人教版初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典测试(含答案解析)(3)

一、选择题
1．2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。

下列有关说法正确的是
A．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳
C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物
D．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱
答案：C
解析：A．医用酒精消毒不是将病毒氧化，医用酒精消毒是使蛋白质变性，故A错误；B．84消毒液和酒精不可混合使用，混合后可能产生有毒气体，故B错误；
C．聚丙烯含有碳元素，属于有机化合物，故C正确；
D．医用外科口罩用完后属于有害物质，不属于可回收垃圾，不应投入有标
志的垃圾箱，故D错误；
选C。

2．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）
常见古籍记载化学知识
A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，
去土而糖白，后人遂效之。

泥土有吸附作用，能将红糖变白
糖。

C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火
生，祸不可测。

“相激火生”是指爆炸。

D 《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋
汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

A．A B．B C．C D．D
答案：A
解析：A. 冰和水是同种物质的不同状态，冰变为水属于物理变化，故A选；
B. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故B不选；
C. 凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指硝酸钾撞击、击打发生爆炸，故C不选；
D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，遇酸产生气体，故D不选；
故选：A。

3．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法正确的是
A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙
C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐
答案：D
解析：A．石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，该物质应为石油，故A错误；
B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”应为碳酸钙，故B错误；
C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”说明含有铁元素，绿矾应为FeSO4·7H2O，故C错误；
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的应为陶瓷，主要成分为硅酸盐，故D正确；
综上所述答案为D。

4．下列说法不正确的是
A．宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料
B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
答案：A
解析：A．“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，属于无机金属材料，故A错误；B．红外光谱和核磁共振仪均可用于有机物结构的分析，故B正确；
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是
得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故C正确；
D．高温加热蘸有有机物的铜丝，若有机物中存在卤素，火焰为绿色，故D正确；
故选A。

5．下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯
答案：C
解析：A．乙烯密度接近空气密度，不能用排空气法收集，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量蒸气温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错
误；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、55~60℃的条件下制备硝基苯，该实验装置图正确，故C正确；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。

故答案为：C
6．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2
hυ
光合硫细菌
C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的
（）
A．该反应将光能转变为化学能
B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．H2S、CO2均属于弱电解质
答案：D
解析：A．反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确；
B．硫化氢属于有毒气体，反应消耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；
C．反应消耗12mol硫化氢，转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子，故C正确；
D．硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误；故选：D。

7．绿色化学助力可持续发展。

下列不属于
．．．绿色化学范畴的是
A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料
B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2
C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用
D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质
答案：C
解析：A．利用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯类属于可生物降解塑料，能够减少塑料对环境造成的污染，符合绿色化学要求，有利于可持续发展，A不符合题意；
B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率达到100%，符合节能、减排要求，符合绿色环保要求，B不符合题意；
C．绿色化学是原子利用率达到100%，从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是对已经产生的污染进行处理，不符合绿色化学要求，C符合题意；
D．用水代替有机溶剂可减少污染，符合绿色化学要求，D不符合题意；
答案选C。

8．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变
燃料
③偏二甲肼用作发射“天宫
二号”火箭燃料
④开采可燃冰，将
其作为能源使用
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
答案：C
解析：①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；
②氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错误；
③偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故③正确；
④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确；
只有①③④正确，故答案为C。

9．为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。

下列作法不应提倡的是
A．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
答案：C
解析：A．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理，既能充分利用资源，又能避免对环境造成不良影响，A不合题意；
B．将煤气化或液化，转化为气体燃料或液体燃料，燃烧充分，利用率提高，B不合题意；C．为实现低碳环保，夏天空调的温度不能太低，通常应设定在26℃，C符合题意；D．对污水进行净化处理，可减少污染物的排放，从而保护水资源，保护生态环境，D不合题意；
故选C。

10．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
答案：C
解析：A．草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；
B．海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；
C．配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；
D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；
答案选C。

11．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。

下列说法不正确
．．．的是A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物
B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素
C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重
D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化
答案：A
解析：A.将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；
B.同种元素的不同种原子间互为同位素，故2
1H、3
1
H互为同位素，B正确；
C.白色污染是聚乙烯等废塑料形成的污染，在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重，C正确；
D.HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，发生的是化学变化，D正确；
故答案选A。

12．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
答案：A
解析：操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。

A、操作①为过滤，使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故B错误；
C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，故C错误；
D、由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，故D错误；本题答案选A。

13．海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是加热蒸发
答案：A
解析：A. 分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；
B. 淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤②的反应是否进行完全，故B错误；
C. 萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃取剂，故C错误；
D. 碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故D错误；
故选：A。

14．下表中相关物质的信息都正确的一项是（）
选项化学式
电子式或含有的
化学键类型
物质的性质与性质相对应的用途
A NaClO强氧化性消毒液
B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
答案：A
解析：A. 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成、具有强氧化性，因此可用于消毒，是“84”消毒液的主要成分，A正确；
B. 过氧化氢是共价化合物，分子内不存在阴阳离子，B错误；
C. 氨气能被催化氧化成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应转变成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，此方法用于工业制硝酸，C错误；
D. 明矾中所含的铝离子容易水解、水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，因此明矾可以做净水剂，D错误；
答案选A。

15．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
答案：A
解析：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，选项A正确；
B．空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害，选项B错误；
C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，选项C错误；
D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项D错误；
答案选A。

