四川省成都实验高级中学高二上学期第七次周考化学试题

成都实验高级中学2016级高二上学期第七次周考试题
化学
（时间：45分钟满分：100分）
考试主要内容：影响化学平衡的条件
一、单选择题：每小题5分，共60分。

1．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(C)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体
体积增大的方向移动。

2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是(C)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
解析：该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。

3．下列说法正确的是(B)
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
解析：在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参
加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。

4．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(C)
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A 错误；首先假设平衡不移动，压缩体积，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。

5．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是(C)
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析：C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变，图象应为：
6．COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(B)
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
解析：要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。

已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。

故①升温符合。

②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。

③增加CO的浓度，平衡逆向移动。

④减压平衡正向移动。

⑤催化剂不影响化学平衡。

⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。

7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)ΔH ＝Q kJ·mol－1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是(C)
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m<n，A错，C对。

8．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是(A)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。

(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入
9．已知H
H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(C)
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙两体系平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。

10．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(D)
A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低
C ．x ＋y >z
D ．C 的体积分数升高
解析：本题可采用虚拟的方法来解答。

假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A 的浓度由0.50 mol /L 变为0.25 mol/L ，而事实上A 的浓度为0.30 mol /L ，然后再由虚拟状态回到事实，A 的浓度由0.25 mol/L 变为0.30 mol/L ，平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选项对照，D 项不正确。

11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
下列说法正确的是( C )
A ．m >n
B ．Q <0
C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：温度不变时(假设100 ℃条件下)，体积是1 L 时，Y 的物质的量为1 mol ；体积为2 L 时，Y 的物质的量为0.75 mol /L ×2 L ＝1.5 mol ；体积为4 L 时，Y 的物质的量为0.53 mol/L ×4 L ＝2.12 mol ，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的质量分数越小，平衡向生成X 的方向进行，m <n ，A 错误，C 正确；体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y 的方向移动，则Q >0，B 、D 错误。

12．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋n R(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( D )
A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
解析 此题可采用一般规范解法或巧解法。

①常规解法：
因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积(升)来进行计算。

4X(气)＋3Y(气)
2Q(气)＋n R(气) 起始 3 2 0 0
变化 3×13 34 12 n 4
平衡 2 1.25 0.5 0.25n
根据阿伏加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍(即比原来增加5%)，气体的物质的量也增加为原来的1.05倍。

则有：2＋1.25＋0.5＋0.25n ＝(3＋2)×1.05解得：n ＝6。

②巧解法：
依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的压强增大了，这说明平衡状态时，混合气体的总物质的量较反应前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系数之和应大于各反应物系数之和。

即(2＋n )>(4＋3)，n >5，从题中选项看，只有D 符合上述关系。

二、非选择题：本题包括3小题，共40分。

13．（每空2分，共18分）现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m ＋n ______p (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)减压时，A 的质量分数__________。

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B ，则A 的转化率__________，B 的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比c (B)/c (C)将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。

(填“变深”、“变浅”或“不变”)
答案 (1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
解析 升高温度，B 的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C 的质量分数减小，则说明平衡左移，则m ＋n >p 。

据此可对以下诸问题作出分析。

14.（除标注外，每空2分，共10分）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH
4I(s)
NH 3(g)＋HI(g)① 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)②
当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1。

试回答：
(1)计算平衡时NH 3、I 2的浓度：c (NH 3)＝________，c (I 2)＝________。

(2)增大压强，容器内I 2的物质的量n (I 2)________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH 4I 的物质的量n (NH 4I)________。

答案 (1)5 mol ·L －1 （3分） 0.5 mol ·L －1 （3分） (2)减小 增大
解析 (1)列式并设如下：平衡时NH 3的浓度为x ，I 2的浓度为y 。

NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)
x x －2y
2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)
2y y y
则有：y＝0.5 mol·L－1＝c(H2)＝c(I2)
x－2y＝c(HI)＝4 mol·L－1
得x＝5 mol·L－1
(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应①平衡向逆反应方向移动使得反应②平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。

15．（12分）一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
答案：(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
(3)ade
解析：(1)反应过程中任何时刻4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。

(2)0～t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。

由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。