安徽省舒城县2016-2017学年度高二化学下学期期中试卷精品

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安徽省六安市舒城县2016_2017学年高一化学下学期期中试卷(无答案)

2016—2017学年度第二学期期中考试高一化学（总分：100分时间：100分钟）可能用到的原子量：H:1、C:12、O:16、Na:23、S:32、Fe:56、Cu:64、Zn:65、Ag:108一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．元素种类由下列哪个因素决定（）A．原子量B．质量数C．质子数D．中子数2．下列各组中的性质比较，正确的是( )A．酸性HClO4>H2SO4>H2CO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：PH3>H2S>H2O D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+3．下列表达正确的是（）A．B．元素符号“C”只能表示一种物质C．1mol 35Cl的质量是35.5g D．H2O和D2O的性质相似4．质子数和中子数相同的某元素原子X，其阳离子X n+核外共有 m个电子，则X的质量数为（）A．2 ( m + n ) B．2 ( m – n ) C．2m D．n + 2 m 5．下列表示的微粒中，氧化性最强的是（）( )A．NaOH B．NH4Cl C．N2H4D．CO27．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X一定是金属元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素8．下列有关阿伏伽德罗常数N A的说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含有0.4N A个离子B．22.4LNH3中含有3N A个“N—H”共价键C．0.1molH3O+中含有的电子数为N A个D．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b电极上发生还原反应。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

安徽省舒城县2016-2017学年度高二第二学期期中生物试卷(无答案)

2016—2017学年度第二学期期中考试高二生物（总分：100分时间：100分钟）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共48分）1．下列有关人体维持稳态的叙述中，正确的是（）A. 毛细胞血管壁细胞的内环境是组织液和淋巴B. 维持体温稳定的调节方式主要是神经—体液调节C. 内环境中含有水、无机盐、葡萄糖、激素、抗体、血红蛋白等物质D. 肌细胞无氧呼吸产生的二氧化碳释放到血浆中，但血浆的pH值不会有明显变化2．下列有关人体内环境稳态及其调节的叙述中，正确的是（）A. 当内环境稳态失调时，细胞的代谢活动都会减弱B. 缺水时，人体通过减少抗利尿激素的分泌，使机体减少水的散失C. 长期缺少食物蛋白质，会导致血浆蛋白含量下降，进而引起组织水肿D. 内环境稳态是指其化学成分和理化性质保持不变3．如图是动作电位传导的示意图，a、b、c、d表示轴突的不同部位。

下列叙述正确的是（）A. 轴突a处，引起电位变化是膜内K+顺浓度梯度向外扩散B. 轴突b处膜电位为动作电位，膜内此时为正电位C. 在兴奋传导过程中，轴突c处与d处会形成局部电流，使d处恢复静息电位D. 轴突c处，膜内Na+在短期内大量涌出膜外4．下列有关血糖调节的叙述，正确的是（）A. 中学生上午第四课时，体内胰岛素分泌量有所增加B. 人体血糖浓度维持在3.9—6.lmmol/L，仅是激素调节的结果C. 肝细胞膜表面具有识别胰岛素、胰高血糖素等激素的多种受体D. 糖尿病患者在饮食上要注意多吃含糖高的食物，以补充随尿液排出的糖5．关于哺乳动物下丘脑与垂体的叙述，错误的是（）A. 下丘脑具有神经调节和内分泌调节的双重功能B. 下丘脑与垂体功能上的联系是神经系统与内分泌系统联系的重要环节C. 垂体分泌的生长激素能促进蛋白质合成和骨的生长D. 下丘脑分泌的促甲状腺激素会影响甲状腺的分泌6．如图为人体内血糖调节的部分图解，a、b表示参与血糖调节的两种激素。

