必修1知识点答案第三章和第四章
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
必修1-第三章(第三节,第四节)
第三节玻璃、陶瓷、水泥一、玻璃主要生产原料：设备：反应原理：，普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形的玻璃态物质（或Na2O·CaO·6SiO2）玻璃的性质物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀玻璃为什么会被人工吹制成各种形状？普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起形成的物质，主要成分是SiO2。
玻璃不是晶体，而是玻璃态物质，这类物质没有固定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可被吹制成任何形状的制品。
几种常见玻璃简介普通玻璃因混有二价铁的化合物显蓝玻璃加入红玻璃加入化学仪器玻璃提高光学仪器玻璃加入玻璃加热到软化温度时急速冷却变色玻璃加入 r和微量光导纤维石英玻璃纤维（高纯度的）二、陶瓷原料：陶都：瓷都：生产过程：粘土-混合-成型-干燥-烧结-冷却-成品性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型彩釉：在普通釉料中加入一些，可制成彩釉。
用途：艺术品、餐具、建筑材料、化学仪器等三、水泥原料：、普通水泥的成分：硅酸三钙 3CaO.SiO2硅酸二钙 2CaO.SiO2铝酸三钙 3CaO.Al2O3生产过程：原料-研磨混合-煅烧(回转窑)- 加入石膏-成品性能：水泥具有性，水泥的等级越高，表示水泥的性能越。
石膏的作用：保存：水泥沙浆：混凝土：钢筋混凝土：四.玻璃和陶瓷的新发展1、光导纤维（主要成分）石英玻璃纤维能力非常强，所以又称简称许多根经过技术处理的光纤在一起就得到了。
光缆的性能优点：光导纤维的作用：2、高温结构陶瓷常见的特殊功能的陶瓷有铸铁铸造的发动机缺点：金属制品在高温时易损坏，必须高温结构陶瓷制造的发动机优点：工作温度能稳定在1300℃，由于，同时常见的高温结构陶瓷有：练习1、普通玻璃是（混合物、纯净物）。
玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。
这是因为玻璃不是，而是一种物质，没有固定。
高一生物必修一1到4章知识点
高一生物必修一1到4章知识点高一生物必修一（一）第一章走进细胞第一节从生物圈到细胞1.细胞是生物体结构和功能的基本单位.生命活动是建立在细胞的基础上的.l 无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存.l 单细胞生物(如:草履虫),单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动.l 多细胞生物的个体,以人为例,起源于一个单细胞:受精卵,经过细胞的不断分裂与分化, 形成一个多细胞共同维系的生物个体.2.细胞是最基本的生命系统. 的生命系统是：生物圈。
细胞组织器官系统个体种群群落生态系统生物圈第二节细胞的多样性与统一性一.细胞的多样性与统一性1.细胞的统一性: 细胞膜,细胞质,细胞质中都有核糖体.主要遗传物质都是DNA.2.细胞的多样性: 大小,细胞核,细胞质中的细胞器,包含的生物类群等均不同. 根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类.这两类细胞分别构成了两大类生物:原核生物和真核生物.类别原核细胞真核细胞细胞大小较小较大细胞核（本质）无成形细胞核，无核膜.核仁.染色体有成形的细胞核，有核膜.核仁.染色体细胞质有核糖体有核糖体、线粒体等，植物细胞还有叶绿体.液泡等生物类群衣原体, 支原体, 蓝藻, 细菌,放线菌(一支蓝细线) 动物,植物,真菌l 常见的细菌有: 乳酸菌,大肠杆菌,根瘤菌,霍乱杆菌,炭疽杆菌.l 常见的蓝藻有: 颤藻,发菜,念珠藻,蓝球藻.l 常见的真菌有: 酵母菌.二:(略)细胞学说建立(德科学家:施旺,施莱登) 细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。
第二章: 组成细胞的分子.第一节: 组成细胞的元素与化合物一: 元素组成细胞的主要元素是: C H O N P S基本元素是: C H O N最基本元素: C组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素.大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe Mn Zn Cu B Mo 生物与无机自然界的统一性与差异性.元素种类基本相同,元素含量大不相同.占细胞鲜重的元素是: O 占细胞干重的元素: C二:组成细胞的化合物: 无机化合物:水,无机盐细胞中含量的化合物或无机化合物: 水有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量的有机化合物或细胞中干重含量的化合物：蛋白质。
高中物理必修一第三章与第四章知识要点
高一物理必修1 第三章和第四章知识要点一、常见的力1、力学中常见的力的分类：（①按性质分类：重力、弹力、摩擦力…；②按效果命名：拉力、压力、支持力、动力、阻力…；③按研究对象分类：内力和外力；④按作用方式分类：非接触力（重力、电场力、磁场力等），接触力（弹力、摩擦力）。
力的作用效果：是使物体发生形变或改变物体的运动状态（产生加速度）．力的三要素是：大小、方向、作用点．力的图示做法：①定标度；②画出力的作用线；③根据标度确定力的大小，画出箭头；④标出力的名称和大小。
2. 重力(1)重力是地球对物体的万有引力的一个分力。
(2)重力的大小（G=mg），方向：（不能说与支持面垂直）。
(3)测量方式：弹簧秤、测力计等。
(4)重力的作用点—重心，重心可以在物体上，也可以不在物体上。
3. 弹力(1)定义（）；产生条件（①直接接触(接触力)②发生弹性．．形变）(2)胡克定律F＝kx，x是弹簧的形变量，不是总长。
【通常只适合于在弹性限度内，有明显形变的弹簧、橡皮条等物体的弹力计算】。
(3)弹力的方向（垂直于接触面或接触曲面的切面，由施力物体指向受力物体）、弹力存在与否的判断（①产生条件②撤物法③反证法。
）(4)弹力产生原因的分析：施力物发生弹性形变,要恢复原状，而给受力物一个反方向的反抗力.（如一本书放在桌面上，书受到的支持力是因为桌面发生了弹性形变，桌面受到的压力是因为书发生了弹性形变。
