化学实验资料2

化学实验综合检测试卷
一、
选择题（每小题2分，只有一个正确答案。

）
1、下列叙述仪器“O ”刻度位置正确的是（
）
A 、在量筒的上端
B 、在滴定管上端
C 、在托盘天平刻度尺的正中
D 、在托盘天平刻皮尺的右边 2、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A ．过滤
B ．电泳
C ．渗析
D ．加入AgNO 3溶液，过滤
3、下列除去杂质的方法正确的是（
）
A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
4、某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

则原混合气体的成份是 （
）
A HCl 和CO
B HCl 、H 2和CO
C CH 4和NH 3
D HCl 、CO 和CO 2
二、选择题（每小题3分，只有一个正确答案。

）
5．下图装置可用于 ( )
A ．加热NaHCO 3制CO 2
B ．用铜与稀HNO 3反应制NO
C ．用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液制NH 3
D ．用铜与浓HNO 3反应制NO 2
6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤
入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ( ) ① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2 A ．①② B ．②④
C ．③④
D ．②③
7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”
的是 ( )
A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B ．锌粒和稀硫酸制氢气
C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D ．电石和水制取乙炔
8．用98%的浓H 2SO 4（3
84.1-⋅=cm
g ρ
）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排
列，选择正确的是（ ）
水
①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL容量瓶④托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒⑧移液管⑨滴定管
A. ⑥③⑧⑤①②
B. ⑥⑤③①⑨②
C. ④⑤③②①⑨
D. ⑥⑤①③②
9．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，
其中有错误的是（不考虚①单元装置）（）
A．只有④处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．②、③、④处
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确
．．．的是()
A．装置①中，d为阳
极、c为阴极
B．装置②可用于收集
H 2、NH
3
、CO
2
、Cl
2
、HCl、
NO
2
等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）~（4）组数剧：
编号
加热前加热后
坩埚质量（克）坩埚+胆矾质量（克）坩埚+无水CuSO
4质量（克）
（1） 5.0 7.5 6.6
（2） 5.42 7.95 6.8
（3） 5.5 8.0 7.1
（4） 5.0 7.5 6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）
A.（1）和（2）
B.（2）和（4）
C.（1）和（3）
D.（3）和（4）
12．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
水
D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次
三 、选择题（本题共12分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）
13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A B C D
14．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
15．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，
则X 气体可能是 ( )
A ．CH 3CH 2OH （气）
B ．CO 和H 2
C ．NH 3
D ．H 2
16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作中正确的是
A 、酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B 、锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液
C 、滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D 、读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 17、按右图装置持续通入x 气体,并在管口
P 处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x 、y 可以是
（ ）
A 、H 2和NaHCO 3
B 、CO 和Na 2CO 3
C 、CO 和CuO
D 、H 2和Fe 2O 3
18、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）
19、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B、将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D、在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
20．以下实验能获得成功的是（）
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
21．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）
A. ①②
B. mol / L ③④
C. ①④
D. ①③④
22．实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
23、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A 氯化铁溶液、溴水
B 碳酸钠溶液、溴水
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水
D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液
24、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
25、下列分离或提纯物质的方法错误
．．的是()
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
26、下列实验操作中，错误的是 ( )
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B. 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D. 配制0.1 mol / L的H
2SO
4
溶液时，将量取的浓H
2
SO
4
放入容量瓶中加水稀释
27、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A 氯化铁溶液、溴水
B 碳酸钠溶液、溴水
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水
D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
28、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6 mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )
A. NaHCO3、AgNO3
B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2
D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
一、填空题 (共7题，合计54分)
29、(6分)⑴下列实验操作中，错误的是
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切
割；
③配制FeSO
4
溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入
少量铁屑；
④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO
3。

⑵右图为实验室制H
2
的装置。

若液面刚好不与锌粒接触而又无
酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水②苯③四氯化碳
④Na
2CO
3
溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO
3
溶液
30．(6分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
（1） 若A 为浓H
2SO 4 ，B 为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C 为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，
则B 为 ________：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是
____________________________________________________。

（2） 若B 为生石灰，实验中观察到C 溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F ，然后向C 中滴入E 的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C 是____ _的溶液。

