无机化工流程一轮复习复习课程
高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件
－
5
===MnO2↓
＋SO
24
＋3H＋；
Ca2+与 SO24- 结合生成 CaSO4 沉淀，氢氧化铁的 Ksp＝10-37.4，当铁
离子完全沉淀时，溶液中 c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，Ksp＝c(OH－)3×
c(Fe3+)＝c(OH－)3×10-5＝10-37.4，c(OH－)＝10-10.8 mol·L-1，根据 Kw
(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头：进入的是原料(即反应物)；出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。 ②看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
④关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满 足定量要求。
(3)审问题——明确答什么 ①不要答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非 所问。 ②规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性， 特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成
氢氧化铁沉淀，故滤渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根据图示可知SO2 体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率最大；继续增大SO2体积分数 时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ) 氧化速率。(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化 成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH) ＋2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp＝10-10.8，当镁离子完全沉淀时， c(Mg2+)＝10-5 mol·L-1，根据Ksp可计算c(OH－)＝10-2.9 mol·L-1，根 据Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11.1 mol·L-1，所以溶液的pH＝11.1。
高考一轮复习化学课件无机化工流程题的解题策略
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
高三鲁科版化学一轮复习专题无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为３个过程：错误!―→错误!―→错误!（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词１加快反应速率２溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解４控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点１调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀若要除去Mn２＋２＋提示：先用氧化剂把Fe２＋氧化为Fe３＋，再调溶液的pH到３．7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu２＋溶液中混有的Fe３＋，可加入CuO、Cu（OH）２、Cu２（OH）２CO３等物质来调节溶液的pH值。
２试剂除杂３加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO３；还有如H２O２、Ca（HCO３）２、KMnO４、AgNO３、HNO３（浓）等物质。
４降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动５萃取（３）获得产品阶段的常见考点１洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
２蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl３、AlCl３、MgCl２等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
３蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO３中的少量NaCl。
４蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO３。
５重结晶（４）其他常见考点１化学方程式２实验仪器３计算４信息二、热点题型探究热点１碱金属及其矿物的开发利用例１（２0１２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O（s）２Ca２＋＋２K＋＋Mg２＋＋４SO错误!＋２H２O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）２溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（１）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
2024版人教版高考化学一轮复习第3章第15讲无机化工流程的解题策略能力课件
分段分 用同样的原材料生产两种或两种以上产品(包括副产品)的 析法 工艺流程题，用分段分析法找到解题的切入点
有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间 交叉分 产品，再用中间产品与部分其他原材料反应生产所需的
析法 主流产品，这就需将提供的工艺流程图结合常见化合物 的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析
3.68
沉淀完全
10－5 mol·L－1
5
②溶解度
溶解度 100 ℃ 25 ℃
回答下列问题：
K2Cr2O7 95.1 g 4.6 g
NaCl 39.8 36 g
(1)“ 煅 烧 ” 时 气 体 与 固 体 原 料 逆 流 而 行 ， 目 的 是 ______________ ； “煅烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。 (2)金在________(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 TeOSO4，每得到128 g碲，理论上消耗0.8 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积 为________L。 (3)根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向Na2Cr2O7溶液 中加入KCl固体，________(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后 ________，再________得到K2Cr2O7晶体。