）4. 摩擦力(1)定义（）、产生条件（①两个物体直接接触且相互挤压②接触面粗糙③发生相对运动或有相对运动的趋势）【注：“相对”指受力物体相对于接触面】(2)方向（）(3)滑动摩擦力和静摩擦力都可以是阻力也可以是动力；与物体运动方向可以相反也可以相同(4)相对地面静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，相对地面运动的物体可以受静摩擦力的作用(5)滑动摩擦力大小（f=μN）与运动速度无关，滑动摩擦力（或最大静摩擦力）跟压力成正比并和接触面的性质有关；静摩擦力在未达到最大值时不跟压力成正比，且f静=F外。
高一物理必修一第三章及第四章练习题含答案-附带答案
必修一第三章第四章练习题知识点：第一章力物体的平衡一、力的分类1.按性质分重力（万有引力）、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力……（按现代物理学理论，物体间的相互作用分四类：长程相互作用有引力相互作用、电磁相互作用；短程相互作用有强相互作用和弱相互作用。
宏观物体间只存在前两种相互作用。
）2.按效果分压力、支持力、拉力、动力、阻力、向心力、回复力……3.按产生条件分场力（非接触力）、接触力。
二、弹力1.弹力的产生条件弹力的产生条件是两个物体直接接触，并发生弹性形变。
2.弹力的方向⑴压力、支持力的方向总是垂直于接触面。
⑵绳对物体的拉力总是沿着绳收缩的方向。
⑶杆对物体的弹力不一定沿杆的方向。
如果轻直杆只有两个端点受力而处于平衡状态，则O，重心在P，静止在竖直墙和桌边之间。
试画出小球所受弹力。
解：由于弹力的方向总是垂直于接触面，在A点，弹力F1应该垂直于球面所以沿半径方向指向球心O；在B点弹力F2垂直于墙面，因此也沿半径指向球心O。
注意弹力必须指向球心，而不一定指向重心。
又由于F1、F2、G为共点力，重力的作用线必须经过O点，因此P和O必在同一竖直线上，P点可能在O的正上方（不稳定平衡），也可能在O的正下方（稳定平衡）。
例2. 如图所示，重力不可忽略的均匀杆被细绳拉住而静止，试画出杆所受的弹力。
解：A端所受绳的拉力F1沿绳收缩的方向，因此沿绳向斜上方；B端所受的弹力F2垂直于水平面竖直向上。
由于此直杆的重力不可忽略，其两端受的力可能不沿杆的方向。
杆受的水平方向合力应该为零。
由于杆的重力G竖直向下，因此杆的下端一定还受到向右的摩擦力f作用。
例3. 图中AC为竖直墙面，AB为均匀横梁，其重为G，处于水平位置。
BC为支持横梁的轻杆，A、B、C三处均用铰链连接。
试画出横梁B端所受弹力的方向。
解：轻杆BC只有两端受力，所以B端所受压力沿杆向斜下方，其反作用力轻杆对横梁的弹力F 沿轻杆延长线方向斜向上方。
3.弹力的大小对有明显形变的弹簧、橡皮条等物体，弹力的大小可以由胡克定律计算。
高中生物2019新教材人教版必修一第三第四章旁栏问题及课后练习答案
第三章第1节细胞膜的结构和功能问题探讨鉴别动物细胞是否死亡常用台盼蓝染液。
用它染色时，死细胞会被染成蓝色，而活细胞不会着色。
讨论1.为什么活细胞不能被染色，而死细胞能被染色？【答案】活细胞的细胞膜具有选择透过性，染料台盼蓝是细胞不需要的物质，不易通过细胞膜，因此活细胞不被染色。
死细胞的细胞膜失去控制物质出入细胞的功能，台盼蓝能通过细胞膜进入细胞，死细胞能被染成蓝色。
2.据此推测，细胞膜作为细胞的边界，应该具有什么功能？【答案】细胞膜作为细胞的边界，具有控制物质进出细胞的功能。
思考•讨论1. 最初对细胞膜成分的认识，是通过对现象的推理分析，还是通过对膜成分的提取与检测？【答案】最初对细胞膜成分的认识，是通过对现象的推理分析得出的。
2.根据磷脂分子的特点解释，为什么磷脂在空气一水界面上铺展成单分子层？科学家是如何推导出“脂质在细胞膜中必然排列为连续的两层”这一结论的？【答案】因为磷脂分子的“头部”亲水，尾部疏水，所以在水-空气的界面上磷脂分子是“头部”向下与水面接触，“尾部”则朝向空气的一面。
科学家因测得从红细胞中提取的脂质，铺成单分子层的面积恰为红细胞表面积的2倍，才得出膜中的脂质必然排列为连续的两层这一结论。
3.磷脂分子在水中能自发地形成双分子层，你如何解释这一现象？由此，你能否就细胞膜是由磷脂双分子层构成的原因作出分析？【答案】由于磷脂分子有亲水的“头部”和疏水的“尾部”，在水溶液中，朝向水的是“头部”，“尾部”受水的排斥。
当磷脂分子的内外两侧均是水环境时，磷脂分子的“尾部”相对排列在内侧，“头部”则分别朝向两侧水的环境，形成磷脂双分子层。
细胞的内外环境都是水溶液，所以细胞膜磷脂分子的“头部”向着膜的内外两侧而“尾部”相对排在内侧，形成磷脂双分子层。
4.如果将磷脂分子置于水-苯的混合溶剂中，磷脂分子将会如何分布？【答案】如果将磷脂分子置于水-苯的混合溶剂中，磷脂的“头部”将与水接触，“尾部”与苯接触，磷脂分子分布成单层。
高一数学必修1第三章知识点
高一数学必修1第三章知识点第三章函数的应用一、方程的根与函数的零点1、函数零点的概念：对于函数yf(x)(xD)，把使f(x)0成立的实数x叫做函数yf(x)(xD)的零点。
2、函数零点的意义：函数yf(x)的零点就是方程f(x)0实数根，亦即函数yf(x)的图象与x轴交点的横坐标。
即：方程f(x)0有实数根函数yf(x)的图象与x轴有交点函数yf(x)有零点．3、函数零点的求法：1（代数法）求方程f(x)0的实数根；○2（几何法）对于不能用求根公式的方程，能够将它与函数yf(x)的图象联系起来，○并利用函数的性质找出零点．4、基本初等函数的零点：①正比例函数ykx(k0)仅有一个零点。
k(k0)没有零点。
x③一次函数ykxb(k0)仅有一个零点。
②反比例函数y④二次函数yax2bxc(a0)．（1）△＞０，方程ax2bxc0(a0)有两不等实根，二次函数的图象与x轴有两个交点，二次函数有两个零点．（2）△＝０，方程ax2bxc0(a0)有两相等实根，二次函数的图象与x轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点．（3）△＜０，方程ax2bxc0(a0)无实根，二次函数的图象与x轴无交点，二次函数无零点．⑤指数函数ya(a0,且a1)没有零点。
⑥对数函数ylogax(a0,且a1)仅有一个零点1.⑦幂函数yx，当n0时，仅有一个零点0，当n0时，没有零点。
5、非基本初等函数（不可直接求出零点的较复杂的函数），函数先把fx转化成，这另fx0，再把复杂的函数拆分成两个我们常见的函数y1,y2（基本初等函数）个函数图像的交点个数就是函数fx零点的个数。
6、选择题判断区间a,b上是否含有零点，只需满足fafb0。
7、确定零点在某区间a,b个数是的条件是：①fx在区间上连续，且fafb0②在区间a,b上单调。
