广西壮族自治区南宁市广西民族大学附属中学 高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市广西民族大学附属中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()
A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族
B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C. 第ⅡA族中无非金属元素
D. 金属元素的种类比非金属元素多
参考答案：
A
A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；
B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；
C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；
D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。

2. 根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是
参考答案：
A
3. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是
①AgBr见光分解会生成浅黄色的银
②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色
④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．1个 B．2个 C．3
个 D．4个
参考答案：
A 略
4. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
参考答案：
C
本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。

12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为
6+8=14，含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16，CO的摩尔质量为30g/mol，N2分子中含有原子总数为2，含有质子总数为2×7=14，含有的中子数为2(14-7)=14，N2的摩尔质量为28g/mol，据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，故A错。

原子数相等时，其中子数分别为16和14，故B错。

体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，故C正确。

质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，故D错。

5. 下列叙述正确的是
A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
B．氢氧化铁胶体可以发生电泳现象
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子
参考答案：
BC
6. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）
参考答案：
B
考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．
解答：解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；
C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．
7. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是
A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
参考答案：
B
8. 下列叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
参考答案：
D
略
9. 关于钠的叙述中，正确的是 ( ) A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
参考答案：
B
略
10. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）
A．乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液
参考答案：
C
略
11. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C. 牛奶久置变质腐败
D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 )
参考答案：
D
试题分析：A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。

12. 能用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )
A．硝酸钡溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
参考答案：
A
A、CO2和硝酸钡不反应，SO2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故A正确；
B、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故B错误；
C、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故C错误；
D、两者不与BaCl2反应，不能鉴别，故D错误。

13. ．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
参考答案：
略
14. 温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、
NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是
D
15. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验是研究化学的基础，试回答以下问题：
（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。

再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为
，正极的电极反应式为；
②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)
= mol/L c(ZnSO4)= mol/L；
（2）下列实验操作中正确的
是；
A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式
；
（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是，显碱性的官能团名称是；
（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12
①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式
是；
②若B无支链，则B的结构简式是；
③C的习惯命名为。

参考答案：
(1)①没有锌2H++2e-=H2↑
②c(H2SO4) =1mol/L c( ZnSO4)=1mol/L
(2)D （3）略
（4）羧基、氨基
（5）①新戊烷结构简式②CH3(CH2)3CH3③异戊烷
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

参考答案：
(1)C2H4O2
(2)CH3COOH
解析(1)M＝30 g÷0.5 mol＝60 g·mol－1,12 g该有机物的物质的量为：12 g÷60 g·mol－1＝0.2 mol；
n(H2O)＝7.2 g÷18 g·mol－1＝0.4 mol，n(CO2)＝8.96 L÷22.4 L·mol－1＝0.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol H和0.4 mol C，则1 mol该有机物含4 mol H和2 mol C，含O的物质的量为(60 g－4 g－24 g)÷16 g·mol－1＝2 mol，其分子式为C2H4O2。

(2)根据题意可知，该有机物分子中含有—COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。

18. 已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

（2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？
参考答案：
（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04
【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
；
（2）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，则体现酸性作用的HCl为。

氧化产物是0.1mol氯气，还原产物是氯化锰，物质的量是0.4×0.1mo ＝
0.04mol，二者的质量分别是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的质量比为7.1/5.04。

19. 将2.44g BaCl2· xH2O配成100ml溶液。

25ml此溶液中的Cl- 恰好能与50ml 0. 1mol/L
的AgNO3溶液完全反应。

计算：
（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；（3分）
（2）2.44g BaCl2·xH2O的相对分子质量；（2分）
（3）BaCl2·xH2O中的x的值。

（2分）
参考答案：
（1）0.01mol
(2) 244
(3) X=2。