1.8×10－8 0.112 5
mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。
(4)①加热搅拌使滤饼和盐酸充分混合，增大接触面积，加快反应速 率。②月桂酸的熔点为44 ℃，55 ℃时其为液态，固液分离前，需先冷 却至月桂酸呈固态后再过滤。(5)滤液2是Na2SO4和MgSO4的混合液， 将其酸化后可以在浸取环节中循环利用。 [ 答 案 ] (1)Fe2 ＋ (2)4.7≤pH<6.2 Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3 ↓ (3)4.0×10－4 (4)加热搅拌可加快反应速率 冷却结晶 (5)MgSO4
高考一轮复习无机工业流程专题讲座1
专题讲座一 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
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高三大一轮复习学案
一、复习策略 在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生 产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。这 类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以 物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基 本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考 察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的 分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种 问题为考察能力目标。
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高三大一轮复习学案
(2)强化工业流程题的专项训练，及时归纳解题方法 收集各地高考模考中的工业流程题进行专题练习，指导学生 学会运用化学反应原理、物质分离和制备及绿色化学的观点从经 济的视角分析实际生产中的各种问题。
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高三大一轮复习学案
二、题型专练 [对点练习 1] (2014· 高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化
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高三大一轮复习学案
反应条件的选择：
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高三大一轮复习学案
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高三大一轮复习学案
学生看到化工流程题首先的感觉是害怕，因为害怕就不能静 下心来审题做题，所以要先消除学生的恐惧心理，可以从以下入 手。 化工流程题的备考建议：
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高三大一轮复习学案
(1)了解化工流程题的题型特点，充分利用教材知识素材 高考的化工流程题中试题的命制有时会依托教材中的重要的 化工原料的制备及化学工业知识的介绍，工业流程相对稳定，所 包含的化学知识比较基础，具有一定的代表性和典型性。在备考 中要重视教材的阅读，能够对涉及到化工生产的知识熟练掌握， 举一反三。
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程 Revised by BETTY on December 25,2020专题专项训练（二）无机化工流程1．(2016·南通模拟)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH沉淀完全时pH(1)熔融时ZrSiO4____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3转化成ZrO2＋，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al3＋，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。
化学一轮复习热点突破6无机化工流程
热点突破6 无机化工流程[解题策略] 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型。
授课提示:对应学生用书第55页角度一以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题这类题目其实就是混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，一定要在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，要相信题中的每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和更纯的产品，经过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更能明白每一步所加试剂或操作的目的。
题组训练1．(2016·江苏高考卷）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq）＋CO2（g）＋H2O(l）ΔH＝－50。
4 kJ·mol－1Mg2SiO4(s)＋4H＋（aq)===2Mg2＋(aq）＋H2SiO3(s)＋H2O(l) ΔH ＝－225。
4 kJ·mol－1酸溶需加热的目的是__________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是___________。
(2）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________.（3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。
一轮复习人教版 综合课2无机化工流程题的解题指导 课件(36张)
高考总复习 ·化学
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第三章 金属及其化合物
(4)由图像可知，在 10℃左右时得到的 K2Cr2O7 固体最多。发生反应为 2KCl＋
Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。(5)根据铬元素守恒可得：
Cr2O3～K2Cr2O7，理论上
m1
kg
铬铁矿粉可制得
K2Cr2O7
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第三章 金属及其化合物
一、操作方法解读 类型一 物质制备类化工流程题
1．对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反 应速率。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除 去。
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第三章 金属及其化合物