8、函数零点的性质：从“数”的角度看：即是使f(x)0的实数；从“形”的角度看：即是函数f(x)的图象与x轴交点的横坐标；x若函数f(x)的图象在xx0处与x轴相切，则零点x0通常称为不变号零点；若函数f(x)的图象在xx0处与x轴相交，则零点x0通常称为变号零点．9、二分法的定义对于在区间[a，b]上连续持续，且满足f(a)f(b)0的函数yf(x)，通过持续地把函数f(x)的零点所在的区间一分为二，使区间的两个端点逐步逼近零点，进而得到零点近似值的方法叫做二分法．10、给定精确度ε，用二分法求函数f(x)零点近似值的步骤：（1）确定区间[a，b]，验证f(a)f(b)0，给定精度；（2）求区间(a，b)的中点x1；（3）计算f(x1)：①若f(x1)=0，则x1就是函数的零点；②若f(a)f(x1)14、根据散点图设想比较接近的可能的函数模型：一次函数模型：f(x)kxb(k0);二次函数模型：g(x)ax2bxc(a0);幂函数模型：h(x)axb(a0);指数函数模型：l(x)abxc（a0,b＞0，b1）利用待定系数法求出各解析式，并对各模型实行分析评价，选出合适的函数模型12扩展阅读：高一数学必修1各章知识点总结金太阳新课标资源网高一数学必修1各章知识点总结第一章集合与函数概念一、集合相关概念1.集合的含义2.集合的中元素的三个特性：(1)元素的确定性如：世界上的山(2)元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y}(3)元素的无序性：如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合 3.集合的表示：{}如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}(1)用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}(2)集合的表示方法：列举法与描述法。
必修一数学第三四章知识点
必修一数学第三四章知识点
必修一数学的第三和第四章的知识点主要包括以下几个部分：
第三章：
函数的概念：函数是一种特殊的关系，它描述了两个变量之间的依赖关系。
函数的性质：包括函数的定义域、值域、单调性、奇偶性、周期性等。
基本初等函数：包括常数函数、幂函数、指数函数、对数函数、三角函数等。
第四章：
指数函数：介绍了指数函数的定义、性质、图像以及应用。
对数函数：介绍了对数函数的定义、性质、图像以及应用。
指数函数和对数函数的转换：介绍了如何将指数函数转换为对数函数，以及如何将对数函数转换为指数函数。
人教版 高中物理 必修1 知识点 参考答案
人教版高中物理必修1 知识点序言01什么是物理学？概述呢? 物理学研究的特点是什么？科学精神呢？应用呢？未来如何？第一章运动的描述1A1为什么要把物体简化为质点?什么叫作质点?1A2什么情况能把物体简化为质点?什么情况不能？典型题目举例1A3什么是运动的相对性？什么叫作参考系?有什么特点?通常选什么做参考系?1B1举例说明什么是时刻？什么是时间？在t轴上，时刻是什么呢?时间呢?1B2物体的位置可用什么表示?坐标系由哪三部分组成?“+”号是什么意义? “-”号呢?1B3什么是路程?什么是位移?位移由什么确定?与什么无关?位移是矢量吗? 路程呢?1B4矢量有哪两个要素?举例。
什么是标量? 举例。
1B5坐标系中怎样表示位移?“+”号是什么意义?“-”号呢?0 3m -5m位移大小情况怎样? 1B6 x-t图像，是怎样表示位移-时间的?这里的x是什么的简写?1B7电磁打点计时器工作电压约为多少?频率呢?多长时间打一个点?电火花计时器呢?1B8使用电磁打点计时器的步骤怎样? 点子的个数，与时间间隔的关系怎样?1B9路程、位移的一条典型的题目1C1为什么要引入速度这个物理量?速度怎么定义的？单位是什么? 方向怎样?1C2什么是平均速度?什么是瞬时速度?瞬时速度的大小通常叫作什么?1C3怎样测量平均速度?1C4怎样测量瞬时速度?记录的数据表怎样?1C5怎样绘制v-t图像?1D1为什么要引入加速度这个物理量?加速度的定义式怎样？单位是什么?1D2加速度的方向与什么相同?加速度的大小、方向与速度、位移的关系怎样?1D3速度方向与加速度方向相同时，物体做什么运动?相反呢?不在一条直线呢?1D4坐标轴，通常取什么方向为“+”？矢量的“+”号表示什么意义？“-”号呢?1D5v-t图像上，点表示什么意义？线与坐标轴围成的面积呢？线的斜率呢？1D6怎样根据v-t图像，确定某一时刻位移的“+、-”？速度呢？加速度呢？1D7怎样根据a、v的方向判定物体是加速、还是减速？a、v的“+、-”号呢?第二章匀变速直线运动的研究2A1探究小车速度随时间变化的规律，实验思路怎样?怎样进行实验?数据记录呢?分析呢?2B1什么是匀变速直线运动? v-t图像的特点怎样? 匀加速直线运动呢? 匀减速直线运动呢? 2B2 匀变速直线运动题目举例2C1匀变速直线运动，s-t关系式(2个）怎样？v-s关系呢？V平 VV呢？2C2 匀变速直线运动题目举例2D1什么是自由落体运动？加速度是多少?有哪3个公式？2J1匀变速直线运动△S a T关系怎样？V平和Vt/2与VV关系呢？中点Vs/2与VV呢?第三章相互作用---力3A1什么叫作重力?单位的符号呢?重力的施力物体是什么?方向呢?G和m的关系怎样？3A2什么叫做物体的重心?重心与什么有关?举例。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
必修1 第三章知识整理(答案版)
高一地理必修I 第三章《自然地理环境的整体性和差异性》知识梳理第一节：自然地理要素变化与环境变迁【知识梳理】一、生物进化、灭绝与环境『考点』①各自然地理要素（尤其是生物要素）对地理环境的作用（理解）；②地球生物进化的一般序列（记忆）；③生物进化对地球环境的改造和环境突变对地球生物的生存威胁（记忆）。
〇在时间轴上填写各“代”名称。
古代之前，生物进化以化学演化 为主。
元古代起，生物进化以生物进化为主。
元古代生物以真核细胞生物为主，主要通过藻类 植物的 光合作用在大气中释放 氧气 ，促使地球的环境由无氧 环境转化为 有氧环境。
〇B 和D 分别是地质历史上两次生物灭绝期，B 为古生代 代末期， 海生无脊椎动物大规模灭绝，D 为中生代 代末期，在白垩纪，恐龙大规模灭绝。
恐龙繁盛的时期C 是侏罗纪，人类出现的时代E 是 第四 纪。
〇将生物序号填入时间轴相应位置：①海生藻类、②陆上孢子植物（大羽羊齿）、③三叶虫、④珊瑚、⑤鱼类、⑥两栖类；⑦裸子植物、⑧爬行动物；⑨被子植物、⑩哺乳动物、○11人类 二、人类活动对环境的作用『考点』①人类活动对地理环境的作用（记忆）；②人类与地理环境的相互作用关系（理解）。
〇人类能够有意识地适应和改造自然，使其适合人类的生存，并且能够有意识地提高这种能力，是人类区别于其他地理要素的最显著特点。
〇人类既可以通过社会发展和科技进步改善环境，开发资源，造福于社会，又能够给自然环境带来各种破坏，甚至危及人类自身的生存。
因此，人类对自然规律必须尊重和顺应。
【典型习题】1、对比下面左、右两图，将右图中的数字序号填在下面字母所述地理事物后面的括号内：古生代 新生代 距今（亿年）．7 ① ②③④ ⑤ 25 45 38 6．0 2．50．7 图中数字表示距今年代（单位：亿年）A．真核细胞生物出现（②） B．恐龙灭绝（④） C．无脊椎动物大量出现在地球表层（③）D．人类出现（⑤） E．鱼类和两栖类动物出现（③） F．孢子植物繁盛（③）2、某人在一段公路建设中，先后发现了三叶虫化石——鱼类化石——恐龙化石——鱼类化石——三叶虫化石，该地的地质构造是（C）A、断层B、背斜C、向斜D、地垒第二节：自然地理环境的整体性【知识梳理】一、自然地理环境整体性的表现『考点』①地理环境整体性的含义（理解）。
