高二化学下学期期中考试试卷含答案
2022~2023年高二下册期中考试化学题带答案和解析(河北省保定市)
选择题化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。
下列做法不正确的是A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田【答案】D【解析】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确；D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。
选择题用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 将块状碳酸钙固体粉碎【答案】C【解析】A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。
选择题下列有机物的名称和结构简式都正确的是A.2－甲基丁烷：B.α－胺基丙酸：C.硬酯酸甘油脂：D.苯甲酸：【答案】A【解析】A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；选A。
选择题某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，T1B.由图可知，该反应m+nC.图中，点3的反应速率：v正>v逆D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；选C。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．乙烯的球棍模型．一氯甲烷的电子式：．聚丙烯的结构简式：[2CH -CH ．甲醇的结构简式为：4CH O ．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是下列说法不正确．．．的是A ．步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成B ．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流C ．步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质D ．该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．下列用物质结构知识解释原因不合理的是A ．的沸点高于，是因为其范德华力更大B ．2H O 的热稳定性大于2H S ，是因为键能O-H 比S-H 大C ．NaCl 熔点大于KCl ，是因为晶格能NaCl 比KCl 大D ．2Zn(OH)溶于氨水，是因为Zn 2+能和3NH 形成稳定的()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦7．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生9．CuCl可用作有机合成的催化剂。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
山东省聊城市2022-2023学年高二下学期期中考试 化学含答案
2022—2023学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（1—10题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．“上九天揽月，下五洋捉鳖，追求永不止步，我们的征途是星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。
下列选项正确的是A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷遇水会爆炸B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于脂环烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2．氰戊菊酯是一种广谱、高效的杀虫剂，广泛应用于棉花害虫、果树害虫、蔬菜害虫的防治。
其结构如图，它含有的官能团有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3．根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论A取4mL乙醇，加入12mL 浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL 溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯B向23Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体除杂后通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊说明酸性醋酸＞碳酸＞苯酚C向溶有2SO 的2BaCl 溶液中加入()33Fe NO 溶液，有白色沉淀生成说明3NO -具有强氧化性D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（），溶液变为橙红色，然后加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水相比）说明2Fe +与邻二氮菲的配位能力强于H+4．在氰化钠催化下，两分子苯甲醛可以通过安息香缩合生成安息香（二苯乙醇酮），用作医药中间体，也可用于染料生产及感光性树脂的光增感剂。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期钱塘联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是CO B.稀硫酸 C.NaOH D.水A.2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；B．硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．NaOH溶于水或熔融状态下可以导电，完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；故答案选D。
2.下列物质属于非极性分子的是CH C.金刚石 D.NaOHA.2H SB.4【答案】B【解析】【详解】A．H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；B．CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；C．金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；D．氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；答案选B。
3.下列物质与晶体类型对应正确的是A.晶体氩一共价晶体B.氯化铵一离子晶体C.水晶一分子晶体D.石墨一过渡晶体【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体氩为分子晶体，A 错误；B ．氯化铵由离子构成，为离子晶体，B 正确；C ．水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C 错误；D ．石墨属于混合晶体，D 错误；答案选B 。
