01-化学键

第二章化学键化学反应规律
第1节化学键与物质构成
[课堂练习
1.判断正误
(1)任何物质中都存在化学键( )
(2)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化( )
2．下列关于化学键的认识正确的是( )
A．分子间的相互作用
B．同种原子的相互作用
C．形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
3．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是( )
A．NaOH受热熔化 B．Na2O溶解于水
C．葡萄糖溶于水 D．O2在放电的条件下转化为O3
4．化学反应中物质变化的实质是( )
A．有气体生成 B．有沉淀生成
C．有新物质生成 D．旧化学键断裂和新化学键形成
【答案及解析】
1.判断正误
(1)【答案】×【解析】化合物中一定存在化学键，但有些单质中就不一定存在化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。

(2)【答案】×【解析】化学变化中，旧化学键断裂和新化学键形成是一个矛盾统一体，只有旧化学键断裂而无新化学键形成的变化不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都存在化学键被破坏的情况，但都不属于化学变化。

2.【答案】C 【解析】化学键是相邻原子间的强相互作用，分子间的相互作用不是化学键，“相邻原子”这里的“原子”是广义的原子，既包括原子，也包括阴、阳离子，故选C。

3.【答案】A 【解析】NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A项正确；Na2O和水反应生成NaOH，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化，B项错误；葡萄糖属于非电解质，溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，C项错误；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，D项错误。

4．【答案】D 【解析】有气体、沉淀、新物质生成只是化学变化的外在表现而不是物质变化的实质，故A、B、C错误。

课后检测
1.共价键的本质是( )
A.在原子间形成共用电子对
B.在原子间有电子的得失
C.在原子间形成了静电斥力
D.在原子间形成了静电引力
2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
A．冰融化为液态水 B．氯化钠受热熔化
C．氢氧化钠溶于水中 D．氯化氢溶于水得到盐酸
3.有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4④H2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：不存在化学键的是。

4.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HC溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。

未破坏化学键的是 (填序号）
【答案及解析】
1.【答案】A
【解析】若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。

形成化学键的任何原子间都存在静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D错误。

2.【答案】A
【解析】A. 冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；
B. 氯化钠受热熔化时电离，化学键被破坏，故B不符合题意；
C. 氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；
D. 氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；答案选A。

3.【答案】①【解析】Ne单原子分子，不含有化学键；
4.【答案】①⑤【解析】I2升华、O2溶于水为物理变化；。