高一生物必修一第三四章知识点
高一生物必修一第三四章知识点在高一生物学科学习上，通过梳理知识点正确记忆很关键，那么生物必修一第三四章节的知识点有哪些?下面是店铺给大家带来的高一生物必修一第三四章知识点，希望对你有帮助。
高一生物必修一第三章知识点第一节细胞膜——系统的边界知识网络1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多3、细胞膜功能：①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定②控制物质出入细胞(选择透过性膜)③进行细胞间信息交流方式一：内分泌细胞产生激素，随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞。
方式二：相邻的两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。
例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
方式三：相邻的两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞。
例如，高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
一、制备细胞膜的方法(实验)原理：渗透作用(将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，内容物流出，得到细胞膜)选材：人或其它哺乳动物成熟红细胞，动物细胞没有细胞壁，没有细胞核和众多细胞器。
提纯方法：差速离心法细节：取材用的是新鲜红细胞稀释液(血液加适量生理盐水)二、与生活联系：细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)三、细胞壁植物：纤维素和果胶(原核生物：肽聚糖) 作用：支持和保护四、细胞膜特性：结构特性：流动性举例：(变形虫变形运动、白细胞吞噬细菌)五、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)六、细胞膜其它功能：维持细胞内环境稳定、分泌、吸收、识别、免疫第二节细胞器——系统内的分工合作分离各种细胞器的方法：差速离心法一、细胞器之间分工(1)双层膜叶绿体：进行光合作用，“能量转换站”，双层膜，分布在植物的叶肉细胞。
高中生物必修1 第三章第四章
一、对生物膜结构的探索历程
脂质 一、19世纪末，欧文顿提出：膜是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的
脂质 蛋白质 二、20世纪初，化学成分分析：膜的主要成分是＿＿＿和＿＿＿ 。 三、1925年，荷兰科学家得出结论：细胞膜中的脂质分子排成 为连续的两层 ＿＿＿＿＿＿＿＿。
蛋白质—脂质—蛋白质 四、1959年，罗伯特森提出：所有生物膜都是由＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿三层结构
蛋白质—脂质—蛋白质构成的
“三明治”模型
44
1970年，科学家将人和鼠的细胞膜用不同的荧光抗体 标记后，让两种细胞融合，杂交细胞的一半发红色荧 光、另一半发绿色荧光，放置一段时间后发现两种荧 45 光抗体均匀分布。
磷脂（膜脂）的运动有多种形式：
1、侧向扩散； 2、旋转运动； 3、摆动运动； 4、伸缩运动； 5、翻转运动； 6、旋转异构
6
内质网－－ 由膜连接而成的网状结构，
增大了细胞内的膜面积. 是细胞内蛋白质合成和加工（粗 面），以及脂质合成（滑面）的 “车间” 糙面内质网 1ml肝细胞的内质网展平连接后 在内质网的膜上，有许多酶(与蛋白质、 可得11平方米的膜表面积。 脂质和糖类合成有关的酶)。 核糖体
单层膜
滑面内质网
7
单层膜
15
各种细胞器分布，结构，功能的比较归纳：
分 布
线粒体 动植物 叶绿体 内质网 核糖体 高尔基 体 中心体
有无膜
两层膜
功能
有氧呼吸主要场所 光合作用场所
细胞内蛋白质合成和加工（粗面）， 以及脂质合成（滑面）的“车间”
植物的叶 肉 两层膜 细胞
动植物 动植物
单层膜 无
蛋白质合成场所
与 细 胞 分 泌 物、 细 胞 壁 形 成 有 关，可对蛋白质进行加工的转运。
高中物理必修一第三章知识点整理
高中物理必修一第三章知识点整理第三章知识点整理3.1 重力1.力1) 概念：力是物体间相互作用的结果。
2) 作用效果：力可以改变物体的运动状态，也可以使物体发生形变。
3) 力的性质：①物质性：力不能脱离物体而存在，必须有施力物体和受力物体。
②相互性：物体间的力是相互作用的，A对B的作用同时B也对A产生作用，一个物体既是受力物体也是施力物体。
③同时性：物体间的相互作用同时产生同时消失。
④矢量性：力不仅有大小，还有方向，因此是矢量。
4) 影响力的作用效果的因素——力的三要素：力的大小、方向和作用点。
5) 如何表示一个力？①力的图示：可以精确表示力的大小、方向和作用点。
②力的示意图：可以粗略表示力的方向和作用点。
表示力的图示步骤：①选取合适的标度；②从力的作用点沿着力的方向画一条线段，线段的长度按照选定的标度和力的大小确定；③在线段的末端加箭头表示力的方向。
注意：当画同一物体受多个力的图示时，表示各力的标度应该统一。
2.重力1) 概念：重力是由地球吸引而使物体受到的力。
2) 特点：①重力不等于地球的吸引力，它只是地球吸引力的一部分。
②重力的施力物体是地球。
③重力是非接触力。
④地面附近的物体都受重力，与物体所处的运动状态、速度大小无关。
3) 重力的大小和方向：①大小：G=mg（g为重力加速度），同一物体在赤道上重力最小，在两极最大。
②方向：竖直向下而不是垂直向下。
4) 重力的作用点——重心：①影响重心位置的因素：物体的质量分布和形状。
②重心位置的确定：对于形状规则且均匀的物体，其重心在几何中心；对于薄板型物体，可以采用悬挂法来确定。
注意：物体的重心可以不在物体上，重心也不是物体上最重的点。
3.四种基本相互作用万有引力、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用。
3.2 弹力1.概念：当发生弹性形变的物体恢复原状时，会对与其接触的物体产生力的作用，这种力称为弹力。
2.产生条件：弹性形变和直接接触。
3.弹力的方向：1) 压力和支持力：①面面接触：弹力垂直于接触面；②点面接触：弹力通过接触点垂直于接触面；③点点接触：弹力通过接触点垂直于切面并指向圆心。
人教版高一物理必修一第三章四章知识点梳理