4.下列说法中正确的是A.Ca(ClO)2中含有氯离子B.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2【答案】B 【解析】【详解】A ．Ca(ClO)2中含有Ca 2+和ClO -，没有氯离子，A 错；B ．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B 正确；C ．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 不稳定继续分解，C 错；D ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D 错；故选B 。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，P-31，Cl-35.5，Br-80，Cu-64选择题部分一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1.下列物质中，属于晶体的是（）A.石英玻璃B.聚乙烯C.水晶D.炭黑2.下列有关化学用语正确的是（）A.乙炔的结构简式：CHCHB.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C.1-丁烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式：3.下列有机物，不属于烃的是（）A.38C H B.3CH COOH C.22C H D.4.对基态氮原子核外三个未成对电子的描述，错误的是（）A.原子轨道取向相同B.自旋方向相同C.电子云形状相同D.能量相同5.以下能级符号不正确的是（）A.2dB.3pC.4sD.6f6.下列有机物系统命名正确的是（）A.二溴丙烷B.1,3,4-三甲基苯C.3-甲基-1-丁烯D.22CH CH CH CH =-=1,3-二丁烯7.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A.323CH CH CH 和B.24C H 和36C HC.22C H 和46C H D.22CH CH =和22CH CH CH CH =-=8.下列物质中只含有极性键的非极性分子是（）A.2CO B.2Cl C.24N H D.22H O 9.下列反应属于加成反应的是（）A. B.C. D.10.某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如下图所示，该单烯烃（不考虑顺反异构）可能的结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种11.下列说法正确的是（）A.石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征。
2022-2023学年广东广雅中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)
广东广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4sB ．某原子核外电子由1s 22s 22p 63s 23p 1→1s 22s 22p 63s 13p 2，原子放出能量C ．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子D ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多【答案】C【详解】A ．同一原子中，3s 、3p 、4s 、3d 能量依次升高，根据能量最低原理电子填充顺序为3s→3p→4s→3d ，A 错误；B ．3s 轨道上的电子比3p 轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由22621226121s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p →，原子要吸收能量，B 错误；C ．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C 正确；D ．p 轨道是哑铃形的，任何能层的p 能级都有3个原子轨道，与电子层无关，D 错误； 故选C 。
2．下列有关化学用语正确的是A ．S 2-的结构示意图：B ．O 原子的轨道表示式为C ．氯化钠的分子式：NaClD ．SO 2的分子构型为直线形【答案】A 【详解】A ．S 原子得2个电子形成2S -，结构示意图： ，A 正确； B ．O 原子的2s 能级的2个电子应自旋相反，B 错误；C ．氯化钠是离子化合物，NaCl 只是化学式，不是分子式，C 错误；D ．2SO 分子中有2个σ键，按照()1/2a xb -计算知道有1对孤电子对，所以分子构型为v 形，D 错误；故选A。
3．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是A．N2H4空间结构为平面形B．CH3OH为极性分子C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．(CH3)2NNH2中C、N杂化方式均相同【答案】A【详解】A．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4的空间结构不是平面形，A错误；B．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，B正确；C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；D．(CH3)2NNH2中C、N的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3，D正确；故选A。
山西省2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含解析)
高二年级2022~2023学年第二学期期中考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修一，选择性必修二，选择性必修三第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 N －14 O －16 P －31 K －39 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。
从电子层模型分析，基态Cr 原子的M 层核外电子的运动状态有A. 8种B. 13种C. 14种D. 18种答案：B解析：原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr 为24号元素，基态Cr 原子的电子排布式为22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，核外M 层有13个电子(即有13种运动状态)，综上所述B 符合题意，故选B ；答案选B2. 下列描述原子结构化学用语正确的是A. 氯化铵的电子式：B. 基态铜原子的价层电子排布式：923d 4sC. 乙烯分子的结构简式为2CHD. 2H O 的VSEPR 模型：答案：D解析：A ．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A 错误； B ．基态铜原子的价层电子排布式为3d 104s 1，B 错误；C ．乙烯分子的结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．H 2O 中O 与两个H 分别形成共价键，同时存在两对孤电子对，空间构型为V 形，D 正确；故答案选D 。
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol[Cu(NH 3)4]2+中σ键的数目为12N AB. 23gCH 3CH 2OH 中为sp 3杂化的原子数为N AC. 0.5molSF 6中S 的价层电子对数为3N AD. 甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目2N A答案：C解析：A ．1mol[Cu(NH 3)4]2+中有12molN-Hσ键和4molCu-Nσ键，故σ键的数目为16N A ，A 错误； B ．已知CH 3CH 2OH 分子中的C 和O 均为sp 3杂化，故23gCH 3CH 2OH 中为sp 3杂化的原子数为-1A -123g×3?N mol 46g?mol =1.5N A ，B 错误；C ．已知SF6分子中S 周围的价层电子对数为6，则0.5molSF 6中S 的价层电子对数为0.5mol×6×N A mol -1=3N A ，C 正确；D ．甲烷酸性燃料电池中正极上为O 2得到电子被还原，电极反应为：O 2+4H ++4e -=2H 2O ，则有1mol 气体反应时转移的电子数目4N A ，D 错误；故答案为：C 。
