为________
18. （4分） (2016高二下·平安月考) 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
（1） 2﹣甲基丁烷和丁烷________
（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷________
（3）间二甲苯和乙苯________
（4） 1﹣已烯和环已烷________．
19. （5分） (2016高一下·武进期中) 根据题意解答
（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为________（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为________．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为________，Y的物质的量浓度为________
（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________（填序号）．
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
20. （2分） (2016高一下·青海期末) 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是________
②四种金属活动性由强到弱的顺序是________．
21. （6分） (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：________；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：________；
（3）铁红中铁的化合价为：________，它与盐酸反应的离子方程式为________；
（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）________；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：________．
22. （4分） (2016高一上·扬州期中) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g 的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式________（写出计算过程，注意解题规范）．
23. （8分） (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
（1）某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________．（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（i）干燥管D的作用是________．
（ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共8题；共36分) 16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
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