第三章相互作用本章内容是力学的基础，也是贯穿于整个物理学的核心内容。
本章从力的基本定义出发，通过研究重力、弹力、摩擦力，逐步认识力的物质性、力的矢量性、力的相互性，并通过受力分析，分析物体所处的状态或从物体所处的平衡状态，分析物体的受力情况。
物体的受力分析法是物理学重要的分析方法。
由于它的基础性和重要性，决定了这部分知识在高考中的重要地位。
本章知识的考查重点是：①三种常见力，为每年高考必考内容，明年乃至许多年后，仍将是频繁出现的热点。
②力的合成与分解、共点力的平衡等在高考中或单独出现或与动力学、电磁学等相结合，或选择或计算论述，或易或难，都要出现。
力的概念、重力和弹力要对力有深刻的理解，应从以下几个方面领会力的概念。
1．力的本质(1)力的物质性：力是物体对物体的作用。
提到力必然涉及到两个物体一—施力物体和受力物体，力不能离开物体而独立存在。
有力时物体不一定接触。
(2)力的相互性：力是成对出现的，作用力和反作用力同时存在。
作用力和反作用力总是等大、反向、共线，属同性质的力、分别作用在两个物体上，作用效果不能抵消.(3)力的矢量性：力有大小、方向，对于同一直线上的矢量运算，用正负号表示同一直线上的两个方向，使矢量运算简化为代数运算；这时符号只表示力的方向，不代表力的大小。
(4)力作用的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响，这就是力的独立作用原理。
2．力的作用效果力对物体作用有两种效果：一是使物体发生形变_，二是改变物体的运动状态。
这两种效果可各自独立产生，也可能同时产生。
通过力的效果可检验力的存在。
3．力的三要素：大小、方向、作用点完整表述一个力时，三要素缺一不可。
当两个力 F1、F2的大小、方向均相同时，我们说F1=F2，但是当他们作用在不同物体上或作用在同一物体上的不同点时可以产生不同的效果。
力的大小可用弹簧秤测量，也可通过定理、定律计算，在国际单位制中，力的单位是牛顿，符号是N。
高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一物理必修1第三、四章知识点总结 高一物理必修一知识点
高一物理必修1第三、四章知识点总结高一物理必修一知识点第三章：运动的描述1. 位移：指物体从初始位置到末位置的位置变化，用矢量表示，单位为米。
2. 路程：指物体运动路径的长度，用标量表示，单位为米。
3. 速度：指物体在单位时间内的位移，用矢量表示，速度的大小为速度大小，方向为位移的方向，单位为米/秒（m/s）。
4. 平均速度：指物体在运动过程中的平均速率，计算公式为：平均速度 = 总位移 / 总时间。
5. 瞬时速度：指物体在某一瞬间的瞬时速率，计算公式为：瞬时速度 = 位移 / 时间间隔。
6. 不同速度的合成：分为速度的代数合成和速度的几何合成。
7. 加速度：指物体在单位时间内速度的增量，用矢量表示，加速度的大小为加速度大小，方向为速度变化的方向，单位为米/秒²（m/s²）。
8. 匀速直线运动：是指物体沿着直线轨道匀速运动的情况。
9. 匀加速直线运动：是指物体在单位时间内速度改变相等的情况。
10. 距离-时间图像的斜率等于速度，速度-时间图像中的面积等于位移。
第四章：力与运动1. 力：是产生物体状态改变的原因，用矢量表示，单位为牛顿（N）。
2. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体在无合外力作用下，保持匀速直线运动或静止。
3. 牛顿第二定律（运动定律）：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体的质量成反比。
计算公式为：F = ma。
4. 牛顿第三定律（作用-反作用定律）：任何作用力都有一个等大的反作用力，方向相反，作用于不同的物体上。
5. 重力：指地球对物体的引力，大小为mg，方向向下。
6. 摩擦力：是阻碍物体相对运动的力，分为静摩擦力和动摩擦力。
7. 弹力：是物体由于形状变形而产生的力，当形状恢复原状时，该力也会恢复原状。
以上就是高一物理必修1第三、四章的知识点总结，主要包括运动的描述和力与运动相关的内容。
希望对你有帮助！。
2019-2020年教科版物理必修一讲义：第3章+4.牛顿第三定律及答案
4.牛顿第三定律一、作用力与反作用力1．力的相互性力是物体对物体的作用，一个力一定同时存在着受力物体和施力物体．2．作用力和反作用力：两个物体间相互作用的一对力，其中的任一个叫作用力，另一个就叫反作用力．二、牛顿第三定律1．内容：两个物体之间的作用力(F)和反作用力(F′)总是大小相等、方向相反，且作用在同一条直线上．2．公式：F＝－F′，其中F、F′分别表示作用力与反作用力，“负号”表示作用力与反作用力的方向相反．3．理解：作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，它们总是性质相同的两个力，且同时存在，同时变化，同时消失．三、反冲现象1．定义：当物体中的一部分向某方向抛出时，其余部分就会同时向相反方向运动的现象．2．实例：火箭升空，枪发射子弹，乌贼的游动等．1．思考判断(1)只有物体相互接触时，物体间才存在作用力和反作用力．(×)(2)作用力和反作用力的合力为零．(×)(3)只要大小相等、方向相反的同一条直线上的两个力就是一对作用力和反作用力．(×)(4)作用力是弹力，反作用力可能是摩擦力．(×)(5)牛顿第三定律是个普遍定律，它的成立不受条件限制．(√)2．下列关于作用力与反作用力的说法中正确的是()A．先有作用力，然后才有反作用力B．作用力和反作用力的大小相等、方向相反，合力为零C．物体间的作用力和反作用力一定同时产生、同时消失D．只有两物体接触时，才会产生作用力和反作用力C[作用力和反作用力是同时产生、同时消失的，所以A错误，C正确．由于作用力和反作用力分别作用于两个不同的物体，因此这两个力不能互相抵消，也不能进行合成运算，所以B错误．只要两个物体间能发生力的作用，就存在相互作用力，而两个不接触的物体间也可以产生力的作用，如两块磁铁发生相互作用时就不需要接触，所以D错误．]作用力与反作用力作用力和反作用力的3个特征和4种性质1．3个特征(1)等大：即大小总是相等的．(2)反向：即方向总是相反的．(3)共线：即二者总是在同一直线上．2．4种性质(1)异体性：即作用力和反作用力是分别作用在彼此相互作用的两个物体上．(2)相互性：即作用力和反作用力总是相互的、成对出现的．(3)同时性：即作用力和反作用力同时产生，同时变化，同时消失．(4)同性性：即二者性质总是相同的．【例1】人走路时，人和地球间的作用力和反作用力的对数有()A．1对B．2对C．3对D．4对思路点拨：地球对人有几个作用力，人和地球间就存在几对作用力和反作用力．C[人走路时，受到重力、摩擦力和支持力．人对地球的万有引力和地球对人的万有引力是一对作用力和反作用力；人对地面的摩擦力和地面对人的摩擦力是一对作用力和反作用力；人对地面的压力和地面对人的支持力是一对作用力和反作用力，共有3对力，故C正确．]