相关叙述错误的是( )A. 胰腺合成和分泌a、b激素受血糖浓度的影响属于体液调节B. 当血糖降低时，b激素只运输到肝脏促进糖原分解C. 当血糖升高时，a激素可通过④⑤过程促进糖原的合成D. a、b激素作用的结果会通过反馈调节影响自身的分泌7．下图表示人体生命活动调节过程，请据图判定下列说法错误的是（）A. 假如细胞1是甲状腺细胞，细胞2可以表示垂体细胞B. 假如细胞1是垂体细胞，细胞2可以表示甲状腺细胞C. 该图可以表示激素、神经递质等化学物质的调节过程D. 细胞1的分泌物之所以能与靶细胞特异性结合是由于靶细胞有特异性的受体8．下图表示正常人体在不同环境温度中，人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A. II阶段的环境温度比I阶段的环境温度低B. t1-t2时段散热量增加不是体温调节的结果C. t2-t3时段产热量增加是体温调节的结果D. t3之后产热量比0-t1段产热量高，体温会增高9．下列关于艾滋病及HIV的叙述，错误的是（）A. 引起艾滋病的HIV可通过血液传播B. HIV的遗传物质是RNAC. HIV攻击的对象主要是T淋巴细胞D. 艾滋病是一种人类免疫系统的过度反应10. 病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，可引起乙的B淋巴细胞破裂，T淋巴细胞功能丧失，导致其患肿瘤病，病患动物更易被其他病原体感染，给新生的乙个体接种甲疫苗可预防该肿瘤病。

安徽省舒城中学高二化学下学期期末考试试题

舒城中学2015—2016学年度第二学期期末考试高二化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，共16题，共48分。

) 1．下列化学用语正确的是( )A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH 2=CH —CH 2—CH 3的键线式为：D ．乙酸(CH 3COOH)的最简式为：C 2H 4O 2 2．下列有机物含有的共价键数为3n +1的是 ( ) A ．C n H 2n +2B ．C n H 2nC ．C n H 2n -2D ．C n H 2n -63．下列有机物的命名正确的一项是( ) A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2：2－二甲基丁烷 B ．CH 3CH(OH)CH(CH 3)2：3－甲基－2－丁醇C ．：1,4－二甲苯 D ．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。

其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是( )A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“－O －O －”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应 5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有 ( )A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理．．．．的是 ( )A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2-：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确．．．的 ( ) A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HN B ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质 C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N 8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水(D 2O)含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A 10．下列有关有机物的描述正确的是 ( )A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线 11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是 ( )A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应：B ．乙二醛(OHC －CHO)与银氨溶液反应：OHC －CHO+4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3 C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O2C 6H 12O 6(葡糖糖)D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是( )A ．B ．C ．(CH 3CO)2OD ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是( ) △ 稀硫酸△14．下图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物(R 1、R 2均为烃基)。

2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷

2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。

安徽省舒城县2016-2017学年高二化学下学期第一次统考试题(无答案)

2016—2017学年度第二学期第一次统考高二化学时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（） A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．下列有关说法正确的是（）A ．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C ．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是（） A ．CH 3OHB ．CH 3COOCH 3C ．C(CH 3)4D ．CH 3COOH 4．与CH 2＝CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是（）A ．CH≡CH→CH 2=CHCNB ．C 2H 5Cl →CH 2=CH 2 C ．C 6H 6 →C 6H 5NO 2D ．CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 5．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（） A ．C 3H 7Br B ．C 4H 9Br C ．C 5H 11BrD ．C 6H 13Br6．下图表示取1 mol 乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A ．①中生成7 mol H 2OB ．②中生成2 mol CO 2C ．③最多消耗3 mol Br 2D ．④中最多消耗7 mol H 2 7．下列实验可达到实验目的的是（）①将CH 3CH CH 3与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH═CH 2②—COOH—OH与适量NaHCO 3溶液反应制备COOH O Na③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①③④B ．只有①④C ．只有①D ．都不能 8．分子式为C 4H 8O 2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是（）A ．能与NaHCO 3溶液反应的有3种B ．能发生水解反应的有5种C ．能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D ．能与NaOH 溶液反应的有6种9. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（）A ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B ．酚酞的分子式为C 20H 12O 4C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色10.下列关于电离常数(K )的说法中正确的是（）A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离常数(K )与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3 11.在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a >c ＋d 12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期第四次统考化学试卷Word版无答案