1 ． (2019·全 国 卷 Ⅲ ， 27) 重 铬 酸 钾 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 一 般 由 铬 铁 矿 制 备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物
6．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少 有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
7．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法： 蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干 燥。
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第三章 金属及其化合物
化学一轮复习第三章第6课时无机化工流程题解题指导教案鲁科版
第6课时无机化工流程题解题指导［课型标签:题型课提能课］考点无机化工流程题解题指导1。
题型解读无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景,以解决化学实际问题为思路设置问题,通常以流程图的形式呈现生产过程，有时还结合表格和图像提供多种信息。
试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品)；流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置，从而组成一道完整的化学试题.从要解决的问题看,这类试题通常有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某种物质；二是利用某些物质制备另一物质。
2。
过程解读3。
答题指导（1）工艺流程题常见答题方向工艺操作（结果）目的评价（或操作名称）方法研磨（粉碎)增大接触面积,加快反应（溶解）(2)物质成分确定方法①滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：a.反应过程中哪些物质(离子)消失了?b。
所加试剂是否过量或离子间发生化学反应,又产生了哪些新离子?要考虑这些离子间是否会发生反应.②循环物质的确定③副产品的判断4。
解题要点（1）审题要点①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。
题型一以物质制备为目的的工艺流程[典例1］(2019·全国Ⅰ卷）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收"中反应的化学方程式为。
第32讲 无机化工流程题的解题策略(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
氧化。
稿定PPT
2.化工流程氧化还原反应方程式的稿解定P答PT，措海施量素材持续更
第1步：根据题干信息或流程图，新款判，适断上合千你氧款化模剂板选、择还总原有一剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应
的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
2024
高考一轮复习
第32讲 无机化工流 程题的解题策略
授课：×××
目录
CONTENTS
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理 题型归纳
四
真题感悟
内容索引
考情分析
考点要求
考题统计
以物质制备为目 的工艺流程题
2023全国乙卷27题，14分 2022全国甲卷26题，14分
2021全国甲卷26题，14分
以混合物的分离 2023新课标卷26题，14分 、提纯为目的的 2022全国乙卷26题，14分
02
工艺流程题的类型
夯基·必备基础知识 知识点1 以物质制备为目的工艺流程题
1.工艺流程中的常见专业术语
研磨、雾 化
释义
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物 接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧)
使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石 灰石、高岭土、硫铁矿
浸取
酸浸 浸出率 滴定 酸作用 碱作用
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取 、酸溶、碱溶、醇溶稿等定PPT 在酸性溶液中使可溶稿性定P金PT，属海离量子素材进持入续溶更液，不溶物通过过滤除去的过程 固体溶解后，离子在新溶，上液千中款的模板含选量择的总有多一少 定量测定，可用于某款种适合未你知浓度物质的物质的量浓度的测定 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀)
2025年高考化学一轮复习(新高考版)第12章 第59讲 无机化工流程题的解题策略
提升 关键能力
4.向金属Bi中加入稀HNO3酸浸，过程中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度，其 原理是___减__少__稀__H_N_O__3_的__用__量__，__降__低__反__应__剧__烈__程__度__，__使__H_N_O__3_充__分__反__应__防__止__挥__发___。
提升 关键能力
由曲线NH4Cl的溶解度随升温而增大，NaCl的溶 解度随升温变化不明显，使NH4Cl沉淀充分析出， 采用冷却结晶析出NH4Cl→过滤→洗涤→干燥。
提升 关键能力
6.[2019·全国卷Ⅰ，27(4)]由硫酸铁与硫酸铵的混合溶液，通过__加__热__浓__缩__、__冷__却__结___ __晶__、__过__滤__洗__涤___操作，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 7.[2019·全国卷Ⅲ，27(5)改编]过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品，该固体经纯化得白色 的乙酰水杨酸晶体，采用的“纯化”方法为__重__结__晶___。
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3
11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
晶体A的化学式为__N__a_H_C_O__3__，晶体A能够析出的原因是__在__3_0_～__3_5_℃__时__N__a_H_工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
Fe3＋ 2.2 3.2
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浓度 从反应速率，物质转化等角度考虑
12
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
辉铜矿石
FeCl3 溶液
过滤
浸取
Fe
过滤
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
苯
回收 S
矿渣
50~60℃
滤液 M
NOx
滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
