初三化学中和反应专项练习及其答案
初三化学酸和碱的中和反应训练题含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色2．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜3．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正．．确．的是A． B．C． D．4．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性5．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO37．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应8．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl29．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮10．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜11．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④12．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-313．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
初中化学酸碱中和反应练习(含答案)(1)
初中化学酸碱中和反应练习(含答案)(1)
问题一
小明将葡萄酒酸度过高，想使用氢氧化钙溶液进行中和。
已知
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，葡萄酒的主要成分为酒精
(C2H5OH)。
请回答以下问题：
1. 氢氧化钙与酒精发生酸碱中和反应的化学方程式是什么？
答案：Ca(OH)2 + 2C2H5OH -> Ca(OC2H5)2 + 2H2O
2. 在反应中，氢氧化钙起到了什么作用？为什么需要使用氢氧
化钙来中和酒精？
答案：氢氧化钙是碱，可以中和酒精的酸性。
通过与酒精反应，氢氧化钙可以中和酒精的酸性，使溶液的酸碱度降低，达到中和的
效果。
问题二
小红在实验室中进行了一个酸碱中和实验，以下是实验记录，请回答以下问题：
实验记录：
1. 在实验记录中，哪些物质具有酸性？
答案：醋
2. 在实验记录中，哪些物质具有碱性？
答案：苏打粉
3. 在实验记录中，哪些物质具有中性？
答案：水、盐
以上是初中化学酸碱中和反应的练习题及答案，希望能对你的学习有所帮助。
若有其他问题，欢迎提问！。
【九年级】初三化学10.2酸和碱的中和反应习题(附答案和解释)
【九年级】初三化学10.2酸和碱的中和反应习题（附答案和解释）课题2酸和碱的中和反应5分钟的培训（预习培训，可在课前使用）1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。
中和反应是复分解反应中的一种反应。
大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
分析：检查中和反应的本质。
答案：酸碱盐h+oh-2.如果正常雨水的pH值小于7，则为酸性。
原因是。
人们通常把pH值设为酸雨。
土壤pH值的范围是__________________________。
解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。
酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。
答：空气中的二氧化碳溶于水形成碳酸。
5.6 < 4 > 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的()a、盐水B.肥皂水C.橙汁D.米醋解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。
回答：B4.下列使用ph试纸的方法正确的是()a、将溶液倒在pH试纸上，测量溶液的pH值b.将ph试纸伸入溶液中测定溶液的phc、测定前，必须用蒸馏水湿润pH试纸d.用胶头滴管滴1小滴待测液到ph试纸上测定溶液的ph分析：解决这个问题的关键是知道如何正确操作pH试纸测量溶液的pH值。
方案a、B和C是确定溶液pH值时应注意的典型问题。
答案：d10分钟的培训（强化培训，可在课堂上使用）1.下列各种无色溶液，ph大于7的是()a、氢氧化钙溶液B.稀硫酸c.食盐水d.蒸馏水分析：碱性溶液的pH值大于7。
碱性溶液是氢氧化钙溶液。
答案：a2.许多植物的花汁可以用作酸碱指示剂。
下表显示了菊花提取物在不同条件下的颜色变化。
将菊花提取物滴入肥皂水中（pH:9.5-10.5），溶液颜色为（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花提取物的颜色是红色、紫色和黄色a.无色b.红色c.黄色d.紫色分析：肥皂水的pH值为9.5-10.5，表明它是碱性的。
中考化学 酸和碱的中和反应综合试题附答案
中考化学酸和碱的中和反应综合试题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的【答案】D【解析】【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。
故选D。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-【答案】B【解析】【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。
2．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03【答案】B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。
中考化学专题训练：中和反应、溶液的pH(答案,含详解)
中和反应、溶液的pH一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（20**天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。
试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210.（20**．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色11.下列说法中正确的是 ( )A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断13.（20**安徽）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[15.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色16.（20**年烟台市）（多选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
初中化学酸和碱的中和反应练习题含答案
初中化学酸和碱的中和反应练习题含答案一、选择题1．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋解析：B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。
故选B。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A．B．C．D．解析：C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。
中考化学酸和碱的中和反应综合经典题含详细答案
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是 A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应 B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属 于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生 成盐和水，不是中和反应，错误。故选 A 考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