舒城中学 2016—2017 学年度第二学期第四次统考高二化学命题人：审题人：总分： 100 分；时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量: H — 1 C — 12O — 16 F — 19 Na — 23 Mg — 24Al — 27 S — 32 Cl — 35.5K — 39Fe — 56一、选择题 ( 此题共 16 小题 , 共 48 分。

每题给出的四个选项中只有一项切合题意。

1．化学与生产和生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变化可转变为洁净燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖 →乙醇的化学变化过程2．以下表达中，正确的选项是（）A ． 27g 铝中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3N AB ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．6.4 g 由 S 2 、S 4、 S 8 构成的混淆物含硫原子数为0.2N AD ．某晶体溶于水后，可电离出自由挪动的离子，该晶体必定是离子晶体3．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）3＋2+ + Fe 2+A ．用氯化铁溶液腐化铜板： Cu + Fe ＝ CuB ．2: I 2+SO 2 +2H 2 O ＝ 2I - +SO 42- +4H +碘水中通入适当的 SOC ．硝酸银溶液中滴加过度氨水 : Ag ++NH 3·H 2 ＝AgOH ↓+ 4+O NHD ． 0. 5 mol/ L NaHSO 4 与 0. 5 mol/ L Ba( OH ) 2 混淆至溶液呈中性： Ba 2++OH - +SO 42- +H + ＝ BaSO 4↓+H 2O4．以下实验装置（固定装置略去）能达成相应实验目的的是（）A. 分别 CCl 4 和水B. 酸碱中和滴定C. 汲取 HCl 尾气D. 采集 CO 25．科学家用氮化镓资料与铜组装成以下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2 和 H 2O 合成 CH 4。