山东名校考试联盟2024年高二下学期5月期中检测化学答案
山东名校考试联盟2023-2024学年高二年级下学期期中检测化 学 试 题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
12 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D D A B C A D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1112 13 14 15 AD C AC CD BD三、非选择题：本题共5小题，共60分阅卷总体原则：1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N 个），以前N 个为准。
3、方程式给分原则：a 、用“==”、“、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b 、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c 、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16、（12分）（除标记外，其余空均为1分）（1）①I 1(Ba)<I 1(Sr)<I 1(Ca) 4d 55s 2 ②A D（2）3 3（2分）（3）6 )221121c r +，，（（2分） AN c a 10936230×（2分） 17、（12分）（除标记外，其余空均为1分）（1）5 （2分）（2）B （2分） （3） ④⑤⑧（2分） （4）5 （2分）（5） 2,7－二甲基－2,6－壬二烯（6）1018、（12分）（除标记外，其余空均为1分）（2）① （2分）② sp 3、sp 2③相同条件下，乙二醇形成分子间氢键数目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的，因此沸点高于甲醇的（2分）（2分） 19、（11分）（除标记外，其余空均为1分）（1）N 3:2或2:3（2分） 八面体（2） Mn 的第三电离能破坏是3d 5的半充满的稳定结构，Fe 的第三电离能破坏是3d 6的，因此前者高（3）CF 3COOH>CCl 3COOH>CH 3COOH 极性（4）－6（2分） 212A 1023335.35556ו•×+×c a N ）（ （2分） 20、（13分）（除标记外，其余空均为1分）（1）+1/2或－1/2（2分） p （2） 2 酮羰基、酰胺基（3）4 87∏ 2－甲基－1－苯基－1－丙烯或1－苯基－2－甲基－1－丙烯 18（2分）（4）①2Cu 2Se+In=CuInSe 2+3Cu （2分） ②1:1。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(含答案)
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是A. CH 3OHB. Mg 3N 2C. NH 4ClD. SiO 22. 下列表示错误的是A. Ca 2+的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷D. SO 2VSEPR 模型：3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C 2H 8N 2中C 、N 元素的的28224222C H N 2N O 2CO 4H O 3N =+↑++↑的化合价相等)。
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. C 2H 8N 2是还原剂B. N 2O 4被还原C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1molN 2O 4完全反应，有8N A 个电子转移5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、K +、、Br - B. Ag +、Na +、、C. 、Fe 3+、Al 3+、SCN- D. Ca 2+、Mg 2+、F -、6. 下列有关说法不正确的是A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH 溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离C. 通过乙酸晶体的X 射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液7. 下列化学反应与离子方程式相符的是A. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：B. Al 溶于足量的NaOH 溶液：C. 向AgNO 3溶液中加入过量氨水：D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：8. 下列有关实验操作或分析正确的是A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀D. 装置丁用于标准Na 2C 2O 4溶液测定未知KMnO 4溶液的浓度9. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部4NH +3HCO -3NO -2S -4MnO -23SiO -2233CO CaCaCO -+↓+=()224Al 4OH 4H O Al OH H --⎡⎤↑⎣⎦++=+()32324Ag 4NH H O Ag NH 4H O ++⎡⎤⎦+⎣+⋅=225225ClCH COOC H 2OH HOCH COO C H OH Cl ∆---+−−→++结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. 1mol(CF)x 中含有2.5xmol 共价单键D. (CF)x 中C-C 的键长比C-F 短10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C 8H 9NO 5C. 可形成分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应11. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