（3） 在上述反应过程中一起D 中可能观察到的现象为_____________________ ______。

（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO 2，②H 2 ，③O 2 ，④C 2Ｈ2 四种气体中的________________；其最主要理由是________________________________ 。

31．(6分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。

某农资商店出售一种化肥，其有效
成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L 的HCl 溶液和1.00mol/L 的NaOH 溶液； ②每次取1.00g 此化肥样品，溶于20mL 蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L 的NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温； ④……………………； ⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式： 。

（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ） A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗 （3）步骤⑤的实验目的是 。

（4）配制本实验所需的1.00mol/L 的盐酸和1.00mol/L 的NaOH 溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。

A.50mL ，50mL
B. 150mL ，100mL
C. 100mL ，150mL
D. 250mL ，500mL
（5）若以V x (mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。

（不需要化简）
32．(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L 、0.008mol/L 等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3—（红色）标准比色液 ②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN 溶液，并稀释到10mL 。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。

②步骤②脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→ （填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是
④若其补铁剂是由乳酸（ ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学
方程式：
33．(6分)某同学运用已有的Na 2O 2和CO 2反应的知识进行迁移，认为Na 2O 2也可和SO 2反应，反应式可能为：
2
32222222O SO Na SO O Na +=+，为此设计如下一套装置，来验证Na 2O 2和SO 2的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为 色逐渐变为 色。

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O 2？
氧化 ③
脱有机色素 ②
用6mol/L 盐酸溶解 ①
—COOH CH 3CH OH
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO
2
?
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中
有Na
2SO
3
？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。

34. (11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________
35．(11分)目前测定空气中SO 2含量主要用氧化还原反应。

已知SO 2气体与酸性KMnO 4溶液反应时，MnO -4
被还原为Mn 2+，SO 2被氧化成SO -
24。

为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中： 或 表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积
恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；
表示气体的流向。

②酸性KMnO 4溶液体积为200mL ，浓度为0.1mol ·L -1。

回答下列问题：
(1)配制200mL0.1mol ·L -1酸性KMnO 4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。

玻璃棒的作用是 。

(2)写出并配平测定SO 2含量的离子方程式：____________________________________________ (3)若气体流速管中气体流速为acm 3/min,当tmin 时酸性KMnO 4溶液恰好褪色，则空气中SO 2的含量为_____________ (g/cm 3
)。

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L ）,还需要测出的数据是 。

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO 2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）: ___________________。

颗粒吸收剂
酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C A B D B D D A B C AC CD A 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案BD AC BD C D C D C AC C D C D
二、填空题
29. (6分) ⑴②④⑥(3分)；⑵①③⑤ (3分) （答对一个给1分，答错1个不得分。

）
30. (6分)（1）Mg(1分) , 试管中的无色溶液又变红色(1分)（2）
3
AgNO(1分)（3）C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）(1分)
（4）○4(1分)缺少加热装置（填无温度计者不给分）(1分)
31. (6分)（1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；(1分)
OH－+H+→H
2
O (1分)
（2）AC (1分)（3）减小误差，提高实验结果的准确度。

(1分) （4）C (1分)
（5）（30×10－3×1－V
x
×10－3×1）×14/1 ×100% (1分)
32. (8分)⑴100mL容量瓶，胶头滴管；（各1分）⑵活性炭，过滤；（各1分）
⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）
⑷2CH
3CHOHCOOH+Fe →（CH
3
CHOHCOO）
2
Fe+H
2
（2分）
33.(6分)（1）淡黄(1分)；白(1分)
（2）打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O
2
(1分)（3）⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫(1分)
（4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生。

(1分)
（5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na
2SO
4
，和BaCl
2
反应产
生难溶于盐酸的BaSO
4。

(1分)
34.(11分) ( l ) 分液漏斗(1分) B(1分)
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同(1分) M(1分)过滤(1分)
（3）Cl
2 + 2OH－→ClO－ + Cl一＋H
2
O (2分)
（4）
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
35、(11分)（1）天平(1分)、烧杯(1分)、200mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)；搅拌和引流(1分)。

（2）5SO
2 + 2MnO
4
- + 2H
2
O →5SO
4
2-+ 2Mn2+ + 4H+(2分)（3）
at
2.3(1分)
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准(1分)吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(1分)。

（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出(1分)。