安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期第二次统考数学(理)试题

开始 0S =，1n =20n ≤输出S结束是否1(1)S S n n =++1n n =+舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二理数命题：审题：（总分：150分时间：120分钟）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共90分，满分150分，考试时间为120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合要求的) 1.曲线和曲线围成的图形面积是（）A ．B．C. 1 D ． 2.下列选项中，说法正确的是（）A ．若0a b >>，则ln ln a b <B ．向量()()()1,,,21a m b m m m R ==-∈垂直的充要条件是1m =C ．命题“()*1,322nn n N n -∀∈>+⋅”的否定是“()*1,322n n n N n -∀∈≤+⋅”D ．已知函数()f x 在区间[],a b 上的图象是连续不断的，则命题“若()()0f a f b ⋅<，则 ()f x 在区间(),a b 内至少有一个零点”的逆命题为假命题 3.执行如下图所示的程序框图，则输出的结果是（）A ．1920B ．2021C ．2122D ．22234.已知2s in c o s 2s in ,s in 22s in ,θθαθβ+==则（）A. c o s 2c o s βα=B. 22c o s 2c o s βα=C. c o s 22c o s 2βα=D.5．已知直线y x m =-+是曲线的一条切线，则的值为（） A ．0B ．2C ．1D ．36.观察下列事实：1x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为4 ，2x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为8，3x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为12，……，则10x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为（）A ．32B ．40C ．80D ．100 7.若函数在区间内是增函数，则实数的取值范围是（）A ．B ．C ．D ．8.已知,A B 为双曲线E 的左，右顶点，点M 在E 上，A B M ∆为等腰三角形，且顶角为120°，则E 的离心率为（）A .2B . 2C .3D .59.设a R ∈，若函数ln y x a x =+在区间1(,)e e有极值点，则a 取值范围为（）A ．1(,)e eB ．1(,)e e--C ．1(,)(,)e e-∞+∞D ．1(,)(,)e e-∞--+∞10.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A .8 B . 62 C .42 D .411.函数ln 1()xf x ex=+的大致图象为（）舒中高二统考理数第1页 (共4页) m12.设函数在上存在导函数，对任意的实数都有，当时，.若 ,则实数的取值范围是（）A.B. C.D.第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二．填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分) 13.椭圆的弦的中点为，则弦所在直线的方程是 .14.函数()s in 25s in 2f x x x π⎛⎫=+-⎪⎝⎭的最大值为 . 15.已知,,a b c 是A B C ∆的三边，若满足222a b c +=，即22()()1abcc+=，A B C ∆为直角三角形，类比此结论：若满足(,3)n n na b c n N n +=∈≥时，A B C ∆的形状为________．（填“锐角三角形”，“直角三角形”或“钝角三角形”）．A B C DOOOOyyyyxxxx舒中高二统考理数第2页 (共4页)16.已知函数，其中1a <，若存在唯一的整数，使得0()0f x <，则a 的取值范围是 .（为自然对数的底数）三．解答题(本大题共6小题,共70分)17.（本题满分10分）已知,,a b c 分别是锐角A B C ∆三个内角,,A B C 的对边，且()()sin sin a b A B +-=()sin .c b C -（1）求A 的大小；（2）若()23sinc o sc o s222x x x f x =⋅+，求()f B 的取值范围.18. （本题满分12分）数列满足，前n 项和（1）写出；（2）猜出的表达式，并用数学归纳法证明.19.（本题满分12分）已知函数2()ln f x a x b x =+图象上点(1,(1))P f 处的切线方程为230x y =－－.（1）求函数的解析式及单调区间；（2）若函数()()ln 4g x f x m =+-在上恰有两个零点，求实数m 的取值范围．x e20. （本题满分12分）如图，三棱柱111C B A ABC -的底面是边长为2的正三角形，且侧棱垂直于底面，侧棱长是3，D 是A C 的中点. （1）求证：//1C B 平面BD A 1；（2）求二面角A BD A --1的大小；（3）求直线1AB 与平面BD A 1所成的角的正弦值.21. （本题满分12分）如图，已知抛物线：，过焦点斜率大于零的直线交抛物线于、两点，且与其准线交于点．（1）若线段的长为5，求直线的方程；（2）在上是否存在点，使得对任意直线，直线，，的斜率始终成等差数列，若存在求点的坐标；若不存在，请说明理由.舒中高二统考理数第3页 (共4页)22. （本题满分12分）设.(1)若对一切恒成立,求a 的取值范围;(2)设()()xa g x f x e=+,且112212(,),(,)()A x y B x y x x ≠是曲线()y g x =上任意两点,若对任意的1a ≤-,直线的斜率恒大于常数m ,求m 的取值范围;(3)求证:*13(21)(2)()1nnnn e n n n N e +++-<∈-.舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二理数答题卷一.选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二.填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分,请你将正确的答案填在空格处)13. ； 14. ；座位号：……………………………… 线 ………………………………………………15. ； 16. .三.解答题(本大题共6小题,共70分）.17.(本小题满分10分)18.(本小题满分12分)19.（本小题满分12分）20. (本小题满分12分)21.(本小题满分12分) 舒中高二统考理数答题卷第2页 (共4页)22.(本小题满分12分) 舒中高二统考理数答题卷第3页 (共4页)。

安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷(1)

舒城中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学（总分：100分时间：100分钟）命题人：审题人：一、选择题（只有一个选项，每空3分）1. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形B．CO 2 和CS 2 都是直线形C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形D．H 2 O和H 2 S都是V形2. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法不正确的是（）A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO 2 高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH 44. 已知CO 2 、BF 3 、CH 4 、SO 3 都是非极性分子，NH 3 、H 2 S、H 2 O、SO 2 都是极性分子，由此可推知AB n 型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n 分子中，A元素为最高正价D．在AB n 型分子中，A原子最外层电子都已成键5. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（）A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．6 .下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．氧化铝＞生铁＞纯铁＞钠8. 下列途径不能得到晶体的是（）A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出9. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子HCN S8结构模型示意图备注熔点大于2000K 易溶于CS2。

