2020年四川省泸州市蓝田中学高一化学上学期期末试题含解析

2020年四川省泸州市蓝田中学高一化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是（）
A. 其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率
B. 其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3
参考答案：
A
【详解】A.其它条件不变时，增加N2的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A正确；
B.其它条件不变时，降低体系温度，单位体积内活化分子数减小，降低化学反应速率，B 错误；
C.使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C错误；
D.由于N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论是N2和H2按任何体积比混合时，N2和H2都不能100%转化为NH3，D错误；
故合理选项是A。

2. 下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：
3. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
参考答案：
B
略
4. 某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是
A、CH4
B、C3H8
C、C4H10
D、C6H14
参考答案：
A
略
5. 下列化学用语正确的是()
A. 甲烷分子的比例模型：
B. 苯的最简式：CH
C. 乙烯的分子式：CH2=CH2
D. 乙醇的结构简式：C2H6O
参考答案：
B
试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。

6. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)
H2(g)＋X2(g)的平衡常数为
A 0.01
B 1
C 10
D 100
参考答案：
略
7. 下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）
A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
参考答案：
B
略
8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的
是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
参考答案：
B
略
9.
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，个分子所占的体积是
B．氨气的摩尔质量为
C．常温常压下，氧气和分子个数比为
D．标准状况下，个水分子所占的体积为22．4L
参考答案：
C
10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
参考答案：
D
11. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
参考答案：
D
略
12. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N A
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4N A
C
略
13. 下列除杂方法 (括号内为杂质)操作正确的是
A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤
B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液
D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液
参考答案：
D
14. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A、木已成舟
B、铁杵成针
C、蜡炬成灰
D、滴水成冰
参考答案：
C
略
15. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N A
C．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol
D．24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是N A
AD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程
式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法
是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用
是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用
是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序
是
，为什么？。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。

这一操作的目的
是。

参考答案：
（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。

（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案：
（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O22H2O
（3）C＋CO22CO
（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）
18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）
19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O 其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B
是。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式
为：。

如何稀释B的浓溶
液
(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol。

参考答案：。