宁夏高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡

宁夏高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列各项中表达正确的是（）
A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . NaCl的电子式：
C . N2的结构式：
D . F的原子结构示意图：
2. （2分） (2015高二上·银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A .
B .
C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D . OH﹣的物质的量
3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)
C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
4. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）
A . 饱和苏打溶液
B . 品红溶液
C . 氯水
D . 饱和小苏打溶液
5. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（）
A . 在任何条件下，纯水都呈中性
B . 在任何条件下，纯水的pH=7
C . 在95℃时，纯水中 c（H+）＜10﹣7mol/L
D . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低
6. （2分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ，Ksp(PbS)=8×10-28。

取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体
C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L
D . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
二、填空题 (共3题；共9分)
8. （6分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________ ，上述四种离子浓度的大小顺序为________ （填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________ ；若四种离子的关系符合④，则溶质为________ ．（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是________ （填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________ c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）________ c （OH﹣）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是________ ，正极反应式是________ ．
9. （2分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化①________②________③________
平衡移动方向④________⑤________⑥________
10. （1分） (2017高二上·吉林期末) 已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________
A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________．
三、实验探究题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2016高二下·宁县期末) 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．
（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：________接________接________接
________（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中________
Ⅱ中________．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中________
Ⅱ中________．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序________＞________＞________（填结构简式）
四、综合题 (共2题；共15分)
12. （8分） (2015高二上·沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HF HCN H2S
Ka1×10﹣2 6.3×10﹣4 4.9×10﹣10K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2） Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为________．已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（mol•L﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（mol•L﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（mol•L﹣1）2 ．
13. （7分） (2015高二上·西安月考) 常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2=5.6×10﹣11
请回答下列问题：
（1） CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
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二、填空题 (共3题；共9分)
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
三、实验探究题 (共1题；共9分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
考点：
解析：
四、综合题 (共2题；共15分)答案：12-1、
答案：12-2、
考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、考点：
解析：。