安徽省舒城中学2016-2017学年高二化学寒假作业：第17～18天(有机化学综合测试) 含答案

第17～18天（有机化学综合测试）一、选择题1．下列有关有机物的说法正确的是（) A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．2－甲基丁烷也称异丁烷D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别2．某有机物分子式为C4H8,据此推测其结构和性质不可能的是( ) A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8,分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H83．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面4．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（）A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 molNaOH C．伞形酮难溶于水D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是( )A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解,水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应6．轴烯是一类独特的星形环烃.三元轴烯（）与苯( ）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体7．下列实验能成功的是（）A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸8．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B.将A 氧化最终可得C，且B和C为同系物。

安徽省六安市舒城县晓天中学高二化学下学期第三次月考试卷(含解析)

2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题（本题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．下列叙述中，错误的是（）A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红B．能因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．含醛基的有机物都能发生银镜反应2．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙醇可以氧化为乙醛或乙酸，三者都能发生酯化反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强C．乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应D．可用FeCl3溶液来区分和3．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液4．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸5．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A．CH≡CH+H2O→CH3CHOB．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH6．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯7．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A．①② B．只有②C．②③ D．③④8．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算9．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（）A．B．C．D．无法确定10．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥11．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，412．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：已知的键线式结构为下列说法不正确的是（）A．两种醇都能与溴水反应B．两种醇互为同分异构体C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应13．有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（）A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应B．可以用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应15．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验二、填空题（共55分）16．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：序号①②③④⑤⑥⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：．（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：．（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为：．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：．（5）甲苯的一氯取代产物的有种．17．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．（1）请推断各物质的结构简式：A 、B 、C 、D 、E 、F ．（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应；（3）写出A发生银镜反应的化学方程式．18．有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成．（1）试推断A﹣G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写名称）？A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ．（2）写出B发生银镜反应的化学方程式．（3）写出实验⑧反应的化学方程式．19．.取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C mol，H mol，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为．（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？．其原因是．（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．下列叙述中，错误的是（）A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红B．能因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．含醛基的有机物都能发生银镜反应【分析】A．苯酚中含﹣OH，酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色；B．具有还原性的物质也能发生化学反应而使溴水褪色的物质；C.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中分别有3种、2种位置的H；D．含﹣CHO的物质可被银氨溶液氧化．【解答】解：A．苯酚中含﹣OH，具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红，故A正确；B．具有还原性的物质也能发生化学反应而使溴水褪色的物质，如二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B错误；C.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中分别有3种、2种位置的H，则用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷，故C正确；D．含﹣CHO的物质可被银氨溶液氧化，则含醛基的有机物都能发生银镜反应，故D正确；故选B．2．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙醇可以氧化为乙醛或乙酸，三者都能发生酯化反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强C．乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应D．可用FeCl3溶液来区分和【分析】A．乙醛能发生氧化反应、还原反应但不能发生酯化反应；B．苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．酯基在酸性或碱性条件下能发生水解反应；D．酚羟基能使氯化铁溶液发生显色反应．【解答】解：A．乙醛能发生氧化反应、还原反应但不能发生酯化反应，但羟基和羧基能发生酯化反应，所以乙醇和乙酸能发生酯化反应，但乙醛不能发生酯化反应，故A错误；B．苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，根据强酸制取弱酸知，碳酸酸性大于苯酚、苯酚酸性大于碳酸氢根离子，故B错误；C．酯基在酸性或碱性条件下能发生水解反应，所以乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，但酸性条件下生成乙酸、碱性条件下生成乙酸盐，故C正确；D．酚羟基能使氯化铁溶液发生显色反应，二者都含有酚羟基，所以不能用氯化铁溶液鉴别，应该用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，前者发生中和反应、后者发生氧化反应，故D错误；故选C．3．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．【解答】解：氯化铁只能检验出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．4．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸【分析】乙酸含﹣COOH，苯酚含﹣OH，碳酸为无机酸，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，结合强酸制取弱酸的原理分析．【解答】解：乙酸含﹣COOH，苯酚含﹣OH，碳酸为无机酸，均具有酸性，且乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为乙酸＞碳酸＞苯酚，故选B．5．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A．CH≡CH+H2O→CH3CHOB．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH【分析】常见能发生水解反应的有机物含有的官能团有卤原子、酯基以及多糖、蛋白质等，以此解答．【解答】解：A．为加成反应，乙炔与水反应生成乙烯醇，乙烯醇不稳定，转化为乙醛，故A选；B．含有Br，水解生成乙醇和HBr，故B不选；C．CaC2与H2O发生水解反应生成乙炔，故C不选；D．乙酸乙酯含有酯基，发生水解反应生成乙酸和乙醇，故D不选．故选A．6．