二、填空题
16．请阅读下列科普短文，并回答有关问题：
石墨烯是一种二维的单层石墨，这种神奇的材料是人类已知的最强材料，具有极其广泛的用途。

石墨烯比①合成橡胶更有弹性，比②铝更轻，比③金刚石和④钢更硬。

石墨烯还具有其他显著特征：石墨烯是完全不透⑤水的(对⑥空气也是如此)；它比人的⑦头发薄10万倍；它的导电性比⑧铜强10倍以上；它的电迁移率比⑨单质硅快100倍。

(1)钢和空气均属于________(填“纯净物”或“混合物”)，石墨和金刚石互为__________(填“同素异形体”或“同位素”)。

(2)以上划线物质中属于金属材料的是___________(填序号，下同)，可以作为半导体材料的是___________，属于合成材料的是___________。

答案：混合物同素异形体②④⑧⑨①
【分析】
结合物质的组成分析；结合金属材料、半导体材料和合成材料的概念分析。

解析：(1)钢是铁碳合金，空气的主要成分是氮气和氧气，则二者均属于混合物；石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；
(2)以上划线物质中②铝、④钢、⑧铜均属于金属材料的是；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，则⑨单质硅可以作为半导体材料；①合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物属于合成材料。

【点睛】
明确各种不同类型材料的概念是解题关键，其中金属材料包括铁、铝、铜等纯金属或合金，特别注意金属材料中可能含有非金属单质，特别注意半导体材料是晶体硅，而二氧化硅是光导纤维的主要成分，易混淆。

17．下表是某品牌食品包装袋上的说明
（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。

(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。

上述配料中，富含蛋白质的是_________。

(填序号)
（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）
A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）
答案：⑧⑨②⑤维生素B
解析：(1)β-胡萝卜素是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素，配料中的着色剂是⑧β-胡萝卜素；苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，防腐剂是⑨苯甲酸；
(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质，答案选②⑤；
(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和膳食纤维，所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素；牛肉富含蛋白质；菠菜中富含维生素；马铃薯富含糖类；食用该“肉松蛋卷”时，最好配以菠菜，故选B。

18．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

含碘量20～40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。

（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。

答案：甲状腺元素＋5分解
【分析】
食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解。

解析：(1)人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为甲状腺；
(2)食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为元素；
(3)在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为−2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为+5；
(4)烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为分解。

19．材料与生产、生活和科技密切相关。

回答下列问题：
(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A．钢化玻璃 B．玻璃钢 C．钢筋混凝土 D．水泥
(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋
3C SiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。

①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。

腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。

当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

答案：BC K2O·Al2O3·6SiO21：2Fe3+、Cu2+2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
【分析】
（1）复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂；
(2)用氧化物组成的形式表示硅酸盐时，先写金属氧化物（按金属活泼性依次书写），再写非金属性氧化物，要注意各种元素的原子个数比不变；
(3)还原剂中所含元素化合价升高，氧化剂中所含元素化合价降低，据此分析；
(4)①根据氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+分析解答；
②Al与Cr2O3在高温下反应产生Al2O3、Cr。

解析：(1)复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，属于复合材料的是玻璃钢和钢筋混凝土，故合理选项是BC；
(2)钾长石(K2Al2Si6O16)是硅酸盐，用氧化物的形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2；
(3)在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分升高变为CO，作还原剂，一部分化合价降低，变为SiC，作氧化剂，根据化合价升降总数相等，可知在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(4)①由于微粒的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，向含有上述离子的溶液中加入足量的Fe粉，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是Fe3+、Cu2+；
②Al与Cr2O3在高温下反应产生Al2O3、Cr，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。

【点睛】
本题考查了复合材料的判断、硅酸盐的表示形式及氧化还原反应的有关概念及成分的判断。

掌握化学基础知识及氧化还原反应的规律、反应的先后顺序及有关概念是本题解答关键。

20．水是生命之源，与生活生产关系密切。

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。

氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。

已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合价为__________
②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。

答案：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑氧化剂②④Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO2Fe2++
Cl2＝2Fe3++ 2Cl－+52:12Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析：(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂；
(2)①抑制水中所有动、植物的生长，则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源；④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。

答案选②④；
(3)氯气能溶于水，部分Cl2与水反应，生成微量的具有强氧化性的HClO，HClO具有杀菌消毒作用，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，亚铁盐中Fe2+具有较强还原性，能被Cl2氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)①根据化合物中化合价代数和为0分析，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，所以Cl元素的化合价为+5价；②SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2分析该反应过程中元素化合价知，硫元素由+4价升高到+6价，失电子，SO2为还原剂；氯元素从+5价降低到+4价，得电子，NaClO3是氧化剂，根据方程式的计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。

(5)Cl2与碱反应一般都会发生歧化反应，氯气和氢氧化钙反应制漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为_________（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：___________________________
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：_________________________
其中还原刘是__________
答案：CaCO 3 ()+2+
22Mg OH +2H = Mg +2H O 22Mg+CO 2MgO+C 点燃 Mg 解析：试题分析：（1）贝壳的主要化学成分为CaCO 3；（2）反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H 2O ；（3）Mg 与CO 2在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为22Mg+CO 2MgO+C 点燃，镁元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂。

考点：考查镁和海水提镁。

22．现有
A ．二氧化硅
B ．三氧化二铁
C ．二氧化硫
D ．三氧化二铝。

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)能形成酸雨的是___________； (2)光导纤维的基本原料___________；
(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。

答案：C A D B
解析：酸雨的主要物质为二氧化硫，光纤制品的基本原料为二氧化硅，属于两性氧化物的是氧化铝，红棕色固体为三氧化二铁。

23．海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。

请写出氯离子结构示意图_______。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填物理变化、化学变化)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO 2和CO 2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②____；④____。

答案： 物理变化 2NaCl+2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ SO 2＋NaOH=NaHSO 3 NaHSO 3＋HCl=NaCl ＋SO 2↑＋H 2O
【分析】
根据氯原子的原子序数，写出原子结构示意图；根据蒸馏法的原理；根据电解原理写出化学方程式；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应。