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高二第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列有关各原子的表达正确的是()A．P B．SiC．K 1s22s22p63s23p64s1D．Cu+ [Ar]3d94s14．下列关于物质的描述中正确的是()A．NO3－的空间构型为三角锥形B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．SF6的空间立体构型为三角双锥形D．C2H5OH分子中不含非极性键5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中，正确的是()A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①6.下列离子的V SEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是()A．ClO3－B．NO2－C．ClO4－D．SO32－7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是()A．Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大C．SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键D．周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱8．五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述正确的是()A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B．T有一种单质的空间构型为正四面体C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键9．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()A．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+C．PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D．由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是()A．L+与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应C．Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物D．L的第一电离能大于M11．下列有关物质的叙述正确的是( )A ．棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素B ．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C ．石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D ．蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B ．1 mol 羟基(－OH)中所含电子数为10N AC ．标准状况下，28g 乙烯所含共用电子对数目为5N AD ．现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g ，其原子总数为3N A 13．有关化学用语正确的是( )A ．乙炔的最简式为CHB ．过氧化钠的分子式为Na 2O 2C ．四氯化碳的电子式为D ．的名称为3-甲基-2-丁烯14．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A ．仅②④⑤ B ．仅①③④ C ．仅①②③④ D ．全部15．下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )16．．．A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3 B ．1mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应17．查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。
若用右图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是()A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO318．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应19．氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。
若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为C x H y Cl2)的结构可能有多少种？()A．6 B．5 C．4 D．320．下表中实验方法或操作能达到实验目的的是()二、非选择题(本题包括2小题，共40分)21．(20分)氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1)N原子核外有不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为；(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为；(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO2+互为等电子体的微粒有(写出一种)。
(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为。
已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为。
(5)已知N的电负性大于 Cl ，N Cl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为。
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式、；22．(20分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：(1)AB32－的立体构型为，其中A的杂化轨道类型是；(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为，1molB22+中含有共用电子对的数目．．为；(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在个π键。
表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3C．它是由极性键和非极性键构成的分子D．分子的空间构型为直线形(5)写出G元素的原子核外电子排布式；工业上常通过在空气中煅烧G的低价．．含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：F元素为(填写元素名称)；请写出基态M n2+的价电子轨道排布图，比较两元素的I2、I3可知，气态M n2+再失去1个电子比气态F e2+再失去1个电子难，请解释原因。
第二学期期中考试 高二化学答案一、单选题(共20题，每题3分，共60分)二、非选择题(共2题，共40分) 第21题(20分)(1) 7；哑铃状(或纺锤形)(2) 氮＞氧＞碳；同周期元素从左到右核电荷数增大，对电子的吸引能力强，第一电离能总趋势逐渐变大；而N 原子核外电子具有半满构型，比较稳定，第一电离能反常变大 (3) sp 、sp 3 ；CO 2、N 3－、CS 2、SiO 2、SCN －等 (4) d ；[Ar]3d 74s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2；6；直线形 (5)NCl 3 + H 2O = NH 3↑+ HClO (符号↑不作要求) (6)H －O －C ≡N 、 H －N=C=O (电子式略)第22题(20分) (1)平面三角形；sp 2 (2) O 22+ (电子式略)；3N A (3) 2；H －S (4) CD(5) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；Cu 2S + O 2 = 2Cu + SO 2；ABD (6) 铬； ；由Mn 2+转化为Mn 3+时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转为不稳定的3d 4状态需要的能量较多；而Fe 2+到Fe 3+时，3d 能级由不稳定的3d 6到稳定的3d 5半充满状态，需要的能量较少，更易进行。
高温。