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯【分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【解答】解：乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，而乙酸乙酯的密度比水小，在水的上层，不能用水封法保存，但氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存．故选B．7．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A．①② B．只有②C．②③ D．③④【分析】醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”【解答】解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．结构中符合的只有②③，故选C．8．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同，据此解答．【解答】解：乙烯分子式为C2H4，其x+=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；乙醇的分子式为C2H6O，其x+﹣=2+1.5﹣0.5=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3V，故选：C．9．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（）A．B．C．D．无法确定【分析】甲醛的化学式为CH2O，单烯烃的通式为C n H2n，最简式为CH2，则混合物中碳、氢存在固定的质量比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为x，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣x，然后结合C、H质量比可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：甲醛的化学式为CH2O，单烯烃的通式为C n H2n，最简式为CH2，则混合物中碳、氢存在固定的质量比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为x，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣x，故混合物中C元素的质量分数=（1﹣x）×=，故选A．10．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥【分析】根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．【解答】解：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；故选A．11．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4【分析】根据乙烯的结构（乙烯为平面结构）以及乙炔的结构（为直线结构）来分析有机物的结构．【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B．12．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：已知的键线式结构为下列说法不正确的是（）A．两种醇都能与溴水反应B．两种醇互为同分异构体C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应【分析】A．两种醇都含有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应；B．两种物质的分子式相同，但结构式不同，互为同分异构体；C．芳樟醇中的羟基连接的碳上没有氢，不能被催化氧化；香叶醇羟基连接的碳上有2个氢，能被催化氧化为醛；D．两种醇都含﹣OH，能与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应；【解答】解：A．两种醇都含有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，故A正确；B．两种物质的分子式相同，但结构式不同，互为同分异构体，故B正确；C．芳樟醇中的羟基连接的碳上没有氢，不能被催化氧化；香叶醇羟基连接的碳上有2个氢，能被催化氧化为醛，故C错误；D．两种醇都含﹣OH，能与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，故D正确；故选C．13．有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（）A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B．苯酚与溴水反应生成的2，4，6﹣三溴苯酚易溶于苯，不能分开，故B错误；C．溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在碳酸钠中的溶解度比较小，分液即可分开，故D正确．故选D．14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应B．可以用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应【分析】维生素P中含酚﹣OH、双键及醚键，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，故A 正确；B．由相似相容可知，易溶于有机溶剂，则可以用有机溶剂萃取，故B正确；C．分子中含2个苯环，中间不是苯环，故C错误；D．含4个酚﹣OH，则1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应，故D正确；故选C．15．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验【分析】苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．二、填空题（共55分）16．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：序号①②③④⑤⑥⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦．（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．（5）甲苯的一氯取代产物的有 4 种．【分析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物．但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；（3）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包装；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构相似是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种．【解答】解：（1）氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；故答案为：②⑦；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色；故答案为：③；（3）乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为：nCH2=CH2；故答案为：③；nCH2=CH2；（4）苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物；故答案为：④⑤；（5）氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；故答案为：4．17．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．（1）请推断各物质的结构简式：A HCHO 、B CH3COOH 、C HCOOCH3、D HOCH2CHO 、E CH3CH（OH）COOH 、F HOCH2（CHOH）4CHO ．（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应HCOOCH2CH2OH ；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应HOCH2CH（OH）CHO ；（3）写出A发生银镜反应的化学方程式HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O ．【分析】通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A 的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E的式量的是A 的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有﹣COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯，E分子中含有﹣OH，则E 为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F，则F为HOCH2（CHOH）4CHO，据此解答．【解答】解：通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A 的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E 的式量的是A 的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有﹣COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯，E分子中含有﹣OH，则E 为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F，则F为HOCH2（CHOH）4CHO．（1）由上述分析可知，A为HCHO，B为CH3COOH，C为HCOOCH3，D为HOCH2CHO，E为CH3CH （OH）COOH，F为HOCH2（CHOH）4CHO，故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；CH3CH（OH）COOH；HOCH2（CHOH）4CHO；（2）E为CH3CH（OH）COOH，符合下列要求的E的同分异构体：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应，应含有甲酸形成的酯基，还含有羟基，该同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2OH，故答案为：HCOOCH2CH2OH；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应，含有醛基、羟基，该同分异构体的结构简式为：HOCH2CH（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH（OH）CHO；（3）A为HCHO，发生银镜反应的化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）CO3+6NH3+2H2O，2故答案为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．18．有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成．（1）试推断A﹣G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写名称）？A 苯，B 乙醛，C 乙醇，D C6H12，E 苯酚，F 乙酸，G 甲苯．（2）写出B发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O ．2（3）写出实验⑧反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ．。