8．物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是 ①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】A 【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化 碳，错误； C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。 故选 A。
17．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。 某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象 白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 H+ 【答案】C 【解析】 试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是 分子之间的间隔变大。故选 C．
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应培优综合练习附答案
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应培优综合练习附答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl6．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑7．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-8．下列各组离子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-9．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛10．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙11．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．12．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】 C【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C【考点】酸和碱的性质2.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质3.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．K2O＋H2O＝2KOHD．Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】中和反应的定义是判断反应是否属于中和反应的依据，A、B虽然反应生成了盐和水，但是反应物不满足“酸与碱”的条件，C项属于化合反应，只有D项符合．4.在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH 试纸上，再把pH 试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应． 【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：（1）指出上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________． 【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL ． 【答案】【实验一】玻璃棒 标准比色卡 ＝【实验二】（1）用温度计搅拌，向氢氧化钠溶液中先滴加稀盐酸后滴加酚酞溶液 （2）不可靠．如果盐酸过量，酚酞溶液也不变色 【实验三】（1）B （2）10【解析】【实验一】盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后的溶液呈中性，因此通过用pH 试纸测定反应过程中溶液pH 的变化来判断是否恰好完全反应的方案是可行的．【实验二】温度计只能用来测量溶液的温度，不能用于搅拌，以免使温度计的玻璃泡破损；实验时，应先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，然后向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，表明二者恰好完全反应．若按图中操作，反应后的溶液不能使无色酚酞溶液变色并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸过量时同样不能使无色酚酞溶液变色．【实验三】分析表中数据，当溶液温度上升到最高点时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．5. 下列化学方程式中属于中和反应的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑【解析】中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱．6.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）溶液A．AgNO3B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO溶液3【答案】B【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．7.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．8.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）【答案】B【解析】本题主要考查物质的酸碱性与pH的关系．溶液的pH大于7时显碱性．所以选B．9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．10.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．（1）16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g．（2）a点对应溶液中的溶质是________．（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．【答案】（1）0.8（2）H2SO4和Na2SO4（3）9.8％【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可求16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量为16g×5％＝0.8g；（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；（3）结合题图可知，当加入16gNaOH溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由NaOH的质量可以计算H2SO4的质量，从而可以计算待测稀硫酸中溶质的质量分数．11.（2013江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】向一定体积氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A项正确．12.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．13.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．14.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】NaOH溶液显碱性，pH大于7，向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时溶液的pH大于7；随着稀盐酸的加入，中和反应不断进行，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液又呈酸性，pH小于7．15.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．16.（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】胰液、胆汁、血浆的pH大于7，都显碱性；胃液的pH小于7，显酸性．17.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．【答案】（1）碱红（2）强（3）否【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．18.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．19.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．20.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变H2为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．。
