福建省上杭一中2010-2011学年高二下学期期中考试(化学)

上杭一中2010-2011学年第二学期期中考试
高二化学试题
相对原子质量：C-12, H-1，O-16 命题人：陈紫贤2011-4-25
一、选择题（每小题有1个符合题意的选项，16*3=48）80%
1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A．B．
C．D．
2、下列说法中不正确的是（）
A．IBr分子中，Br为-1价
B．2p3表示2p能级有三个轨道
C．基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子
D．某元素原子的价电子排布为ns n-2np n+1，该元素位于第4周期ⅦA族
3、气态中性原子失去一个电子变成气态离子，其原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多
的是（ 0.3 ）
A. 1s22s22p2→1s22s22p1
B. 1s22s22p4→1s22s22p3
C. 1s22s22p3→1s22s22p2
D. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
4、四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p3 ；
④1s22s22p5。

下列说法中正确的是（0.3 ）
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③=②
5、下列有关比较中，不正确的是（）
A.在水中的溶解性：NH3>CH4
B.碳碳键的键长：C2H4>C2H2
C.晶体熔点的高低：SiO2>CO2
D.晶格能的大小：NaF>MgO
6、下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是（）
说法正确的是（）
A. 碳原子和
硅原子都采取sp3杂化
B. CO2分子
是直线型结构，SiO2
晶体是由共价键形成
的空间立体网状结构
C. 干冰是分子晶体，CO2为极性分子
D. 二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2
8、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与苯B．CCl4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
9、关于杂化轨道的说法不正确的是（）
A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同
B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形
C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化
D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化
10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀
[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中
加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。

下列说法不正确的是（）
A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
11、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表
示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（0.85 ）．
A．Ti14C13B．Ti13C14
C．Ti4C7D．TiC
12、X、Y是第三周期主族元素，电负性：X>Y，下列说法错误的是（）
A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差
B.Y的电离能一定比X的小
C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小
D.X与Y若形成化合物，X一定显负价
13、最近科学家在实验室里成功地将CO
2在高压下转化为类似SiO
2
的原子晶体。

下列关于该CO
2
晶
体的叙述中，不正确的是（ 0.6 ）
A.1mol该晶体含4molC-O单键
B.该晶体的熔、沸点高，硬度比SiO
2
晶体大
C.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构
D.该晶体中，C和O原子间存在π键
14、R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（0.2 ）
A.R原子的最外层有2个电子
B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期Ⅲ
B族
C.价层电子排布为4s24p1
D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子
15、根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子
数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似、物理性质相近。

以下各
组粒子不能
．．互称为等电子体的是（）
A. CO和N2
B. O3和SO2
C. N2H4和C2H4
D.CO2和N2O
16、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ 0.3 ）
A. YBa
2Cu
3
O
3.25
B.YBa
2Cu
2
O
5
C．YBa
2Cu
3
O
5
D.YBaCu
2O
3.25
第Ⅱ卷
二、填空题（52分）
17、（16分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。

请回答下列问题。

（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。

C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：
________________________________________
__________________。

C 60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si 60、N 60等，C 60、Si 60、N 60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。

（2）A 、B 均为短周期金属元素。

依据下表数据和已学知识，写出B 原子的电子排布式：____________________________。

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。

一般地，为d 0或d 10排布时，无颜色；为d 1～d 9排布时，有颜色，如[Co(H 2O)6]2+显粉红色。

据此判断，[Mn(H 2O)6]2+___________颜色，[Zn(H 2O)6]2+___________颜色，（填“无”或“有”） （4）CO 与Cl 2在催化剂作用下生成COCl 2，COCl 2俗称光气，极毒，光气分子
呈平面三角形，结构式为 ，则其碳原子的杂化类型是_______, COCl 2分子内含有
____________(填标号）
A.4个σ键
B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键
D.2个σ键、1个π键
18、（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。

A 的基态原
子中没有成对电子；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D 及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F 是地壳中含量最高的金属元素；E 与F 同周期，E 的第一电离能高于F ；G 与F 同主族。

请回答下列问题： （1）写出G 元素基态原子的核外电子排布式 ；
（2）B 、C 、D 三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）； （3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）； ①CA 3沸点高于BA 4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl 4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体
③C 的氢化物的中心原子采取sp 2杂化
④F 单质的熔点高于E 单质，是因为F 单质的金属键较强 ⑤比G 的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA 3分子的空间构型为 ，14g B 2A 4分子中含有 mol σ键；
（5）ED 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。

ED 的熔点比NaCl 高，其原因
O Cl-C-Cl =
是 。

19、（24分）氮是地球上极为丰富的元素。

填写下列空白。

（1）NH 4+中N 原子的杂化轨道类型为_____________， NH 4+的空间构型为_____________。

（2）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li 3N ，Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，基态N 3-的电子排布式为：__________________，Li 3N 晶体属于______________晶体（填晶体类型）。

（3）NH 3的沸点为234K ，NF 3的沸点为154K ，两者结构相似，NH 3的沸点高于NF 3的原因是： _________________________________________________________________。

（4）CO 与N 2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO 含_____个π键。

下表为CO 与N 2的相关信息。

根据表中数据，说明CO 比N 2活泼的原因：
_________________________________________________________________。

（5）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程
式。

_____________________________________________________。

（6）CO 与N 2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对
电子，因此可作配体，如：
Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO ，反应如下:
[Cu(NH 3)2]Ac + CO + NH 3 = [Cu(NH 3)3CO]Ac 醋酸二氨合铜(I) 醋酸羰基三氨合铜(I)
①基态Fe 原子的未成对电子数有________个，
写出Cr 、Cu +的价层．．
电子排布式。

_______________、_______________。

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH 3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：______________________，接受孤对电子的离子是：______________，用箭号标出[Cu(NH 3)2]+形成的配位键：___________________________,[Cu(NH 3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu +采取_________杂化与NH 3形成配位键（填杂化类型）。

③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。

推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（7）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于________________晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。

（8）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。

2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。

高二化学半期考试题参考答案
一、选择题（每小题3分，48分）
1.A
2.B
3. C
4.A
5.D
6.C
7.B
8.B
9.D 10.D
11.A 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C
二、填空题（52分）
19、(1)sp3；正四面体；
（2）1s22s22p6；离子；
（3）氨分子间存在氢键，使分子间作用力更大；
（4）2；CO中第一个键（π键)的键能比N2的第一个键（π键)的键能小很多，CO的第一个键（π键)容易断裂；（或：C≡O →C＝O需268kJ?mol-1，而N≡N →N＝N需528kJ?mol-1）（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92kJ?mol-1
（6）①4；3d54s1；3d10；②NH3、CO；Cu+；[H3N→Cu←NH3]+；sp；③非极性；
（7）原子；Si3N4；
（8）金属键、共价键。