山东省德州武城县联考2023-2024学年化学九年级第一学期期中统考试题含解析

山东省德州武城县联考2023-2024学年化学九年级第一学期期
中统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。

利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示。

下列说法正确的是
A．该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收B．反应前后氧原子个数发生了变化C．该过程不能说明CO具有可燃性D．反应物和生成物均为氧化物
2．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列有关叙述正确的是
A．肉毒碱属于氧化物
B．肉毒碱是由7 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和3 个氧原子构成
C．肉毒碱中氧元素的质量分数最大
D．肉毒碱中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是28：5：16
3．下列实验现象描述不正确
．．．的是（）
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
4．空气成分中，体积分数最大的是（）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体5．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．H2
6．工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子发生了改变
7．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。

下列说法错误的是( )
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
8．以下四个说法正确的是（）
A．浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小，浓盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小B．析出晶体的溶液，溶质质量分数一定会变小
C．Na+、Cl-、Mg2+的最外层电子数都是8，离子的最外层电子数都是8
D．无色酚酞溶液遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液会变红，无色酚酞溶液遇CaCO3也变红9．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（）
A．分子之间的间隔变小B．分子质量变小
C．分子体积变大D．分子运动速率变大
10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
物质 a b c d
反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5
关于这四种物质，下列说法错误的是（）
A．a是反应物，b、c是生成物B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物
11．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（）
A．单质B．分子C．原子D．元素
12．下列关于水的叙述中错误的是
A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1
D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水
13．在氧气中燃烧产生刺激性气味气体的是( )
A．木炭B．铁丝C．镁带D．硫粉
14．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。

实验过程如图所示，下列说法错误的是
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中溶液的溶质质量为40g
C．图③中的溶液是饱和溶液
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
15．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁.
B．红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧发出红光，生成一种有刺激性气味的气体
D．将白瓷板压在蜡烛的火焰上，出现黑色固体
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某班同学分四个小组进行氧气的制取和性质实验，制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：B_____，C_____。

（2）第一组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，那必须要增加的一种仪器是_____，与上图仪器中的_____（填字母）组成一套制取氧气的发生装置。

他们用该方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他们分析试管炸裂的可能原因是_____。

（写一条即可）（3）第二组同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的原因是_____。

实验结束后，取下带导管的橡胶塞，用_____取出棉花，将废物倒入指定容器。

（4）第三组要做铁丝在氧气中燃烧的实验。

首先对铁丝要做一些准备操作，第一步是_____，此反应的化学方程式为_____。

（5）第四组要做硫在氧气中燃烧的实验，他们用排水法收集氧气时，在集气瓶底部留少量水，水的作用是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量______
（2）果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）．______
18．（8分）用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示方程式是
3222
数的变化如图2所示，请计算：
（1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；
（5）向滤液中加入2．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收，说法错误，此反应只能说明一氧化碳的转化，故A错误；
B、反应前后氧原子个数发生了变化，说法错误，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不会变化，故B错误；
C、该过程不能说明CO具有可燃性，说法正确，该过程只能说明CO具有还原性，故C正确；
D、反应物和生成物均为氧化物，说法错误，因为氧气为单质，故D错误．
故选C．
2、D
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由肉毒碱的化学式为
C7H15NO3可知，肉毒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误；
B、肉毒碱是由肉毒碱分子构成，不是由原子构成，故选项说法错误；
C、肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×7）：（1×15）：14：（16×3）=84：15：14：48，故碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、由C知肉毒碱中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×7）：（1×15）：（16×3）=28：5：16，故选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握化学式的意义及与化学式有关的计算是解题关键。

3、A
【解析】
A、带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，例如带火星的木条在空气中不能复燃，故A错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出明亮白光，放出热量，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故D正确。

故选A。

4、A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

5、D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O：1个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O，1个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为1，故X 的化学式为H1．
故选D
6、C
【解析】
试题分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，因此保持乙化学性质的最小微粒是水分子；化学反应前后分子发生了改变，但是丙物质的化学式为C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物。

故选C。

考点：分子的构成物质的分类化学变化的实质
7、D
【解析】
A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；
B．万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；
C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C 正确；
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。

故选D。

8、A
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中溶质质量分数也减小，选项正确；
B、采用恒温蒸发溶剂的方法结晶，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误；
C、离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；
D、CaCO3难溶于水，无色酚酞溶液遇CaCO3不变色，选项错误，故选A。

【点睛】
浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小的原因是浓硫酸吸收水分使溶剂的质量增加；浓
盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小的原因是浓盐酸具挥发性是溶质的质量减小。