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B 。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共11题）1、小青按如图11-19所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
图11-19(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸发生了反应,化学方程式是______________________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是_________________________。
2、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
(1)甲同学实验操作如图。
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。
使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。
猜想二：NaCl和HCl。
猜想三：NaCl和Na OH。
以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液____________________ 猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒_____________________ 猜想一成立（3）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）（多选）Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO33、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。
初三化学酸和碱的中和反应中考真题汇编含答案
初三化学酸和碱的中和反应中考真题汇编含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.下列小实验不正确的是（ ）A .可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B .不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C .可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D .可用酚欧鉴别稀硫酸和蒸馏水2 .下列物质的用途与化学原理不相符的是（）A . AB . BC . CD . D3 .下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是:A . KCl 、NaCl 、Na 2cO 3B . KNO 「Ca （NO 3）2、NH 4C1C . CuSO 4、H 2sO 4、MgC12D . AgNO 3> NaNO 「HC14.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（A . CuS04 KNO 3 HC1 Na 2s04B . NaOHC . NaNO 3 HC1 Na 2S04 H 2S04D . K 2CO 35 .关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A .将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应B .将一定量的稀盐酸滴入滴有酚欧试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反C .将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应D .将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应6 .物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是 ①X +碱一盐+水②X +金属氧化物一盐+水A .盐酸B .一氧化碳C .氢氧化钠D .氧化钙7 .“家庭小实验〃是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、 纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验〃是（）①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢④检验自来水是否为硬水A .只有①②B .只有③④C .只有②③④D .①②③④8 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A . H +、Na +、OH -、SO/B . Ca 2+、Na +、Cl -、CO. c . K +、Na +、Cl -、CO 32- D . NH 4+、Na +、OH -、NO 3-) NaC1 HC1 FeC1 3 H 2S04 CaC12 Na 2C039.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A.溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B.碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10.逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A.同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D.金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性11.下列有关pH的说法正确的是（）A. pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量有关B.向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D.用屿0口改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长12.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A. Ba2+、OH-、SO42-B. H+、K+、HCO3-C. Ca2+、H+、NO3-D. K+、NH4+、OH-、13.下列有关中和反应的理解正确的是A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B.有盐和水生成的反应都是中和反应C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D.中和反应不属于复分解反应14.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B.苯甲酸能和铜反应产生氢气C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期15.“绿色化学〃是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化〃，即要求原料中的原子全部转入到产品中.下列反应一定符合“化学反应绿色化〃要求的是（）A.置换反应 B .分解反应 C .化合反应 D .复分解反应16.盐酸和滴有酚欧的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是B.x点时，溶液中只含有一种溶质C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.y点和z点时，溶液均呈现无色17 .类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化18.稀盐酸和滴有酚欧溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
【初中化学】人教版九年级下册第1课时 中和反应(练习题)
