高二化学下学期期中考试试卷含答案

高二第二学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟总分：100分

可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)

1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3．下列有关各原子的表达正确的是()

A．P B．Si

C．K 1s22s22p63s23p64s1D．Cu+ [Ar]3d94s1

4．下列关于物质的描述中正确的是()

A．NO3－的空间构型为三角锥形

B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化

C．SF6的空间立体构型为三角双锥形

D．C2H5OH分子中不含非极性键

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是()

A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①

6.下列离子的V SEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是()

A．ClO3－B．NO2－

C．ClO4－D．SO32－

7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是()

A．Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3

B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大

C．SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键

D．周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱

8．五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是()

A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

B．T有一种单质的空间构型为正四面体

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键

9．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()

A．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+

C．PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化

D．由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸

10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是()

A．L+与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应

C．Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物

D．L的第一电离能大于M

11．下列有关物质的叙述正确的是( )

A ．棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素

B ．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C ．石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化

D ．蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B ．1 mol 羟基(－OH)中所含电子数为10N A

C ．标准状况下，28g 乙烯所含共用电子对数目为5N A

D ．现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g ，其原子总数为3N A 13．有关化学用语正确的是( )

A ．乙炔的最简式为CH

B ．过氧化钠的分子式为Na 2O 2

C ．四氯化碳的电子式为

D ．

的名称为3-甲基-2-丁烯

14．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A ．仅②④⑤ B ．仅①③④ C ．仅①②③④ D ．全部

15．下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )

16．．．A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3 B ．1mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应

17．查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用右图装置(部分夹持

仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是()

A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液

B．打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊

C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O

→+Na2CO3

18．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆

烯的说法中错误的是()

A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一种同系物

D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应

19．氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为C x H y Cl2)的结构可能有多少种？()

A．6 B．5 C．4 D．3

20．下表中实验方法或操作能达到实验目的的是()