河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D ．吸热反应没有利用价值
2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．在农村推广使用沼气
D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
3.下列反应属于吸热反应的是 A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．中和反应
C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
4.下列说法中正确的是 A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B ．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1， 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。

则 A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定
6.下列说法正确的是
A ．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
B ．反应热指的是反应过程中放出的热量
C ．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
D ．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算
7.反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示
总反应过程中能量变化的是
8.一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量
9.燃烧热与反应热的关系是
A ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B ．燃烧热是反应热的一种类型
C ．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高
D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
10.根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －
1，分析下列说法中正确的是
A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol －1
C ．1 mol SO 2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和
D ．1 mol SO 2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和
11.10．已知热化学方程式：
（1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －
1
（2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －
1
当1 g 液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ ；④4.88 kJ ；⑤88 kJ 。

其中正确的是 A ．②和⑤ B ．①和③ C ．②和③ D ．②和④
12.已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －
1，则30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为 A ．3000 kJ B ．1500 KJ C ．6 000 kJ D ．12 000 kJ
13.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －
1
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －
1 下列说法正确的是
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S （g ）+
O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1
2H 2S(g)+SO 2(g)=
S 2(g)+2H 2O(g) △H 2
H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为 A ．△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4=（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=
（△H 1+△H 2+3△H 3）
D ．△H 4=
（△H 1-△H 2-3△H 3）
15.能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8
kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －
1。

已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。

则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为 A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝+127.4 kJ·mol －1
B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1
C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH (g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1
D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1
16.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
A ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4
B ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4
C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4
D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4
二、填空题
1.(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用： a ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为：a ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 1①，b ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2②，H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝E 3③，CO(g)＋
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 4④
回答：（1）与途径a 相比途径b 有较多的优_______________________________ （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A ．a 比b 多 B ．a 比b 少C ．a 与b 在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为______________。

2.(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L -1盐酸、0.55 mol·L -1NaOH 溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下:
溶液温度
中和热
21①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式: 。

（4）若用KOH 代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl 做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

3.(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。

其热化学方程式为____________________________________________________。

（2）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。

其热化学方程式为____________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________________________________________________。

4.(13分)（1）已知:H 2(g)+O 2(g)H 2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a 、b 、c 分别代表什么意义? a b c
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ， 。

(请写两条) （3）已知:H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol -1 H 2(g)H 2(l) ΔH="-0." 92 kJ·mol -1 O 2(g)O 2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol -1 H 2O(l)H 2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol -1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
河南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D ．吸热反应没有利用价值
【答案】D
【解析】试题解析：化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A 正确；光合作用是绿色植物将光能转化成化学能储存起来，故B 正确；人类利用化学能燃烧释放的热能和发电，故C 正确；吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D 错误。

【考点】常见的能量转化形式
2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．在农村推广使用沼气
D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
【答案】B
【解析】试题解析： 采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B 错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C 正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容．
【考点】 使用化石燃料的利弊及新能源的开发
3.下列反应属于吸热反应的是 A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．中和反应
C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
【答案】D
【解析】试题解析：炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A 错误； 中和反应是放热反应，故B 错误；锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2是放热反应，故C 错误． 【考点】 吸热反应和放热反应．
4.下列说法中正确的是 A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B ．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
【答案】C
【解析】试题解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol ，故A 错误；放热时体系能量降低，△H ＜0，吸热时体系能量升高，△H ＞0，故B 错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C 正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D 错误。

【考点】 反应热和焓变
5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1， 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。

则 A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定
【答案】B
【解析】试题解析：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H 1|＜|△H 2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H ＜0，则△H 1＞△H 2． 【考点】 反应热的大小比较
6.下列说法正确的是
A ．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
B ．反应热指的是反应过程中放出的热量
C ．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
D ．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算
【答案】D
【解析】试题解析：有的放热反应发生时需要加热，如铝热反应；有的吸热反应不需要加热，如Ba （OH ）2•8H 20与NH 4Cl 反应，故A 错误；反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故B 错误；反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C 错误。