9
调节pH所需的物质
调节pH 所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋ 或 O H-反应，使溶液 pH 值发生变化； b、不引入新杂质。
例如：若要除去 Cu 2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO 、
Cu(OH) 2、Cu 2(OH) 2CO 3等物质来调节溶液的 pH 值。
调节溶液pH的作用
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用
合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有
①
；②
（任举两种）。
适当升高温度、不断搅拌、适当延长碱浸
时间、合适的氢氧化钠溶液浓度
5
提高浸取率
6
海带中提取碘：
7
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定 条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制 备碱式氯化铝的实验流程如下：
加热： 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产
物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO 3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解 (或分解)、为使化
学平衡向着题目要求的方向移动
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单 体是液态的碱式氯化铝 [Al 2(OH)nCl6-n]。其制备原料 为分高岭土，化学组成～50% ）、 Fe2O3（0.5% ～ 3.0%）高岭土 中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如 下：
过滤
晶体
（2）回收S过程中温度控制在 50℃~60℃之间，不宜 过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
13
钡盐行业生产中排出大量的钡泥 [主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产 BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下：
结合物质性质和反应实际判断产物 ?关注箭头的指向： 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物
16
NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成 ClO 2的化学方
程式_______ 。
2NaClO 3+SO2+H2SO4=ClO 2+2NaHSO4
滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
晶体
（4）保温除铁过程中加入 CuO的目的是 ▲ ；蒸发浓 缩时，要用硝酸调节溶液的 pH，其理由是 ▲ 。
调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质 ） （2分）
11
②温度、浓度等条件的控制
温度
从反应速率，特殊物质受热分解、挥发， 溶解度以及平衡移动等角度考虑
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用
浓硝酸，原因是
、
。
防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解
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16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸 与β-锂辉矿（ LiAlSi 2O6和少量钙镁杂质）在一定条件 下反应生成 Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质）， 进而制备金属锂，其生产流程如下：
①使某些金属阳离子完全水解形成沉淀从而除去 ②抑制某些离子的水解
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辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
辉铜矿石
FeCl3 溶液
过滤
浸取
Fe
过滤
置换
①HNO3 ②CuO
过滤
保温除铁
苯
回收 S
矿渣
50~60℃
滤液 M NOx
改变高岭土的结构，使其能溶于酸
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二、反应条件的选择与控制
①调节溶液的pH
例如：已知 Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Mn 2＋开始沉淀和沉淀完全 时的 pH 如下表所示
物质 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2
开始沉淀 沉淀完全
2.7
3.7
7.6
9.6
Mn(OH) 2 8.3
9.8
若要除去Mn 2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
无机化工流程一轮复习
三段析流程
思维模型
解题步骤及策略
? ①明确 最终产品 及所需 原料: 抓住核心元素变化
?②分析原料与最终产品 的关系：如化合价如何变 化、其它物质是要弃除，还是要转化回收
?③大致浏览工艺流程： a.主线主产品； b.分支副 产品； c.回头为循环 。
?④所加物质的作用： a.改变中心元素化合价； b. 分离除杂； c.促使产物更好、更纯的析出
高岭土 A酸 适量CaCO3
煅烧
浸出
搅拌，调节溶液pH在 4.2~4.5，过滤
?总之一个关键点： 一切反应或操作都是为了获得 产品。
?⑤着手答题：从 问题中获取信息 ，帮助解题。
?最后对控制反应条件 的分析可从以下几个方面着 手：对反应速率 、平衡转化率 有何影响、对 综合 生产效益有何影响 (如原料成本是否廉价，来源是 否广泛、是否可再生，能源成本，对 设备的要求 ， 环境保护等方面考虑 )。
工业流程试题中的常见考点
一、原料的处理：
①溶解：通常用酸、碱、水等溶解。如用硫酸、
盐酸、浓硫酸、氢氧化钠等
②灼烧
便于后续的溶解 除杂等操作
③煅烧、焙烧 改变结构，使一些物质能溶解，
并使一些杂质高温下氧化、分解
增大接触面积， ④研磨（粉碎） 加快反应速率
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16．（12分）白炭黑（ SiO 2·H2O）广泛用于橡胶、涂 料、印刷等行业，可用蛇纹石 [主要成分为 Mg（SiO 10） (OH) 3]来制取，其主要工艺流程如下：
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
前者是前者▲是；除后去者Ca是2+，▲浓度。过大会使部分Li +沉淀，后者是沉淀
Li +，浓度大有利于Li 2CO3沉淀的生成
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三、物质之间的转化（方程式书写）
（1）氧化还原反应：
熟练应用氧化还原规律①判断产物②配平 （2）非氧化还原反应：