判断作用力和反作用力的方法(1)看作用点：作用力和反作用力应作用在两个物体上．(2)看产生的原因：作用力和反作用力是由于相互作用而产生的．(3)看力的性质：作用力与反作用力一定是同一性质的力．1．(多选)如图所示，P、Q叠放在一起，静止在水平桌面上，在下列各对力中，属于作用力和反作用力的有()A．P所受的重力和Q对P的支持力B．Q所受的重力和Q对P的支持力C．P对Q的压力和Q对P的支持力D．Q对桌面的压力和桌面对Q的支持力CD[作用力和反作用力一定是两个物体之间的相互作用力，并且大小相等、方向相反，同时产生、同时消失，满足牛顿第三定律；而平衡力是同一个物体受到的两个力，不会同时产生和消失．P所受到的重力和Q对P的支持力，很显然，这两个力都作用在一个物体P上，它们是一对平衡力，故A错误；作用力和反作用力是同时产生同时消失的，当把P从Q的上面去掉之后，Q对P的支持力没了，但Q受到的重力仍然存在，所以它们不是作用力和反作用力，故B错误；P对Q 的压力和Q对P的支持力，它们是两个物体之间的相互作用力，是一对作用力和反作用力，故C正确；Q对桌面的压力和桌面对Q的支持力，它们是两个物体之间的相互作用力，是一对作用力和反作用力，故D正确．]作用力与反作用力和平衡力的比较特别提醒：作用力与反作用力是“异体、共线、反向、等大、同性同存”，而平衡力是“同体、共线、反向、等大”．【例2】物体静止于水平桌面上，则()A．桌面对物体的支持力的大小等于物体的重力，这两个力是一对平衡力B．物体所受的重力和桌面对它的支持力是一对作用力与反作用力C．物体对桌面的压力就是物体的重力，这两个力是同一种性质的力D．物体对桌面的压力和桌面对物体的支持力是一对平衡力思路点拨：①一对作用力和反作用力最显著的特点是：两力是否是相互作用产生的．②一对平衡力最显著的特点是：两力是否作用在同一个物体上．A[物体受到重力和支持力处于平衡状态，因此支持力和重力是一对平衡力，A对，B错．重力和压力是性质不同的两种力，C错．物体对桌面的压力和桌面对物体的支持力是作用力与反作用力，不是平衡力，D错．]作用力和反作用力与一对平衡力最直观的区别一对作用力和反作用力与一对平衡力的最直观的区别是：看作用点，一对平衡力的作用点一定在同一个物体上，作用力和反作用力的作用点一定分别作用在两个物体上，还可以看它们是不是相互作用产生的．2．如图为第31届里约奥运会跳水比赛男子三米跳板决赛中跳水前的起跳动作．下列说法正确的是()A．运动员对跳板的压力大于板对他的支持力B．运动员对跳板的压力小于板对他的支持力C．运动员所受的支持力和重力是一对平衡力D．运动员所受的合外力一定向上D[运动员对跳板的压力与跳板对他的支持力是作用力和反作用力，大小相等、方向相反，选项A、B错误；运动员起跳过程，是由静止获得速度的过程，因而有竖直向上的加速度，合外力竖直向上，运动员所受的支持力大于重力，选项C 错误，D正确．]牛顿第三定律、反冲现象1．对牛顿第三定律的理解(1)牛顿第三定律的公式表达：F＝－F′.负号表示两者方向相反，等号表示两者大小相等．(2)牛顿第三定律的物理意义：揭示了物体之间相互作用的规律．反映了作用力和反作用力的大小、方向特点，揭示了相互作用的物体间的联系．(3)应用牛顿第三定律应注意的问题：①定律中的“总是”说明对于任何物体，在任何条件下牛顿第三定律都是成立的．②牛顿第三定律说明了作用力和反作用力中，若一个产生或消失，则另一个必然同时产生或消失，否则就违背了“相互关系”．(4)牛顿第一定律和第二定律是对单个物体而言的，只解决了一个物体的运动规律．牛顿第三定律揭示了力作用的相互性，反映了物体的相互作用规律，是整个力学的基础.2．反冲运动产生的原因当物体的一部分抛出时，该部分与其余部分要产生力的作用，根据牛顿第三定律可判定它们作用在不同的物体上，方向相反，属于作用力与反作用力，因此作用效果不能抵消，它们会向相反方向运动．【例3】关于车拉马、马拉车的问题，下列说法中正确的是()A．马拉车不动，是因为马拉车的力小于车拉马的力B．马拉车前进，是因为马拉车的力大于车拉马的力C．马拉车，不论车动还是不动，马拉车的力的大小总是等于车拉马的力的大小D．马拉车不动或车匀速前进时，马拉车的力与车拉马的力才大小相等思路点拨：①某一物体是否发生运动状态的变化，是由该物体所受的合力决定的．②物体之间的作用力与反作用力始终符合牛顿第三定律，其作用效果分别体现在彼此作用的两个物体上，彼此不能抵消．C[由牛顿第三定律可知，马拉车的力和车拉马的力是一对作用力和反作用力，大小始终相等．而车的运动状态的变化，是由车受到的合力决定的．当马拉车的力较小时，拉力与车受到地面的摩擦力大小相等，车保持静止；当马拉车的力大于车所受到的地面摩擦力时，车就开始运动并加速前进．根据牛顿第三定律作出判断，马拉车的力和车拉马的力是一对作用力和反作用力，大小始终相等．正确选项为C.]牛顿第三定律的应用思路(1)要正确认识物体间的相互作用．(2)选取合适的研究对象．(3)明确作用力和反作用力的方向．(4)作规范的受力分析图．3．(多选)我国计划在未来几年将人类送上月球，其中用到火箭和载人航天飞船，下面关于飞船与火箭上天的情形，其中正确的叙述是()A．火箭尾部向外喷气，喷出的气体反过来对火箭产生一个反作用力，从而让火箭获得了向上的作用力B．火箭尾部喷出的气体对空气产生一个作用力，空气的反作用力使火箭获得飞行的动力C．火箭飞出大气层后，由于没有了空气，火箭虽然向后喷气，但也无法获得前进的动力D．飞船进入运行轨道之后，与地球之间仍然存在一对作用力与反作用力AD[火箭升空时，其尾部向下喷气，火箭箭体与被喷出的气体是一对相互作用的物体．火箭向下喷气时，喷出的气体同时对火箭产生向上的反作用力，即为火箭上升的推动力，此动力并不是由周围的空气对火箭的反作用力提供的．因而与是否飞出大气层、是否存在空气无关．故A选项正确，B、C选项错误．飞船进入运行轨道后，飞船与地球之间依然存在相互吸引力，即地球吸引飞船，飞船吸引地球，这是一对作用力与反作用力，故D选项正确．]牛顿第三定律的综合应用【例4】如图所示，滑杆和底座静止在水平地面上，质量为M.一质量为m的猴子沿杆以0.4g的加速度加速下滑，则底座对地面的压力为多少？思路点拨：①以猴子为研究对象求猴子与杆的摩擦力．②以杆和底座为研究对象求地面对底座的支持力．[解析]设猴子受到杆的摩擦力为f，则有mg－f＝ma，对滑杆和底座受力分析，受重力Mg、支持力N、猴子对杆的摩擦力f′，受力分析如图．三力平衡：N＝Mg＋f′，由牛顿第三定律得：f′＝f，解得N＝Mg＋0.6mg，由牛顿第三定律得底座对地面的压力为N′＝N＝Mg＋0.6mg.[答案]Mg＋0.6mg求解某个力的大小和方向，一般情况下选取该力的受力物体进行分析，但有些情况不便于直接求解时，可先通过转换研究对象，求解其反作用力的大小和方向，进而应用牛顿第三定律求得该力的大小和方向.4．一质量为m的人站在电梯中，电梯加速上升，加速度大小为13g，g为重力加速度．人对电梯底部的压力大小为()A.13mg B．2mgC ．