安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期期期中考试化学试卷

舒城中学2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学总分：100分时间：100分钟命题：审校：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题(本题共16小题，共48分。

每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。

) 1．下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化B．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解2．下列实验方案能达到实验目的的是()①②③④A．图①可用于实验室制取乙酸乙酯B．图②装置可用于比较非金属性：Cl>C>SiC．图③装置可用于分离CO和CO2D．图④装置可用于测定中和热3．下列说法中正确的是()A．Fe、Cu和浓HNO3组成的原电池中Fe是负极B．以铁作电极电解食盐水，阳极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑C．在稀盐酸中，生铁主要发生吸氧腐蚀D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag－e-+Cl-=AgCl4．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=－890.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=－38.6kJ/molC ．1gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为：H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH=－142.9kJ/molD ．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =－393.51kJ/mol ； C(s,金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =－395.41kJ/mol表示石墨转化为金刚石热化学方程式为：C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol 5．某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

舒城中学2017——2018学年度第二学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)命题人：审题人:一、选择题（每题3分，共54分）1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s12．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中既有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子4．下列叙述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形5．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为417．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

安徽省舒城中学高二化学上学期第二次统考试题(无答案)

舒城中学2016—2017学年度第一学期第二次统考高二化学（时间：100分钟满分：100分）相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 1. 对下列现象或事实的解释正确的是（）2. 下列有关化学用语正确的是（） A ．NH 4Br 的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ． HClO 的结构式：H —Cl —OD ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692 U 3. N A 表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为4N AB ．1L 浓度为0.1 mol / L AlCl 3溶液中含有的离子数是0.4N AC ．1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O 2完全反应转移的电子数都为N AD ．在一定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A4. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O) B ．加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －) C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)5. 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是（）图I 图IIA．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C 的体积分数大于0.256. 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，a电极反应式：PbO2+4H++SO42- +2e-= PbSO4+2H2OB．K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4molD．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。

安徽省舒城中学高二下学期第二次统考化学试题

舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二化学命题：审题：时间：满分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1．下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14CO B．H2O和NH3C．N2和13CO D．NO和CO2．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键3．已知N2F2分子中所有原子最外层电子都达到8e－稳定结构，据此事实，判断N2F2分子中共价键是()A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．两个σ键，一个π键D．三个σ键，一个π键4．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 的反应热ΔH为()A．－1940 kJ·mol－1B．1940 kJ·mol－1C．－485 kJ·mol－1D．485 kJ·mol－15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF27．下列现象与形成配合物无关的是()A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失8．下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O9．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y) > r(X) > r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。

六安市舒城中学高二化学下学期第二次统考试题

安徽省六安市舒城中学2017—2018学年高二化学下学期第二次统考试题（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64；第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题（每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：（）其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ）A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D。

①②③具有相同的质量数2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是( ）A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C。

其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．电子构型为［Ar］3d74s2的元素是( )A．副族元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④6．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H-I 297 kJ·mol－1），据此可得出的结论是（)A．盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HCl比HI更稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是（) A．沸点A2D〈A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A 和B在同一周期，它们的电负性值分别为3。