人教版九年级下册第1课时中和反应(351)1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中表示不同离子)。
下列说法正确的是（）A.“”表示氯离子B.“”表示钠离子C.反应前后阴、阳离子的总数目不变D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子2.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂的含碱废水3.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（）A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等4.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
请结合图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲、乙。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是(填粒子符号，下同)和结合生成H2O。
5.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1)在滴加的过程中，烧杯内溶液中的氢氧根离子的浓度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中A点时，溶液中的溶质是(填化学式)。
6.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
(3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是(填字母)。
A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属锌片，产生气泡7.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题附答案
初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．考点：绿色化学．2．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。
故选A.考点：离子共存3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A ．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B ．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误；C ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确；D ．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C 。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
中考化学酸和碱的中和反应的综合题试题及答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合题试题及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮【答案】C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。
故选C。
2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。
4．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛【答案】C【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(同步练习)含答案
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(同步练习）含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A ．B 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 B ．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C ．B 点和C 点时，溶液均呈现无色D ．C 点时，溶液中只含有一种溶质2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO 2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2SiCl 4③SiCl 4+2H 2Si+4HCl 其中，反应①和③属于【 】A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是： A ．KCl 、NaCl 、Na 2CO 3 B ．KNO 3、Ca(NO 3)2、NH 4Cl C ．CuSO 4、H 2SO 4、MgCl 2 D ．AgNO 3、NaNO 3、HCl4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾5．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、6．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应7．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子8．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO49．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O10．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染11．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑13．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO314．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－15．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．16．下列化学反应中，属于复分解反应的是A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H2017．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D18．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bd段的现象是白色沉淀不断增多C．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质19．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢20．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-21．类推是化学学习中常用的思维方法。
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初三化学中和反应专项练习及其答案
一、单项选择题：
1、下列说法中正确的是（）
A、能电离出H+的化合物一定是酸
B、含有酸根的物质一定是酸
C、盐中一定含有酸根离子
D、能电离出OH－的化合物一定是碱
2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（）
A、+n
B、－n
C、n
D、无法判断
3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )
A、固体食盐
B、氯化钾溶液
C、液态氯化氢
D、氯酸钾溶液
4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )
A、+2
B、+3
C、+1
D、+
45、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液
鉴别出来的是( )
A、酚酞试液
B、氯化钡溶液
C、石蕊试液
D、硝酸银溶液
6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、磷酸