mgD .43mg D [设电梯对人的支持力为N ，由牛顿第二定律得N －mg ＝13mg ，N ＝43mg .由牛顿第三定律知人对电梯的压力大小为N ′＝N ＝43mg .]1．关于物体间的作用力与反作用力，以下说法正确的是 ( )A ．重力和弹力一定不可以成为作用力与反作用力B ．“四两拨千斤”说明四两的作用力可以有千斤的反作用力C ．“主动出击”说明物体间可以先有作用力，然后才有反作用力D ．“以卵击石”说明鸡蛋对石头的作用力可以小于石头对鸡蛋的作用力A [物体之间的作用力和反作用力总是大小相等、方向相反，同时产生、同时变化、同时消失，性质相同，故选项A 正确，选项B 、C 、D 错误．]2．如图所示，甲、乙两人在冰面上“拔河”．两人中间位置处有一分界线，约定先使对方过分界线者为赢．若绳子质量不计，冰面可看成光滑的，则下列说法正确的是( )A ．甲对绳的拉力与绳对甲的拉力是一对平衡力B ．甲对绳的拉力与乙对绳的拉力是作用力与反作用力C ．若甲的质量比乙的大，则甲能赢得“拔河”比赛的胜利D ．若乙收绳的速度比甲的快，则乙能赢得“拔河”比赛的胜利C [根据牛顿第三定律知甲对绳的拉力与绳对甲的拉力是一对作用力与反作用力，选项A 错误；因为甲对绳的拉力和乙对绳的拉力都作用在绳上，故不是作用力与反作用力，选项B 错误；绳对甲、乙的拉力大小相等，由于甲的质量大，加速度小，相同时间内的位移小，故甲会胜利，选项C 正确；收绳速度的快慢并不能决定“拔河”比赛的输赢，选项D 错误．]3．如图所示，吊在大厅天花板上的电扇所受重力为G，静止时固定杆对它的拉力为F，扇叶水平转动起来后，杆对它的拉力为F′，则()A．F＝G，F＝F′B．F＝G，F<F′C．电扇静止时，固定杆对它的作用力等于它对固定杆的作用力D．电扇水平转动后，固定杆对它的作用力小于它对固定杆的作用力C[电扇不转时，显然有F＝G，而扇叶转动起来后，向下吹风，对空气有向下的作用力，根据牛顿第三定律，空气对叶片有向上的作用力，此时杆对电扇的拉力F′<G，得F′<F，A、B错误；固定杆对电扇的作用力与电扇对固定杆的作用力为一对作用力和反作用力，故两者总是等大反向，C正确，D错误．]4．如图所示，质量为m1的木棒用细线悬挂在天花板上，套在木棒上的质量为m2的金属环正以加速度a沿木棒加速下滑，此时悬挂木棒的细线对天花板的拉力大小为()A．(m1＋m2)gB．m1g＋m2aC．(m1－m2)g＋m2aD．(m1＋m2)g－m2aD[对金属环受力分析，金属环受到重力和木棒给的向上的摩擦力，根据牛顿第二定律可得：m2g－f＝m2a，对木棒受力分析，木棒受到重力、拉力、金属环给的向下的摩擦力，因为金属环和木棒间的摩擦力是一对相互作用力，所以大小相等，木棒静止，所以有m1g＋f＝T，两式联立可得T＝(m1＋m2)g－m2a，D正确．] 5．一根不可伸缩的轻绳跨过轻质的定滑轮，一端挂一吊椅，另一端被坐在吊椅上的人拉住，如图所示．设人的质量为65 kg，吊椅的质量为15 kg，不计定滑轮与绳子间的摩擦．重力加速度g取10 m/s2.当2019-2020年教科版物理必修一讲义：第3章+4.牛顿第三定律及答案- 11 - / 11 人与吊椅一起以加速度a ＝1 m /s 2上升时，试求：(1)人竖直向下拉绳的力；(2)人对吊椅的压力大小．[解析] (1)设人竖直向下拉绳的力为T ，则由牛顿第三定律可知，绳子对人竖直向上的拉力大小为T ，绳对吊椅竖直向上的拉力大小也为T ，选取人和吊椅整体为研究对象，则有2T －(M ＋m )g ＝(M ＋m )a ，所以T ＝(M ＋m )(g ＋a )2＝(65＋15)×(10＋1)2N ＝440 N . (2)设吊椅对人的支持力为F ，以人为研究对象，由牛顿第二定律得：T ＋F －Mg ＝Ma所以F ＝M (g ＋a )－T ＝65×11 N －440 N ＝275 N据牛顿第三定律知，人对吊椅的压力大小为275 N .[答案] (1)440 N (2)275 N。
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☆☆☆第三章金属及其化合物（复习时参照白皮书）第一节钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式（略）②和卤素单质的反应方程式（略）钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）(2)和水的反应：现象①浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。
它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。
一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。
需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时，火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。
是元素的性质。
Na的焰色：黄色K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色三、氢氧化钠1．物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应3．保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH 与SiO2反应生成Na2SiO3有粘性。
四、钠的氧化物比较一、单质铝1.化学性质铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）(1)和氧气反应。
铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。
铝和氧气反应的化学方程式为（略）。
加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：①铝在氯气中燃烧；②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。
写出下列反应方程式和对应的离子方程式：①HCl反应：化学反应方程式，离子反应方程式②H2SO4反应：化学反应方程式，离子反应方程式；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式，离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气不相等。
(4)铝和盐溶液的反应。
写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式，离子反应方程式；(5)铝热剂的反应。