【考点】反应热和焓变；热化学方程式．
7.反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示
总反应过程中能量变化的是
【答案】D
【解析】试题解析：由反应 A+B→C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）可以看出，A+B→C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和大于C ，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B ；A+B 的能量大于C ；X 的能量大于C ，图象D 符合． 【考点】 反应热和焓变．
8.一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量
【答案】C
【解析】试题解析： 因为十水硫酸钠脱水较慢，且硝酸铵溶于水吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B 正确；铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na 2SO 4•10H 2O 发生复分解反应的条件，故C 错误． 【考点】化学能与热能的相互转化
9.燃烧热与反应热的关系是
A ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B ．燃烧热是反应热的一种类型
C ．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高
D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
【答案】B
【解析】试题解析：燃烧热必须生成稳定的氧化物时放出的热量，而燃烧反应不一定生成稳定的氧化物，反应热不一定是燃烧热，A 错误；燃烧热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故B 正确；燃烧热是反应热的一种类型，两者反应条件是相同的，C 错误；燃烧热全部是放热反应，全部为负值，D 错误。

【考点】反应热；燃烧热
10.根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －
1，分析下列说法中正确的是 A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol －1
C ．1 mol SO 2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和
D ．1 mol SO 2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和
【答案】D
【解析】试题解析：因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）的反应热的数值小于297.23kJ•mol -1，故A 错误；因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）的反应热的数值大于297.23kJ•mol -1，故B 错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，
1molSO 2的键能总和大于1molS 和1molO 2的键能总和，故C 错误； 因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO 2的键能总和大于1molS 和1molO 2的键能总和，故D 正确． 【考点】反应热和焓变
11.10．已知热化学方程式：
（1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －
1
（2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －
1
当1 g 液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ ；④4.88 kJ ；⑤88 kJ 。

其中正确的是 A ．②和⑤ B ．①和③ C ．②和③ D ．②和④
【答案】C
【解析】试题解析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；
已知热化学方程式：①2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）；△H 1=+571.6kJ/mol ，②2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 2=-483.6kJ/mol ．依据盖斯定律①+②得到2H 2O （l ）=2H 2O （g ）；△H 3=+88KJ/mol 依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ ；所以②③正确． 【考点】热化学方程式
12.已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －
1，则30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为 A ．3000 kJ B ．1500 KJ C ．6 000 kJ D ．12 000 kJ
【答案】A
【解析】试题解析：二甲基肼的相对分子质量是 60 g/mol ，则30g 二甲基肼是 0.5 mol ， 放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ 。

【考点】 有关反应热的计算
13.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －
1
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －
1 下列说法正确的是
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
【答案】A
【解析】试题解析：因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A 正确；物质具有的能量越低越稳定，根据A 可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B 错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C 错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D 错误．
【考点】 热化学方程式；化学反应中能量转化的原因．
14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S （g ）+
O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1
2H 2S(g)+SO 2(g)=
S 2(g)+2H 2O(g) △H 2
H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为 A ．△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4=（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=
（△H 1+△H 2+3△H 3）
D ．△H 4=
（△H 1-△H 2-3△H 3）
【答案】A
【解析】试题解析：根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以
；然后
三者相加；即-△H 3×2+△H 2×+△H 1×=（△H 1+△H 2-3△H 3）．
【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的计算
15.能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8
kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －
1。

已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。

则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为 A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝+127.4 kJ·mol －1
B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1
C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1
D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1
【答案】D
【解析】试题解析：CO 燃烧的热化学方程式：CO （g ）+
O 2（g ）═CO 2（g ）△H="-282.5" kJ•mol -1 ①，H 2燃
烧的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H="-285.8×2" kJ•mol -1 ②，CH 3OH 燃烧的热化学方程式：CH 3OH （l ）+
O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H="-726.7" kJ•mol -1 ③，将①+②+（-③）可得：CO （g ）+2H 2
（g ）═CH 3OH （l ）△H=-127.4KJ•mol -1。

【考点】 热化学方程式．
16.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
A ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4
B ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4
C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4
D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4
【答案】D
【解析】试题解析：A→B 、B→C 、C→D 、A→D 四个反应的△H 不可能相同，故A 错误；△H 3+△H 4是B→D 的△H ，用B→A→D 的△H 表示应为△H 1-△H 2故B 错误；从反应方向分析，△H 4应等于△H 1-△H 2-△H 3，故C 错误；
D 、从反应方向和盖斯定律可知A→D 的△H 就是A→B→C→D 的△H 的和，即△H 1=△H 2+△H 3+△H 4． 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
二、填空题
1.(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用： a ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为：a ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 1①，b ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2②，H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝E 3③，CO(g)＋
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 4④
回答：（1）与途径a 相比途径b 有较多的优_______________________________ （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A ．a 比b 多 B ．a 比b 少C ．a 与b 在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为______________。