7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A、氢氧化钠溶液
B、足量硝酸银溶液
C、氯化钡溶液
D、适量硝酸银溶液
8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )
A、FeCl3
B、AlCl3
C、CuCl2
D、AgCl
9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )
A、Na2CO3
B、BaCl2
C、NaOH
D、Ba(OH)2
10、下列物质中能与烧碱反应的是( )
A、生石灰
B、二氧化碳
C、氯化钠
D、氢氧化钾
11、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )
A、变为红色
B、变为蓝色
C、不变色
D、变为无色
12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )
A、铜
B、石灰石
C、生石灰
D、烧碱
13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )
A、左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠
B、右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠
C、右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠
D、左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠
14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )
A、Cu
B、BaCl2
C、CuO
D、CO2
15、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )
A、Ag
B、MgCO3
C、Al(OH)3
D、Fe
16、下列溶液中pH值最小的是( )
A、使无色酚酞变红的溶液
B、使紫色石蕊不变色的溶液
C、使紫色石蕊变蓝的溶液
D、使紫色石蕊变红的溶液
17、酸具有通性的本质是( )
A、都能使紫色石蕊变红
B、酸溶液可以导电
C、酸在水溶液中都能电离出酸根离子
D、酸在水溶液中都能电离出氢离子
18、下列转变不能一步实现的是( )
A、CO2CaCO3
B、H2SO4H2
C、CuCu(OH)2
D、Ca(OH)2NaOH
19、下列方程式中正确的是( )
A、2Al +6HNO3 =2Al(NO3)3 +3H2
B、CaCO3 +2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3
C、FeO +2HCl=FeCl2 + H2O
D、2Fe +6HCl=2FeCl3 +3H2
20、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )
A、石蕊试液
B、硝酸银溶液
C、碳酸钠溶液
D、氯化钡溶液
21、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克
36、5%的盐酸，溶液的pH值将( )
A、由>7变为<7
B、由<7变为>7
C、由>7变为=7
D、不变
22、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合
后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )
A、紫色石蕊变红
B、石蕊不变色
C、无色酚酞变红
D、无法判断
二、下列各题有1~2个答案正确：
23、下列物质中不溶于稀硝酸的是( )
A、Fe(OH)3
B、BaCO3
C、AgCl
D、BaSO4
24、下列电离方程式正确的是( )
A、HXM = XH+ + MX－
B、M(NO3)X = M+X + NO3－
C、M(OH)X = MX+ + (OH)X X－
D、H2MO3 =2H+ + M4+ +3O2－
25、现有一pH为5的溶液，欲使其pH值变为9，则应加入( )
A、水
B、pH值为8的溶液
C、pH值为9的溶液
D、pH值为10的溶液
26、下列物质暴露在空气中质量会增加的是( )
A、生石灰
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、浓硝酸
27、在足量盐酸中放入7克含杂质的锌，得到0、2克氢气，则所含杂质可能为( )
A、Al
B、CaCO3
C、Cu
D、Fe
28、某溶液中加入BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中( )
A、一定有Ag+
B、一定有SO42－
C、一定有CO32－
D、一定有Ag+或SO42－中一种或两种
29、下列物质中放入水中后能得到OH－的是( )
A、CO2
B、Na2O
C、SO2
D、CaO
30、将一瓶稀硫酸均分为三等份，分别与足量的金属锌、氧化锌、氢氧化锌反应，得到的硫酸锌溶液中最浓的是( )
A、加入足量锌的
B、加入足量氧化锌的
C、加入足量氢氧化锌的
D、一样浓
三、填空题：
31、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：（1）吸收空气中的水2）吸收空气中的二氧化碳，有关的方程式为。
32、和反应生成和的反应叫中和反应。
33、在足量盐酸中加入一根表面生锈的铁钉，可以发生个反应，方程式为（若不止一个反应，按顺序写）
34、写出下列微粒的名称或化学符号：（1）S2－（2）NO3－（3）氟离子（4）氢离子
35、写出下列物质的名称或化学式：（1）磷酸亚铁（2）干冰（3）碱式碳酸铜（4）Fe(OH)2（5）NH4Cl
36、写出下列物质的电离方程式：（1）氢氯酸（2）熟石灰（3）硫酸铵（4）硝酸铝
37、完成下列化学方程式：（1）+HCl=CaCl2 + H2O（2）+ =BaCO3 + NaOH（3）+=Fe(OH)3+CaCl2（4）Ba(OH)2+=BaCO3 +
H2O（5）BaCO3+=Ba(NO3)2+H2O+CO2
38、物质推断：某黑色固体A经过如下变化： 与某无色溶液B反应得到蓝色溶液C， 蓝色溶液C与氢氧化钠溶液反应，得到蓝色沉淀D和无色溶液E， 无色溶液E与氯化钡溶液反应，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀F，白色沉淀F加入稀硝酸不消失。
（1）写出物质的名称：A为B为C为D为E为F为（2）写出有关方程式：
四、计算题：
39、表面被氧化的镁条
12、6克与足量盐酸反应，生成氢气1克，求镁条中金属镁的质量？
40、用8克氧化铜和足量稀硫酸反应，可得CuSO4多少克？
41、现有NaOH和Na2CO3的混合物
18、6克，与足量盐酸反应，生成气体
4、4克，求生成的NaCl的质量？附加题：向10克
10、95%的盐酸中加入含
3、4克硝酸银的硝酸银溶液20克，充分反应后，向所得溶液中加入多少克20%的NaOH溶液，才能使溶液为中性？习题答案与提示
一、1、C
2、B
3、B
4、B
5、C
6、C
7、D
8、B
9、D
10、B
11、B
12、A
13、D
14、C
15、C
16、D
17、D
18、C
19、C
20、D
21、C
22、C 二、
23、CD
24、A
25、D
26、AC
27、BC
28、D
29、BD
30、A
三、
31、 吸收空气中的水蒸气而潮解； 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
32、酸、碱、盐、水
33、两个反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2 + H2
34、 硫离子； 硝酸根离子； F－； H+
35、 Fe3(PO4)2； CO2； Cu2(OH)2CO3； 氢氧化亚铁； 氯化铵
36、 HCl=H+ + Cl－； Ca(OH)2=Ca2+ +2 OH－；
(NH4)2SO4 =2NH4+ + SO42－； Al(NO3)3 = Al3+ +3NO3－
37、（1）1Ca(OH)2 +2HCl=1CaCl2+2H2O或1CaO
+2HCl=1CaCl2 +1H2O（2）1Ba(OH)2 +1Na2CO3 =1BaCO3 +2NaOH （3）3Ca(OH)2 +2FeCl3 =2Fe(OH)3 +3CaCl2（4）1Ba(OH)2
+1CO2 =1BaCO3 +1H2O（5）1BaCO3 +2HNO3 =1Ba(NO3)2 +1H2O
+1CO2
38、（1）写出物质的名称：A为氧化铜B为稀硫酸C为硫酸铜溶液D为氢氧化铜E为硫酸钠溶液F为硫酸钡（2）写出有关方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2HCl
四、
39、12克
40、16克
41、
23、4克附加题：6克。