写出下列反应方程式：①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：良好的导电性；包装铝箔：良好的延展性；铝合金用于制门窗：美观、硬度大；铝制炊具：良好的导热性二、铝的化合物氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法：。
用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。
三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl （SO4）2.12H2O 。
明矾是一种重要的复盐。
它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、单质铁 1化学性质：(1)铁和非金属反应。
写出下列化学反应方程式： ①在纯净的氧气中燃烧 ； ②在氯气中燃烧 ； ③铁粉和硫粉混合加热 。
(2)铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式： 。
(3)铁和酸反应。
写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 ①铁和HCl ：化学反应方程式 ， 离子方程式 ；②铁和H2SO4：化学反应方程式 ， 离子方程式 。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 四、Fe2+和Fe3+的性质 1．Fe3+的检验：FeCl3溶液和铁粉反应： ，FeCl3溶液和铜片反应：，3．Fe2+的还原性。
写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl2溶液中加入氯水：，第四节用途广泛的金属材料1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。
合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。
我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜、白铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。
碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量的范围0.6%-1.03%、0.25-0.55%、0.06-0.28%，含碳量比生铁低。
合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为_____ 。
2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应: 和O2：②和NaOH溶液反应：。
③和氢氟酸反应：。
二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
天然二氧化硅称为硅石，其存在形式有结晶态和无定形态两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
石英中无色透明的晶体是通常所说的水晶。
具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
[2]二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ：；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：；c.和HF酸反应：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用雕刻玻璃。
2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反应来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。
一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。
试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节富集在海水中的元素—氯氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、氯气1.物理性质氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。
在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质①与金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na：，和Cu：，和Fe：，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。
②与非金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2：，燃烧现象:安静的燃烧，产生苍白色火焰；少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：③与水反应。
反应方程式，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱)b．不稳定性(光照条件)：，c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒④与碱反应：和NaOH反应的方程式为，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。
漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。
这个反应属于什么基本反应类型复分解反应⑤氯气是一种强氧化剂。
完成下列化学反应方程式：氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___；还可和许多还原性物质反应。
氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）一、硫：硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：。
二、二氧化硫1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2.化学性质。
完成下列化学反应方程式：①和水作用：，此反应属于可逆反应。
所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。
H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。