【答案】（1）煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分 （2）反应② （3）C （4）E 1＝E 2＋E 3＋E 4 【解析】试题解析：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO 2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，（2）因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同； （4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E 1=E 2+E 3+E 4。

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算
2.(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L -1盐酸、0.55 mol·L -1NaOH 溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下:
21①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式: 。

（4）若用KOH 代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl 做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

【答案】（1）量筒 温度计；（2）否 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大；（3）①-56.8 kJ·mol -1 ②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq) +H 2O(l) ΔH="-56.8" kJ·mol -1；（4）无 有
【解析】试题解析：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒；（3）第3组温度差分别为：5.5℃，数据明显有误，所以删掉，其余2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L -1NaOH 和50mL.0.5mol•L -1HCl 质量和为m=100mL×1g/mL=100g ，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm △T 得生成0.025mol 的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ ，即生成0.025mol 的水放出热量1.4212KJ ，所以生成1mol 的水放出热量为
=56.8kJ ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol ，NaOH 溶液与HCl 溶液反应
的热化学方程式为：HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+2H 2O （l ）△H=-56.8kJ/mol ；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热叫做中和热，若用KOH 代替NaOH ，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl 做实验，反应放出的热量小于56.8kJ ，测定结果偏小。

【考点】中和热的测定
3.(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。

其热化学方程式为____________________________________________________。

（2）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。

其热化学方程式为____________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________________________________________________。

【答案】（1）N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －
1 （2）C 2H 2(g)＋
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －
1
（3）N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －
1
【解析】试题解析：（1）适量的N 2和O 2完全反应，每生成23克NO 2需要吸收16.95kJ 热量，所以每生成92克NO 2需要吸收67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=67.8kJ•mol -1；（2）适量的N 2和O 2完全反应，每生成23克NO 2需要吸收16.95kJ 热量，所以每生成92克NO 2需要吸收67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=67.8kJ•mol -1；（3）在C 2H 2（气态）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量，所以有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的热量，则热化学方程式为：C 2H 2（g ）+
O 2（g ）→2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=-1300kJ•mol -1；
（4）在反应N 2+3H 2⇌2NH 3中，断裂3mol H-H 键，1mol N 三N 键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ ， 生成2mol NH 3，共形成6mol N-H 键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ ，所以热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）△H=-92kJ•mol -1．
【考点】热化学方程式
4.(13分)（1）已知:H 2(g)+O 2(g)H 2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a 、b 、c 分别代表什么意义? a b c
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ， 。

(请写两条) （3）已知:H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol -1 H 2(g)H 2(l) ΔH="-0." 92 kJ·mol -1 O 2(g)O 2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol -1 H 2O(l)H 2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol -1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
【答案】（1）①1 mol H 2分裂为H 、0.5 mol O 2分裂为O 时吸收的热量；H 、O 结合生成1 mol H 2O(g)放出的热量；1 mol H 2和0.5 mol O 2生成1 mol H 2O(g)时,反应放出的热量；②放热 <；（2）相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)；（3）H 2(l)+O 2(l)H 2O(g) ΔH="-237.46" kJ·mol -1。

【解析】试题解析：（1）图象中可以分析判断，a 代表旧键断裂吸收的能量；c 为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c 代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境；（3）已知：①H 2（g ）+1/2O 2（g ）═H 2O （l ）△H=-285.8kJ•mol -1
②H 2（g ）═H 2（l ）△H=-0.92kJ•mol -1；③O 2（g ）═O 2（l ）△H=-6.84kJ•mol -1；④H 2O （l ）═H 2O （g ）
△H=+44.0kJ•mol -1；据盖斯定律，①-②×1/2-③+④得：H 2（l ）+1/2O 2（l ）=H 2O （g ）△H=-237.46KJ/mol ． 【考点】 反应热和焓变。