四川省广元市职业高级中学校2022年高一化学期末试题含解析

四川省广元市职业高级中学校2022年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为
（）
A. 0.1mol/L
B. 0.2 mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.025 mol/L
参考答案：
B
将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c=
=0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L；故选B。

点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。

要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。

2. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
参考答案：
B
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；
B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B错误；
C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C正确；
D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D正确。

正确答案为B。

点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写SiO2，如果化合物中含有氢元素，最后写H2O，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的KAlSi3O8先表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，再将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2。

3. 下列叙述不正确的是()
A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体
B．离子晶体中一定含有离子键
C．原子晶体中只含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
参考答案：
D
解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、
B、C项正确。

4. 下列叙述正确的是（）
A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
参考答案：
B
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断；
B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；
C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量；
D．溶液的体积不等于水的体积．
【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；
B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；
C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）
==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
5. 下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
参考答案：
B
略
6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
B. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N A
C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N A
D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
参考答案：
C
A. CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A，A正确；
B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1N A，B正确；
C. 2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1N A，C错误；
D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2N A，D正确，答案选C。

7. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
参考答案：
C
略8. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
参考答案：
C
略
9. ．已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s）放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s）放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A．由白磷变红磷是吸热反应
B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高
D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
参考答案：
C
10. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：
D
略
11. 下列说法正确的
是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
B．相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合，碳原子剩余的价健全部结合氢原子的链烃称为烷烃D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
参考答案：
CD
12. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)
=====
下列说法中错误的是
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
参考答案：
C
13. 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99 B.67 C. 32 D.166
参考答案：
C
略
14. 2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。

据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于
碘－131的说法正确的是
A．位于第四周期第VIA族
B．碘－131的摩尔质量为131g
C．碘的原子核内有131个质子
D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25
参考答案：
D
略
15. 氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）仪器a的名称是____。

（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。

停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。

据此，说明SO2的漂白特点是_____。

（4）装置C的作用是_______。

（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。

要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

参考答案：
(1)分液漏斗(2) Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O (3)恢复红色仍为无色可逆性（受热可复原）(4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气(5)SO2+Cl2＋
2H2O=4H++SO42－+2Cl－取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－
【详解】（1）根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O。

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。

（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，故答案为：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：
1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入
492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：计算题．
分析：（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；
（2）根据公式c=来计算；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．
解答：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，
通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．
点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大
18. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
c（H2SO4）＝ 3.0mol·L-1 c（HNO3）＝ 1.0mol·L-1
略
19. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为
1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

参考答案：
（4分） n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol ； n(气体)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol ；
n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol
依据氮元素守恒n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+n(气体)+n(HNO3)剩余
=0.04mol×2 + 0.05mol+0.01mol=0.14mol
c(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L
略。