广西壮族自治区2021年高三下学期月考化学试卷(2月份)

广西壮族自治区2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分）尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）
A . 有机物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
2. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）
A . b可能等于a、小于a或大于a
B . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3
C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D . 参加反应的CO2体积为0.224aL
3. （3分）将淀粉氯化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）
A . 取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色
B . 取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色
C . 取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D . 取烧杯中液体加入碘水变蓝色
4. （2分） (2018高三上·怀化期中) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）
A . a极与电源的负极相连
B . 产物丁为硫酸溶液
C . 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)
D . b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
5. （2分） (2016高一上·武汉期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过半透膜⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸⑦不能透过滤纸⑧静置后会析出黑色沉淀．
A . ①⑤⑦⑧
B . ②③④⑦
C . ②③⑤⑥
D . ①④⑥⑧
6. （2分） (2016高二上·延安期中) 在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确是（）
A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
8. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）
A . 4：5：2
B . 2：5：4
C . 1：3：2
D . 3：2：1
9. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（）
①5:4②4:5③7:2④2:7
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
10. （2分）下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）
A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C . 氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
D . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA
12. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①③⑥
13. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c 上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞d＞c＞a
14. （2分） (2018高三上·辽源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（）
A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
二、解答题 (共9题；共59分)
15. （1分）(2016高一上·南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：
①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是________（填序号）
16. （7分）(2018·北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

【方法二】将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

【方法三】以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。

其主要工艺流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃20406080
溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.85
溶解度(Li2SO4) /g34.232.831.930.5（1）在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、________(填化学式)生成。

（3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。

其原因是________。

（4）在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。

请写出生成沉淀的离子方程式________。

（5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________。

（6）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式________。

（7）磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。

其工作原理为:C6Li+FePO4
C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式________。

17. （8分） (2016高一上·平阳期中) 结合图回答问题：
（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为
0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________．
②所取浓硫酸的体积为________ mL．
（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②________；③________；
（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________．
（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为________．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）．
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大．
18. （7分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)，反应的离子方程式为________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

为使两种气体充分混合，气体a是________(填化学式)。

（4）
操作步骤实验现象解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试
管中注入气体a (约是气体b的3倍），
关闭K1，恢复室温
试管内出现白烟并在
试管内壁凝结
①反应的化学方程式________
打开K2②________③________
19. （8分）(2017·唐山模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式________．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有________、________（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为________．
（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为________．
（5）加入氨水的目的是________．
（6） c试剂为________．
（7）简述操作d的过程________．
20. （15分） (2015高一上·石嘴山月考) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．
21. （8分）(2016·铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：________．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为________．
（3） L转化为I的现象是________．写出有关的化学方程式：________．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________．
（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39，现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：________．
22. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．
完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质________．
（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．
23. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 有机物A的化学式为C3H6O2 ，化合物D中只含一个碳，可发生如图
所示变化：
（1） C中官能团的名称是________。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法错误的是________
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共59分)
15-1、
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、。