9、A
【解析】
氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。

故选A。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

10、C
【解析】
该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中a待测出的数据为1.6g，然后根据a、b、c、d四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物以及各物质间的质量关系。

根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：b、c为反应物，分别参加了1.8g、1.6g，a为生成物，生成了3.4g，且一定是化合物。

d 物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加。

11、D
【解析】
日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

12、A
【解析】
A、虽然地球表面约71%被水覆盖，但供人类生产生活用淡水并不富裕，故错误；
B、保持水化学性质的最小粒子是水分子，故正确；
C、电解水得到氢气与氧气的体积比为2：1，故正确；
D、江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水，故正确。

故选A。

13、D
【解析】
A、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误。

B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。

C、镁带在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错
误。

D 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。

故选：D 。

14、B
【解析】
A 、从图可以看出，20℃时，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，因此20℃时NaCl 的溶解度为36g ，故说法正确；
B 、由A 分析可知，20℃时，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，向100g 水中加入40g 氯化钠，最多溶解36g ，因此图③中溶液的溶质质量为36g ，故说法错误；
C 、由A 分析可知，20℃时，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，图③中溶液是100g 水中溶解36g 氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
D 、由上分析，图③和图④中NaCl 溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等
36g 136g
×100%，故说法正确。

故选B 。

15、D
【解析】
A 、“生成四氧化三铁”是实验结论，表示实验现象，A 选项错误；
B 、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，固体只能表述为“烟”，“雾”是液体，B 选项错误；
C 、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的二氧化碳是无色无味的气体，C 选项错误；
D 、压上白瓷板后，蜡烛与氧气接触的不足，燃烧不充分，会有部分碳不反应，碳为黑色固体，故D 选项正确；
故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、长颈漏斗 铁架台 酒精灯 ACI 试管口未向下倾斜 424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑ 氧气不易溶于水 镊子 打磨 2
34 3Fe 2O O Fe +点燃 吸收产生的2SO 气体，防止其逸散到空气中，污染大气
【解析】
解：（1）据图可知仪器B 是长颈漏斗，C 是铁架台；
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气就需要加热，必须要增加的一种仪器是：酒精灯；可与试管、铁架台，带导管的单孔橡皮塞组成一套制取氧气的发生装置；实验过程中试管发生了炸裂，可能原因试管口向上倾斜或没有预热等；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑；氧气不易溶于水，可用排水法收集；实验结束后，取下带导管的橡胶塞，用镊子取出棉花，将废物倒入指定容器；
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前要打磨铁丝，除去表面的氧化膜，铁丝燃烧生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为234 3Fe 2O O Fe +点燃；
（5）做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶底部留少量水，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、156 48：5：80：23 1.4g
【解析】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐
的相对分子质量为：12×
4+1×5+16×5+23=156； （2）苹果酸钠盐含有C 、H 、O 、H 、Na4种元素，苹果酸钠盐中各元素的质量比为C ：H ：O ：H ：Na=（12×4）：（1×5）：（16×5）：23=48：5：80：23；
（3）5.85g 苹果酸钠盐中含钠元素的质量为：235.85g 100%0.8625g 156
⨯
⨯=； 相同质量的食盐（NaCl ）中含钠元素的质量为：235.85g 100% 2.3g 58.5⨯⨯=； 每天食用5.85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl ）少摄入钠元素的质量为：
2.3g-0.8625g=1.4375g ≈1.4g 。

18、4.4 10
【解析】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：310.4g －306g=4.4g
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
44x 4.4g
↑ 100x =44 4.4g
解得：x=10g
答：（1）生产一氧化碳气体的质量为4.4g ；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g 。

【点睛】
利用生成的二氧化碳是纯净物再来根据化学方程式解答
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、20 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 65/98=x/1.6g 74% 10%
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分
数为98%的浓硫酸的质量是100g×1．6%÷
98%＝20g ；（2）发生反应的化学方程式为Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑；
（3）Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4+H 2↑ 50g 该黄铜样品中锌的质量（x ）的比例式为65/98=x/1.6g.
65 98 161 2
X 100g×1.6％ y z 65/98=x/1.6g. x ＝13g, 98/161=100g×1.6％/y.,y ＝32.2g. 98/2=100g×1.6％/z,z ＝0.4g.
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为501350g g g
- ×100％＝74%. （5）向滤液中加入2．4g 水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为
32.2100130.4209.6g g g g g
+-+ ×100％＝10％. 点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。